1樓：水藍雪白
2.b只有4種離子已經告訴你了3種的量，那麼就剩電荷配平了，一共是0.2+0.
4×2mol的正電荷，已經有了0.4mol負電荷，剩下0.6mol負電荷，就是0.
3mol的硫酸根
3.bd
硝酸銨分子量80，80g含氮原子應該是2mol
n5+離子是5個n原子減去一個電子，所以有5×7-1=34個電子，0.1mol就是3.4mol電子；
鋁和鹽酸反應生成al3+，失3個電子，2mol鋁失6mol電子；
氧氣和臭氧等質量原子數是一樣的沒錯，16g是1mol氧原子
4.c依據pv=nrt，其他條件不變，壓強變為原來5倍，氣體量也變為原來5倍，即現在有55g的x，按摩爾質量44g，應該是1.25mol，就是7.5×10^23
5.c其中有0.1mol氧原子，就是說x2o5一共有0.02mol，而0.02mol為2.16g，說明1mol為108g，分子量108減去5個氧，剩28，所以x是氮，14
2樓：匿名使用者
2、正負電子單位數相等 正：0.2+0.4x2=1mol 負：0.4+2x=1mol x=0.3mol
3、a、錯 硝酸銨的分子數是80 則80g是1mol硝酸銨 2倍氮原子數
b、看不清
c、錯 2al+6hcl=2acl3+3h2 應該是6na個電子
d、錯 氧氣分子數為32 臭氧為48
4、c、初始氣體為11/44=0.25mol 壓強增大至原來的5倍 則
分子數為0.25x5mol=1.25 乘以6.02 就可以得出近似值了
5、2.16/（16x5+2x）=0.1 /5 得x=14
3樓：達明教育
解：1.由題意可知烷烴a的相對分子質量為43*m(h2)=86,再86除以12得到商是7，餘數為2，故最大碳原子數是7，最小氫原子數為2，所以有c7h2或者c6h14.
再由a是烷烴，所以烷烴a的化學式是c6h14
4.室溫下相對分子質量最大的氣態烷烴f的碳原子數是4，故為c4h10.
4樓：匿名使用者
第二題 離子平衡0.2*1+0.4*2=0.4*1+2*？自己解
高一化學，如圖的1題，求講解
題目 共價鍵產生極性的原因是 的意思就是分析極性共價鍵。一般情況下，極性共價鍵是由兩種不同的非金屬原子構成的，由於兩種原子不同，它們對核外電子的吸引力也不同，那它們對兩個原子形成的共用電子對的吸引力也不相同，這就導致共用電子離吸引力強的那個原子較近，導致這個原子略顯負電性，共用電子對離子吸引力弱的那...
高一化學實驗題，高一化學實驗探究題
選b。先加ba no3 2溶液，使co32 沉澱。ba2 co32 baco3 然後過濾，再加mg no3 2溶液使oh 沉澱。mg2 2oh mg oh 2 過濾，再加agno3溶液使cl 沉澱。ag cl agcl 所以順序是42123，選b。思路 1 題意 大量cl co3 2 oh 離子檢驗...
第四題，高一化學，高一化學，第四題
反應到最後一定有紅色物質 就是cu單質 生成。1 cuo h2so4 cuso4 h2o 2 fe cuso4 feso4 cu 3 fe h2so4 feso4 h2 反應 2 和 3 都是氧化還原反應，根據氧化還原的順序可知 氧化性越強，越容易被還原劑還原，就是說還原劑會優先和氧化性強的物質反應...