1樓：鄉間的寧靜
吸熱反應。
平均相對分子質量減少，就是說分子質量不變，分子數量增加了，反應正向進行時，分子係數從三變成了四，數量增加。所以這裡說平均分子質量減少，意思就是反應經過加熱之後，平衡向正方向移動了。明白了嗎？
希望對你有幫助~
2樓：匿名使用者
平均相對分子質量是總質量除以總物質的量，因為反應有固體生成，又是密閉容器，該反應又為體積不變化的反應（即氣體總物質的量不變）所以反應後，氣體總質量減小了，而題目中說升高溫度，混合氣體平均相對分子質量減小，所以平衡向正反應方向移動，有更多的固體生成，使混合氣體的總質量減小，可見該反應為吸熱反應，希望能幫到你哦，同學，還有疑問的話可以追問
3樓：匿名使用者
這個反應前後都是氣體，質量守恆，平均分子質量=m總/n總，根據它說平均分子質量減少了，也就是 說n總增大了，那麼反應是向著正反應方向進行的，所以是吸熱反應
**中第9題（畫了圓圈）高中化學題不明白，盼高手講解分析，謝謝！
4樓：匿名使用者
解析：反應前後壓強不變，則體積不變，即b與c的體積及物質的量是相等的。又因為c的密度是b的4倍，即b的密度是c的1/4，即25%，體積相等的情況下，則b的質量是c的25%，又因為是化合反應，故c中a的質量分數為75%，b為25%
a：摩爾質量不能確定。
b：正確（注意，是單質，所以a元素跟a的質量分數是一樣）c：原子個數比也不能確定。
d：反應前後體積相等，則分子數也相等。
5樓：匿名使用者
pv=nrt，所以反應前後氣體的摩爾數相同。
根據質量守恆，顯然a:b=3:1
6樓：匿名使用者
壓強不變，體積一定，那d就錯了奧，分子數一定不變，1：1易知ma（s）+nb（g)=nc (g)，一個c分子質量是 一個b的4倍，那c中另三份就來自a，，，b對
但是b項說法不準確，應該是a元素的質量分數是75%其他幾項應該好理解吧
請化學高手解答兩道高中化學題
7樓：流螢
碳的mol數11.2/22.4=0.5mol28nco+44nco2=18
nco+nco2=0.5
一氧化碳0.25mol二氧化碳0.25mol一氧化碳7g，二氧化碳體積0.25*22.4=5.6l密度18/11.2=1.6g/l
（28+44）/2=36
漂白粉與石灰石mol比1：1
而石灰石雜質佔4%
漂白粉是次氯酸鈣和氯化鈣混合1：1
所以共需ca5mol
則石灰石5*100/(96%)=520.8g
8樓：
1.（1）7
（2）5.6
（3）18/11.2
（4）36
2.2caco3~2cao~2ca(oh)2~ca(clo)2+cacl2
200g~~~254g
m(caco3)~~~635g
200*635/254/96%=520.83333克
9樓：匿名使用者
第一題，首先設一氧化碳的質量為a克，則二氧化碳的質量為（18-a）克根據生成的二氧化碳體積可列式 a/28 + (18-a)/44 = 11.2/22.4
解得 a=7
所以（1）為7克
二氧化碳為 18-7=11克 即 11/44=0.25摩爾因此（2）摺合成標況就是 0.25*22.
4=5.6升（3）7克一氧化碳為 7/28=0.25摩爾剛算過二氧化碳也是0.
25摩爾
則混合氣體一共 0.25+0.25=0.
5摩爾標況下就是 0.5*22.4=11.
2升因此，密度是 18/11.2=1.61克每升（4）平均相對分子質量 用總質量除以總物質的量即可所以 應該是 18/0.
5=36克每摩2.在前三步中，鈣元素沒有損失，在最後一步中，生成了副產五氯化鈣但是注意，氯化鈣也是漂白粉的組成成分，
因此，可以把漂白粉的化學式看作 cacl2+ca(clo)2 即 ca2cl4o2
式量為254克每摩
635克就是 635/254=2.5摩爾漂白粉其中含有鈣元素5摩爾，就需要5摩爾的碳酸鈣質量為 5*100=500克
所以，石灰石的質量就是500/0.96=520.83克
高中化學高手請看，第9題，我的疑問主要是第一空，不太明白平均相對分子質量減小什麼意思。非常感謝！
10樓：匿名使用者
平均相對分子質量就是總質量除以總分子數
本題目說相對分子質量減少，因為總質量不變，那就是分子變多了
2a+b 發生可逆反應生成3c+d，所以加熱發生了正向的反應，反應為 吸熱
11樓：王道林
是氣體的相對分子質量減小 物質的量是不變的只有正向反應氣體質量是減小的
高中化學，如何看密度或平均相對分子質量不變，第九題
12樓：匿名使用者
a變數變到不變,反應達到平衡.
