1樓:匿名使用者
這三者之間沒有硬性關係!只能從定義和化學反應方程式推!
這種題的做法就是牢記定義,一般也就是化學方程式翻過來倒過去,記住定義後,如果感覺比較難推關係就用最原始的化學反應式相加減來解決就行?
2樓:
要利用hess定律
化熱力焓、反應焓、燃燒焓本質其實知道幾化反應熱力形式程通程內式容間加減、數乘等運算新程式則新程式應熱力焓變等於應原始程式熱力焓變進行相同加減、數乘運算換句說通幾普通反應程式加減數乘能夠表示燃燒程程式幾反應焓進行相同加減數乘新熱力焓變燃燒焓
老師好!問一下,已知的是標準摩爾反應焓,怎麼計算標準摩爾燃燒焓? 5
3樓:林虎
這個是要利用hess定律的。
化學熱力學中,生成焓、反應焓、燃燒焓的本質其實是一樣的。如果你知道幾個化學反應的熱力學形式方程的話,你通過方程式之間的加減、數乘等運算得到一個新的方程式,則新的方程式對應的熱力學焓變等於對應原始方程式的熱力學焓變進行相同的加減、數乘運算。換句話說,如果你通過幾個普通反應方程式的加減和數乘得到一個能夠表示燃燒過程的方程式的話,那麼那幾個反應焓進行相同加減和數乘得到的新的熱力學焓變就是燃燒焓。
4樓:楊仁常涵衍
要利用hess定律
化熱力焓、反應焓、燃燒焓本質其實知道幾化反應熱力形式程通程式間加減、數乘等運算新程式則新程式應熱力焓變等於應原始程式熱力焓變進行相同加減、數乘運算換句說通幾普通反應程式加減數乘能夠表示燃燒程程式幾反應焓進行相同加減數乘新熱力焓變燃燒焓
標準摩爾生成焓,標準摩爾燃燒焓,標準摩爾焓變的定義和區別
5樓:匿名使用者
1、含義上的區別
標準摩爾生成焓,指在標準狀態即壓力為100kpa,一定溫度下時,由元素最穩定的單質生成生成1mol純化合物時的反應焓變。
標準摩爾燃燒焓,是指一摩爾物質在標準狀況下完全燃燒時的反應焓變,其單位為kj/mo。
標準摩爾焓變,是指參加反應的各物質都處於標準態時的反應焓變。
2、性質上的區別
標準摩爾生成焓在使用時必須註明溫度;單質的標準摩爾生成焓為零;除了no、no2、c2h2(氣)等少數物質以外,絕大多數常見化合物的標準摩爾生成焓都是負值。這反映一個事實,即由單質生成化合物時一般都是放熱的,而化合物分解成單質時通常是吸熱的。
標準摩爾燃燒焓的燃燒焓數值均為負值,一般會用熱量計來量測。
標準摩爾焓變的理論基礎是hess定律,實質是反應只取決於物質的初、終狀態,而與經歷的具體途徑無關。
3、計量單位的區別
標準摩爾生成焓的符號為δfhθm,f表示生成,下標m表示反應進度為ε=1mol,上標θ表示標準狀態。單位是kj/mol或kj·mol-1。有時也稱標準生成熱,這是因為恆壓反應熱在數值上等於焓變。
標準摩爾燃燒焓用符號δchm表示,其中下標「c」表示燃燒,其單位為kj/mol。如標準狀況下,甲烷完全燃燒時的反應式為ch4(g) + 2 o2(g) → co2(g) + 2 h2o(l) δh= −891kj/mol。
標準摩爾焓變單位為kj/mol。對於那些缺少標準摩爾生成焓資料的反應,可由鍵能來近似計算反應的焓變。鍵能計算反應焓變只適用於氣相反應,有固體或液體參加的反應,不能直接用鍵能來計算其反應焓變。
6樓:一杯白開水
標準摩爾生成焓是在標準狀態即壓力為100kpa,一定溫度(一般是298.15k)下時,由元素最穩定的單質生成生成1mol純化合物時的反應熱稱為該化合物的標準摩爾生成焓。
