1樓：匿名使用者
先說b選項。 先假設活塞不動，那麼mn兩個反應應是一樣的，但x大於3，反應體積要增大，故n體積增大，根據勒夏特列原理，平衡右移，同理可解釋c項
2樓：原人
對不起，我很想幫你，但是我才小學六年級。
高中化學，化學反應限度
3樓：匿名使用者
首先需要注意bai一下，反應前du
後的狀態，如果都是氣體，那zhi
麼無論是dao否達到平衡版，密度都是不變的。（質權量守恆，所以反應前後質量等，反應前後若容器體積不變，所以密度不變）
1、這個反應有一個固體，反應前後質量不等，所以當密度保持不再變的情況，也就是反應平衡了；
2、這是反應反應前和反應後氣體物質的量不變，所以無論是否平衡，氣體總物質的量都不會變
3、cd生成的方向是同一個方向，即正向，所以無論是否是平衡狀態，cd的生成比例都是1:1，所以不能作為平衡的依據。
4、a生成，c消耗都是指逆反應，所以方向同，解釋同3
總結一下，這個是簡單的平衡題，經常還會有速率比的相關選項。建議你買本王后雄的化學參考書，講解的很詳細。
做這樣的題，我的建議是先看是否是恆定容器內，然後看狀態，如果給出cd 那樣的選項，第一看比例是否是係數比，再看是否是兩個方向，如果是兩個方向就是對的，否則錯！
希望你能接受！
4樓：呆魚苦旅
問題的答案是
baia；可以用排du除法：b，反應前zhi面氣體是2個單位分子，後dao面也是2個分子，c和版d各一份子，所以氣體的總權物質的量不變，反應過程中一直不變，所以b錯；c，c物質和d 物質的係數都是1，所以生成1摩爾的c同時肯定會生成1摩爾的d；d，原理同前，每生成一個a肯定會消失一個c；也就是說不管反應發生到什麼程度,後面三個選項都是成立的。
由於每類氣體的密度不一樣，所以密度平衡的時候就是反應平衡的時候；
這類題你可以這麼看：消耗一個a和2個b同時就會生成1個c和1個d，反之亦然；你把一個換成一摩爾就ok了~
辛苦碼字，請給最佳，不懂的請追問~
5樓：空空道渺渺仙
選a這個具體的要看書，做題就知道了，看看答案解析吧
6樓：那夏天很美呀
b無論怎麼反應氣體都是兩份生成兩份，所以不變c反應任何時候都是生成一份c就生成一份d,如果說生成一份c就消耗一份d就對了
d就像b選項一樣，只是這裡變成了反應物和生成物選a
7樓：光的文明
答案應該是a，因為來
從方自程式中可以看出左右兩邊氣體的係數代數和相等，即反應中氣體體積是不變的，所以b答案錯誤，c和d的係數相等，即無論反應達沒達到限度，都是有1molc生成1mold生成，至於d答案是同樣的道理，可逆方程倒過來也是一樣的。a答案，因為體積不變，那麼當達到化學平衡後，體系處於動態平衡，故質量不發生改變（化學方程本來遵守質量守恆定理，但題上問的是氣體的密度，所以要考慮氣體質量的變化），所以密度不變時，化學平衡。化學平衡就是「逆等動定變」
8樓：一中高三一支花
我是一個高三學生。a是正確的。a中，密度的表達公式是p=m/v，m表示氣體的質量。
由於a是固體，專所以隨著反應進行，屬氣體質量在變化。v表示氣體體積，方程左邊有兩個氣體b，方程右邊也有兩個c+d，所以氣體體積不變。所以p會變。
如有不懂，請再提問。
高中化學選修4筆記
9樓：o欏瑁
化學選修4 第一章 化學反應與能量
一、焓變 反應熱 1．反應熱：一定條件下，一定物質的量的反應物之間完全反應所放出或吸收的熱量2．焓變(δh)的意義：在恆壓條件下進行的化學反應的熱效應 （1）.