體積固定,密度不變,即各種物質的量都不再變,說明反應已達動態的平衡.
b混合氣體的平均相對分子質量
①平均相對分子質量一定,且m + n ≠ p + q平衡②平均相對分子質量一定,且m + n ＝ p + q不一定平衡
c是2倍正速率等於1倍逆速率
兩道高中化學題！急！
13樓：匿名使用者
1：1）hco3- fe3+ 2)al3+、no3-、so42-解析:1)無色溶液不含fe3+
2)試紙變紅為酸性不含hco3-
3)紅棕色氣體為no2,因此溶液中含有no3-4)遇氨水有白色沉澱,含有al3-,並且過量沉澱不消失5)加bacl2白色沉澱含ba2+
6)上步引入cl-,無法判斷是否含cl-
2:解析
1一定含有h2s o2 h2 co2 沒有cl2 no2 no so2 nh3
1)無色,因此不含有cl2 no2
2)品紅不變色無so2 空氣接觸不變色無no3)同濃硫酸變渾有h2s 無so2,通鹼石灰體積減小有co24)**,有h2;銅變黑有o2
25中只有h2s被吸收，故體積分數10%
3中體積減小90%，其中10%為h2s與濃硫酸反應生成的so2，其餘為co2 80%
剩餘10%為o2與h2且氧氣過量2.5%，因此h2 5%，o2 5%因此相對分子量為44x80%+2x5%+32x5%+34x10%=40.3
14樓：匿名使用者
第一題應由①將溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙顯紅色；說明有大量h+，則無hco3-，第三步也可說明問題，由現象可知有al3+存在，hco3-、al3+在水溶液中因雙水解徹底而不能大量共存
第二題由現象可知無nh3、no、no2、cl2，有h2s、co2，h2、o2，步驟⑤硫酸銅和h2s反應生成cus沉澱，所以h2s為10%
③步中h2s與濃硫酸生成有s沉澱和二氧化硫氣體，二氧化硫、co2能被鹼石灰吸收，二者共90%
15樓：匿名使用者
1.肯定存在的離子是no3-、al3+、
肯定不存在的離子是hco3-、fe3+、ba2+、2.原混合氣體中一定含有
一定不含有
16樓：匿名使用者
1:肯定含有al3+、no3-、so42-；肯定沒有hco3-、fe3+
解析:1)無色溶液不含fe3+
2)試紙變紅為酸性不含hco3-
3)紅棕色氣體為no2,因此溶液中含有no3-
4)遇氨水有白色沉澱,含有al3-,並且過量沉澱不消失
5)加bacl2白色沉澱含so42-
6)上步引入cl-,無法判斷是否含cl-
由①將溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙顯紅色；說明有大量h+，則無hco3-，第三步也可說明問題，由現象可知有al3+存在，hco3-、al3+在水溶液中因雙水解徹底而不能大量共存.
第二題由現象可知無nh3、no、no2、cl2、so2，有h2s、co2，h2、o2，步驟⑤硫酸銅和h2s反應生成cus沉澱，所以h2s為10%
③步中h2s與濃硫酸生成有s沉澱和二氧化硫氣體，二氧化硫、co2能被鹼石灰吸收，二者共90%
高中化學第二題求解
17樓：貝茉光盼香
1、△h＞0，t升高，平衡正向移動
氣體相對分子質量減小，m=m/n
m是一定的，因為質量守恆
如果bc都是氣體，物質的量增加，平均相對分子質量減少是可以的如果b是氣體，c不是氣體，那麼生成的b的質量一定小於原來a的質量，所以相對分子質量減小也可以
如果c是氣體，b不是氣體，物質的量減少了，質量也是小的，但是不一定相對分子質量就小了
如果bc都不是氣體，那麼反應後也是a，相對分子質量不變a不可以
b不一定
c不可能d對的
我的題目是求b.c兩點的平均相對分子質量大小 比較 理由 謝謝 高中化學
18樓：澄晶亦炫
這個方程是2 no 2 = n2o4？
b，c點的no2的是等於體積分數角（no 2）：c（n2o4）是一個固定值，平均相對分子質量相等。
19樓：我49我
這個方程式是2 no2=n2o4吧？
b,c點no2的體積分數相等，所以c(no2) ： c(n2o4)是定值，平均相對分子質量相等。
20樓：
m＝m╱n 。 m不變 由a到c壓強增大。n減小。所以m增大
2023年全國高中學生化學競賽第九題 求詳細解答 10
21樓：匿名使用者
9-1 計算過程：先計算體積比；然後標定硝酸銀的濃度；用標定的硝酸銀計算目標產物的摩爾質量。
結果： agno3的濃度為0.0515 mol/lb的相對分子質量：
220（近似值） 6分9-2 o-羧甲基丙酮肟，二聚氨氧乙酸一鹽酸鹽a 2分 b 4分
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