標準摩爾燃燒焓是指一摩爾物質在標準狀況下完全燃燒時的反應焓變,用符號δchm表示,其中下標「c」表示燃燒(***bustion),其單位為kj/mol(又作kj·mol-1)。
標準摩爾反應焓變是指參加反應的各物質都處於標準態時的反應焓變,單位為kj/mol。
它們的區別是:標準生成焓並不一定是燃燒引起的,而燃燒焓是指燃燒時的反應焓變。標準摩爾焓變主要解決化學反應中能量轉化及化學反應進行的方向和程度問題,其中焓變計算是解決等壓情況下反應中能量轉化問題、進行吉布斯自由能變變計算進而判斷反應進行程度和方向的基礎。
7樓:wuhan天天向上
1、標準摩爾生成焓是:指定溫度,標態時,由穩定單質生成一摩爾物質時的反應焓變。如:
c(石墨) + 1/2o2 (g) = co(g) ;此反應的△f hmθ (co,g) = △r hmθ
2、標準摩爾燃燒焓是:指定溫度,標態時,一摩爾的物質完全氧化時反應的焓變。如:
c(石墨) + o2 (g) = co2(g) ;此反應的△c hmθ (c,石墨) = △r hmθ
反應1是co的標準摩爾生成焓,簡稱生成焓,生成熱,是標準摩爾反應焓的一種特殊的形式。
反應2是c的標準摩爾燃燒焓,簡稱燃燒熱,也是標準摩爾反應焓的一種特殊形式。
反應焓、生成焓、燃燒焓分別的定義是什麼?三者又有什麼聯絡
8樓:wap冉鵬
反應焓:在等溫等壓下化學反應的焓變為生成物焓的總和減去反應物焓的總和之差。
生產焓:這個是人為的規定,在標準壓力下(100kpa)下,在進行反應的溫度時,有最穩定的單質合成標準壓力p下單位量物質b的反應焓變,叫做物質b的標準摩爾生成焓。
燃燒焓:可燃物質b在標準的壓力下,反應溫度t時,單位量的物質b完全氧化為同溫下指定產物時的標準摩爾焓變。
三者之間的關係為: 從燃燒焓可以計算反應焓,如果知道反應中各物質的標準摩爾燃燒焓,反應焓就等於各反應物燃燒焓的總和減去各產物燃燒焓的總和。
從燃燒焓也可以求生成焓(特別是一些通常不能直接由單質合成的有機化合物),舉例: 求c(s)+2h2(g)+1/2o2(g)==ch3oh(l)反應焓變
△fh ch3oh=△ch c+2△ch h2 -△ch ch3oh
△fh 為反應焓 △ch 為燃燒焓
標準摩爾燃燒焓等於負的標準摩爾生成焓麼
這是概念性問題。標 準摩爾燃燒焓是指一摩爾某物質與氧氣作用生成穩定化合物所發生的焓內變。標準摩爾生成容焓是指由穩定單質生成一摩爾某化合物所發生的焓變。穩定單質的標準摩爾生成焓為零,而其標準摩爾燃燒焓不為零。所以標準摩爾燃燒焓並不等於負的標準摩爾生成焓。標準摩爾生成焓,標準摩爾燃燒焓,標準摩爾焓變的定...
燃燒焓和生成焓的關係燃燒焓和生成焓的區別
從燃燒焓也可以求生成焓 特別是一些通常不能直接由單質合成的有機化合物 舉例 求c s 2h g 1 2o g ch oh l 反應焓變 fh ch oh ch c 2 ch h ch ch oh fh 為反應焓，ch 為燃燒焓 生產焓 這個是人為的規定，在標準壓力下 100kpa 下，在進行反應的溫...
標準摩爾反應焓為什麼等於反應物的標準摩爾燃燒焓減生成物的標準摩爾燃燒焓
因為反應是放熱還是吸熱由反應物和生成物的能量差決定 以一個bai例項來看 1 2c s o2 g 2co g durhm zhi 2 2c s 2o2 g 2co2 g 2 chm c，dao石墨版 3 2co g o2 g 2co2 g 2 chm co，g 可見 權 2 3 1 rhm 2 ch...