符號： △h （2.單位：
kj/mol 3.產生原因：化學鍵斷裂——吸熱 化學鍵形成——放熱 放出熱量的化學反應。
(放熱》吸熱) △h 為「-」或△h <0 吸收熱量的化學反應。（吸熱》放熱）△h為「+」或△h >0 ☆ 常見的放熱反應：①所有的燃燒反應 ②酸鹼中和反應 ③大多數的化合反應 ④ 金屬與酸的反應 ⑤ 生石灰和水反應 ⑥ 濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等 ☆ 常見的吸熱反應：
① 晶體ba(oh)2·8h2o與nh4cl ② 大多數的分解反應 ③以h2、co、c為還原劑的氧化還原反應 ④ 銨鹽溶解等 小結： 1、化學鍵斷裂，吸收能量； 化學鍵生成，放出能量 2、反應物總能量大於生成物總能量，放熱反應，體系能量降低，△h為「-」或小於0 反應物總能量小於生成物總能量，吸熱反應，體系能量升高，△h為「+」或大於0 3、反應熱 數值上等於生成物分子形成時所釋放的總能量與反應物分子斷裂時所吸收的總能量之差
二、熱化學方程式 1.概念:表示化學反應中放出或吸收的熱量的化學方程式.
2.意義:既能表示化學反應中的物質變化,又能表示化學反應中的能量變化.
書寫化學方程式注意要點: ①熱化學方程式必須標出能量變化。 ②熱化學方程式中必須標明反應物和生成物的聚集狀態（g,l,s分別表示固態，液態，氣態，水溶液中溶質用aq表示） ③熱化學反應方程式要指明反應時的溫度和壓強。
④熱化學方程式中的化學計量數可以是整數，也可以是分數 ⑤各物質係數加倍，△h加倍；反應逆向進行，△h改變符號，數值不變
三、燃燒熱 1．概念：25 ℃，101 kpa時，1 mol純物質完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量。燃燒熱的單位用kj/mol表示。
※注意以下幾點： ①研究條件：101 kpa ②反應程度：
完全燃燒，產物是穩定的氧化物。c元素轉化為co2，而不是co；h元素轉化為h2o(l)，而不是h2o(g), n元素轉化為n2。如：
h2(g)+ 1/2 o2(g) = h2o(l); △h =－285.8 kj/mol ③燃燒物的物質的量：燃料是以1mol作為標準，因此書寫熱化學方程式時，其它物質的化學計量數可用分數表示； ④研究內容：
放出的熱量。（δh<0，單位kj/mol）
四、中和熱 1．概念：在稀溶液中，酸跟鹼發生中和反應而生成1mol h2o，這時的反應熱叫中和熱。 2．強酸與強鹼的中和反應其實質是h+和oh-反應，其熱化學方程式為：
h+(aq) +oh-(aq) =h2o(l) δh=－57.3kj/mol 3．弱酸或弱鹼電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應時的中和熱小於57.3kj/mol。
4．中和熱的測定實驗
五、蓋斯定律 1．內容：化學反應的反應熱只與反應的始態（各反應物）和終態（各生成物）有關，而與具體反應進行的途徑無關，如果一個反應可以分幾步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成的反應熱是相同的。 a：
若某化學反應從始態（s）到終態（l）其反應熱為△h，而從終態（l）到始態（s）的反應熱為△h』，這兩者和為０。 即△h＋ △h 』 = ０ b：若某一化學反應可分為多步進行，則其總反應熱為各步反應的反應熱之和。
即△h= △h1+ △h2+ △h3+…… c：若多步化學反應相加可得到新的化學反應，則新反應的反應熱即為上述多步反應的反應熱之和。 第二章 化學反應速率和化學平衡
一、化學反應速率 1. 化學反應速率（v） ⑴ 定義：用來衡量化學反應的快慢，單位時間內反應物或生成物的物質的量的變化 ⑵ 表示方法：
單位時間內反應濃度的減少或生成物濃度的增加來表示 ⑶ 計算公式：v=δc/δt（υ：平均速率，δc：
濃度變化，δt：時間）單位：mol/（l·s） ⑷ 影響因素：
① 決定因素（內因）：反應物的性質（決定因素） ② 條件因素（外因）：反應所處的條件 應用中應注意的問題 ①概念中的反應速率實際上是某段時間間隔內的平均反應速率。
時間間隔越短，在這段時間發生的濃度變化越接近瞬時反應速率（指在某一瞬間的反應速率） ②對某一具體化學反應來說，在用不同物質表示化學反應速率時所得數值往往不同。用各物質表示的化學反應速率的數值之比等於化學方程式中各物質的係數之比 ③、氣體的濃度用 來表示 ④、無論用任何物質來表示，無論濃度的變化是增加還是減少，都取正值，反應速率都為正數（沒有負數）。 ⑤、在反應中對於固體或純液體而言，其物質的量濃度無意義，所以不用它們來表示化學反應速率 2.
