1樓：顏誠輝丁
在標準壓力baip0下，在
進行反應的溫度時du，由zhi最穩定的單質合成dao標準狀態下1mol物質內的焓變（或反應熱），稱為容該化合物的標準摩爾生成焓。
根據定義，由穩定單質生成穩定單質，也就是由自己生成自己，沒有發生變化，所以焓變為0，因此穩定單質的標準摩爾生成焓為零。
2樓：胡育川的科學
定義：壓力為100kpa，一定溫度（一般是298.15k）下時，由元素最穩定的單質回生成1mol純化合物時的反答應熱稱為該化合物的標準摩爾生成焓。
可能定義不太好理解，我一個例子你就知道了
比如甲烷的標準摩爾生成焓就是
c（石墨）(g)+2h2(g)=ch4(g) -75 kj/mol
ps：石墨是c最穩定的單質
理論上單質本身是不存在標準摩爾生成焓的，因為定義中是化合物，但為了方便理解0kj/mol的含義，有些書中會有這樣的反應：
石墨的標準摩爾生成焓
c（石墨）(g)+c（石墨）(g)=c（石墨）(g) 0 kj/mol
氧氣的標準摩爾生成焓
o2(g)+o2(g)=o2(g) 0 kj/mol
這兩個例子很容易造成誤解，但本質是正確的，個人認為只要能夠解決化學本質的理論，就不能說其為錯誤。
為什麼穩定單質的標準摩爾生成焓為零?
3樓：匿名使用者
在標準壓來力p0下，在進源
行反應的溫度時，由最穩定的單質合成標準狀態下1mol物質的焓變（或反應熱），稱為該化合物的標準摩爾生成焓。
根據定義，由穩定單質生成穩定單質，也就是由自己生成自己，沒有發生變化，所以焓變為0，因此穩定單質的標準摩爾生成焓為零。
4樓：匿名使用者
在標準bai大氣壓下，在進行du反應的溫度時，由最穩zhi定的單質合成標準狀態dao下1mol物質的內焓變（或反應熱），稱為該化容合物的標準摩爾生成焓。
因為是穩定單質，並不會發生變化，根據定義。所以是0
如果非0的話，就會發生變化，就不穩定了，跟題目矛盾哈。
為什麼穩定單質的標準摩爾生成焓是0？標準摩爾生成焓代表物質具有多少能量嗎？，比如碳單質和氧氣單質能
5樓：匿名使用者
標準物質的摩爾生成焓是指由單質反應生成該物質釋放的能量，所以單質的生成焓為零，因為根本不需要反應，
穩定單質的標準摩爾生成焓為零，但不是所具有的含為零，為什麼規定單質的標準狀態下所具有的內能為零?
6樓：情商撤蓯贆虋
標準摩來爾生成焓定義為：在自溫度t（若為298.15k時則bai可不標出）du下，由標準狀態的單zhi質生成物質反dao
應的標準摩爾焓變（焓：一個系統中的熱力作用，等於該系統內能加上其體積與外界作用於該系統的壓力的乘積的總和，焓變：焓變是生成物與反應物的焓值差）。
穩定單質生成穩定單質生成物與反應物的焓不變，焓變是零。
標準摩爾燃燒焓等於負的標準摩爾生成焓麼
這是概念性問題。標 準摩爾燃燒焓是指一摩爾某物質與氧氣作用生成穩定化合物所發生的焓內變。標準摩爾生成容焓是指由穩定單質生成一摩爾某化合物所發生的焓變。穩定單質的標準摩爾生成焓為零,而其標準摩爾燃燒焓不為零。所以標準摩爾燃燒焓並不等於負的標準摩爾生成焓。標準摩爾生成焓,標準摩爾燃燒焓,標準摩爾焓變的定...
標準摩爾生成焓,反應焓,燃燒焓的轉換公式
這三者之間沒有硬性關係 只能從定義和化學反應方程式推 這種題的做法就是牢記定義,一般也就是化學方程式翻過來倒過去,記住定義後,如果感覺比較難推關係就用最原始的化學反應式相加減來解決就行?要利用hess定律 化熱力焓 反應焓 燃燒焓本質其實知道幾化反應熱力形式程通程內式容間加減 數乘等運算新程式則新程...
鍵能越大，物質是不是越穩定，焓越小，對麼
嗯。抄我們從道理上講，鍵能本質上是一種近程作bai用的勢能，鍵 du能的大小等於破zhi 壞這種鍵外界所要付dao出的能量。鍵能越大，說明外界需要付出更多的能量才能使得鍵斷開。我們公理性的假定自由物體的勢能是零，即兩個沒有相互作用的物體互相的勢能為零。那麼，根據這個標準，如果有a鍵能100ev，有b...