外界條件對化學反應速率的影響 1）、濃度對化學反應速率的影響。 結論：其他條件不變時，增大反應物的濃度，可以增大反應速率；減小反應物的濃度，可以減小化學反應的速率。
注意：a、此規律只適用於氣體或溶液的反應，對於純固體或液體的反應物，一般情況下其濃度是常數，因此改變它們的量不會改變化學反應速率。 原因：
在其他條件不變時，對某一反應來說，活化分子百分數是一定的，所以當反應物的濃度增大時，單位體積內的分子數增多，活化分子數也相應的增多，反應速率也必然增大。 。 2）、壓強對反應速率的影響。
結論：對於有氣體參加的反應，若其他條件不變，增大壓強，反應速率加快；減小壓強，反應速率減慢。 原因：
對氣體來說，若其他條件不變，增大壓強，就是增加單位體積的反應物的物質的量，即增加反應物的濃度，單位體積內活化分子數增多，因而可以增大化學反應的速率。 3）、溫度對化學反應速率的影響。 結論：
其他條件不變時，升高溫度，可以增大反應速率，降低溫度，可以減慢反應速率。 原因：(1)濃度一定時，升高溫度，分子的能量增加，從而增加了活化分子的數量，反應速率增大。
(2)溫度升高，使分子運動的速度加快，單位時間內反應物分子間的碰撞次數增加，反應速率也會相應的加快。前者是主要原因。 4）、催化劑對化學反應速率的影響。
結論：催化劑可以改變化學反應的速率。正催化劑：
能夠加快反應速率的催化劑。負催化劑：能夠減慢反應速率的催化劑。
如不特意說明，指正催化劑。 原因：在其他條件不變時，使用催化劑可以大大降低反應所需要的能量，會使更多的反應物分子成為活化分子，大大增加活化分子百分數，因而使反應速率加快。
5）、其他因素：如光照、反應物固體的顆粒大小、電磁波、超聲波、溶劑的性質等，也會對化學反應的速率產生影響 6）、有效碰撞：能夠發生化學反應的碰撞。
活化分子：能量較高、有可能發生有效 碰撞的分子。 活化能：
活化分子的平均能量與所有分子平均能量之差。 活化分子百分數： (活化分子數/反應物分子數)×100% ※注意：
（1）、參加反應的物質為固體和液體，由於壓強的變化對濃度幾乎無影響，可以認為反應速率不變。 （2）、惰性氣體對於速率的影響 ①恆溫恆容時：充入惰性氣體→總壓增大，但是各分壓不變，各物質濃度不變→反應速率不變 ②恆溫恆體時：
充入惰性氣體→體積增大→各反應物濃度減小→反應速率減慢
二、化學平衡 可逆反應與不可逆反應 (1)可逆反應：在相同條件下，能同時向正、逆反應方向進行的反應。 不可逆反應：
在一定條件下，進行得很徹底或可逆程度很小的反應。 (2)可逆反應的普遍性：大部分化學反應都是可逆反應。
(3)可逆反應的特點： ①相同條件下，正反應和逆反應同時發生 ②反應物、生成物共同存在 ③可逆反應有一定的限度(反應不能進行到底) （一）1.定義：
化學平衡狀態：一定條件下，當一個可逆反應進行到正逆反應速率相等時，更組成成分濃度不再改變，達到表面上靜止的一種「平衡」，這就是這個反應所能達到的限度即化學平衡狀態。 2、化學平衡的特徵 逆（研究前提是可逆反應） 等（同一物質的正逆反應速率相等） 動（動態平衡） 定（各物質的濃度與質量分數恆定） 變（條件改變，平衡發生變化） 3、判斷平衡的依據 判斷可逆反應達到平衡狀態的方法和依據 例舉反應ma(g)+nb(g) pc(g)+qd(g)混合物體系中 各成分的含量①各物質的物質的量或各物質的物質的量的分數一定平衡②各物質的質量或各物質質量分數一定平衡③各氣體的體積或體積分數一定平衡④總體積、總壓力、總物質的量一定不一定平衡正、逆反應 速率的關係①在單位時間內消耗了m mola同時生成m mola，即v(正)=v(逆)平衡②在單位時間內消耗了n molb同時消耗了p molc，則v(正)=v(逆)平衡③v(a):
v(b):v(c):v(d)=m:
n:p:q，v(正)不一定等於v(逆)不一定平衡④在單位時間內生成n molb，同時消耗了q mold，因均指v(逆)不一定平衡壓強①m+n≠p+q時，總壓力一定（其他條件一定）平衡②m+n=p+q時，總壓力一定（其他條件一定）不一定平衡混合氣體平均相對分子質量mr①mr一定時，只有當m+n≠p+q時平衡②mr一定時，但m+n=p+q時不一定平衡溫度任何反應都伴隨著能量變化，當體系溫度一定時（其他不變）平衡體系的密度密度一定不一定平衡其他如體系顏色不再變化等平衡 （二）影響化學平衡移動的因素 1、濃度對化學平衡移動的影響 （1）影響規律：
在其他條件不變的情況下，增大反應物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動；增大生成物的濃度或減小反應物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動（2）增加固體或純液體的量，由於濃度不變，所以平衡不移動（3）在溶液中進行的反應，如果稀釋溶液，反應物濃度減小，生成物濃度也減小， v正減小，v逆也減小，但是減小的程度不同，總的結果是化學平衡向反應方程式中化學計量數之和_大_的方向移動。 2、溫度對化學平衡移動的影響 影響規律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會使化學平衡向著吸熱反應方向移動，溫度降低會使化學平衡向著放熱反應方向移動。
3、壓強對化學平衡移動的影響 影響規律：其他條件不變時，
高中化學選修4，高中化學選修4如何學好？
小1那是等效平衡。都是氣體。而且是恆溫恆容，這個條件很有用。對解題有重要作用。假如加入4mol a 轉化率為100 才生成2molb。但是不可能100 所以都減小。小2是可變容積。也是等效平衡的一種。是加入反應物。而且是係數值比。只有在恆溫恆壓下，才能達到等效平衡。全部轉化為c.那是不可能的。只有加...
高中化學方程式總結一下。謝謝，誰給一份高中化學方程式總結！？？謝謝了
1 鈉在空氣中燃燒 黃色的火焰 2na o2 點燃 na2o2 鈉塊在空氣中變暗 4na o2 2na2o na2o在空氣中加熱 變黃 2na2o o2 2na2o2 2 鈉與水反應 浮 熔 遊 響 紅 2na 2h2o 2h2o h2 2na 2h2o 2na 2oh h2 3 過氧化鈉與水的反應...
高中化學選擇題第4題,選項d是什麼意思
意思就是溶液中的h 濃度與oh 離子濃度之比是10的14次方,常溫下就是強酸性的意思,所以次氯酸跟不能大量存在。望採納 這個含義指的是 溶液中的h 濃度與oh 離子濃度的比值是10的14次方。高中化學 選擇題第2題,求解釋每個選項 過渡金屬氧化物如氧化銅 二氧化錳等可以作氯酸鉀分解的催化劑,a選項正...