1樓:匿名使用者
這是概念性問題。標
準摩爾燃燒焓是指一摩爾某物質與氧氣作用生成穩定化合物所發生的焓內變。標準摩爾生成容焓是指由穩定單質生成一摩爾某化合物所發生的焓變。穩定單質的標準摩爾生成焓為零,而其標準摩爾燃燒焓不為零。
所以標準摩爾燃燒焓並不等於負的標準摩爾生成焓。
標準摩爾生成焓,標準摩爾燃燒焓,標準摩爾焓變的定義和區別
2樓:匿名使用者
1、含義上的區別
標準摩爾生成焓,指在標準狀態即壓力為100kpa,一定溫度下時,由元素最穩定的單質生成生成1mol純化合物時的反應焓變。
標準摩爾燃燒焓,是指一摩爾物質在標準狀況下完全燃燒時的反應焓變,其單位為kj/mo。
標準摩爾焓變,是指參加反應的各物質都處於標準態時的反應焓變。
2、性質上的區別
標準摩爾生成焓在使用時必須註明溫度;單質的標準摩爾生成焓為零;除了no、no2、c2h2(氣)等少數物質以外,絕大多數常見化合物的標準摩爾生成焓都是負值。這反映一個事實,即由單質生成化合物時一般都是放熱的,而化合物分解成單質時通常是吸熱的。
標準摩爾燃燒焓的燃燒焓數值均為負值,一般會用熱量計來量測。
標準摩爾焓變的理論基礎是hess定律,實質是反應只取決於物質的初、終狀態,而與經歷的具體途徑無關。
3、計量單位的區別
標準摩爾生成焓的符號為δfhθm,f表示生成,下標m表示反應進度為ε=1mol,上標θ表示標準狀態。單位是kj/mol或kj·mol-1。有時也稱標準生成熱,這是因為恆壓反應熱在數值上等於焓變。
標準摩爾燃燒焓用符號δchm表示,其中下標「c」表示燃燒,其單位為kj/mol。如標準狀況下,甲烷完全燃燒時的反應式為ch4(g) + 2 o2(g) → co2(g) + 2 h2o(l) δh= −891kj/mol。
標準摩爾焓變單位為kj/mol。對於那些缺少標準摩爾生成焓資料的反應,可由鍵能來近似計算反應的焓變。鍵能計算反應焓變只適用於氣相反應,有固體或液體參加的反應,不能直接用鍵能來計算其反應焓變。
3樓:一杯白開水
標準摩爾生成焓是在標準狀態即壓力為100kpa,一定溫度(一般是298.15k)下時,由元素最穩定的單質生成生成1mol純化合物時的反應熱稱為該化合物的標準摩爾生成焓。
標準摩爾燃燒焓是指一摩爾物質在標準狀況下完全燃燒時的反應焓變,用符號δchm表示,其中下標「c」表示燃燒(***bustion),其單位為kj/mol(又作kj·mol-1)。
標準摩爾反應焓變是指參加反應的各物質都處於標準態時的反應焓變,單位為kj/mol。
它們的區別是:標準生成焓並不一定是燃燒引起的,而燃燒焓是指燃燒時的反應焓變。標準摩爾焓變主要解決化學反應中能量轉化及化學反應進行的方向和程度問題,其中焓變計算是解決等壓情況下反應中能量轉化問題、進行吉布斯自由能變變計算進而判斷反應進行程度和方向的基礎。
4樓:wuhan天天向上
1、標準摩爾生成焓是:指定溫度,標態時,由穩定單質生成一摩爾物質時的反應焓變。如:
c(石墨) + 1/2o2 (g) = co(g) ;此反應的△f hmθ (co,g) = △r hmθ
2、標準摩爾燃燒焓是:指定溫度,標態時,一摩爾的物質完全氧化時反應的焓變。如:
c(石墨) + o2 (g) = co2(g) ;此反應的△c hmθ (c,石墨) = △r hmθ
反應1是co的標準摩爾生成焓,簡稱生成焓,生成熱,是標準摩爾反應焓的一種特殊的形式。
反應2是c的標準摩爾燃燒焓,簡稱燃燒熱,也是標準摩爾反應焓的一種特殊形式。
標準摩爾生成焓與標準摩爾燃燒焓的區別?
5樓:匿名使用者
標準生成焓
由標準狀態(壓力為100kpa,溫度tk)下最穩定單質生成標準狀態下單位物質的量的化合物的熱效應或焓變(△h)稱為該化合物的標準生成熱(或焓),以符號△fh表示。最穩定的單質的標準生成熱規定為零。(摩爾的話那麼就在規定生成的物質是1mol)
標準摩爾燃燒焓是指一摩爾物質完全燃燒時的反應焓變。
可見後者必須是燃燒反應,也就是如co2之類不能燃燒的物質是不提燃燒焓的。
h2,標準摩爾生成焓規定是0,但是燃燒焓則不是0,因為它燃燒必然是生熱的。
co:標準摩爾生成焓是看2c+o2=2co的反應熱,標準摩爾燃燒焓則是看2co+o2=2co2的反應熱。
6樓:天可充嘉實
生成焓是指從指定狀態單質變為這個物質的反應焓,燃燒焓是指該物質燃燒變為指定物質的反應焓
大學無機化學,問一下標準摩爾燃燒焓和標準摩爾生成焓有什麼區別??符號分別是什麼?
7樓:天平的揹包螞蟻
標準摩爾
生成焓是在標準壓力和反應溫度t時,由穩定單質生成計量數為1的產物b,該反應的摩爾焓變就是b的標準摩爾生成焓,用三角(不好意思,打不出來)f(下標)hm表示。
標準摩爾燃燒焓是在標準壓力和指定溫度下,計量數等於-1的可燃物質b完全燃燒成同溫度的指定產物的摩爾焓變稱為b在該溫度下的標準摩爾燃燒焓。用符號三角c(同上)hm表示。
區別是反應的標準摩爾焓變等於產物的標準摩爾生成焓之和減去反應物的標準摩爾生成焓之和。 等於反應物的燃燒焓之和減去生成物的燃燒焓之和。望採納
8樓:匿名使用者
可以燃燒的物質才有燃燒焓呀
由最穩定單質生成該物質時的熱效應 是生成焓
如碳酸鈣就沒有燃燒焓
什麼時候標準摩爾反應焓等於生成物的標準摩爾生成焓
9樓:木黎華
反應的標準摩爾焓變△rhm=生成物△fhm-反應物△fhm,因此反應物△fhm=0,即反應物都是穩定單質,金剛石不是碳的最穩定單質,石墨才是,a是生成了2mol,故選d
10樓:鄙視潛水
1mol反應嘛......舉個例子吧
a+b=2c+3d這個反應,是指一定量的a與等量的b生成2倍量的c和3倍量的d。這個「一定量」可以不一樣,可以是1mola和1molb反應,也可以是10mola與10molb反應,隨便定。不過最小的「一定量」是一個a分子(姑且看做分子)和一個b分子反應生成2個c分子和3個d分子,我們可以把這樣一個過程看做一個反應「單元」。
na個「反應單元」就是1mol該反應。也就是說,」反應單元「進行na次,就是進行了1mol反應。
1mol化學反應和化學方程式有關,如果把上面的化學方程式寫成2a+2b=4c+6d,反應單元就變了,1mol化學反應就和上面說的那個不一樣了
至於為什麼不選b,b的反應物有一氧化氮,不是指定單質,而標準摩爾生成焓要求必須是指定單質。這個建議樓主再回去看下定義,應該就懂了
可能說的不太清楚,有問題請追問
11樓:匿名使用者
時時標準摩爾反應焓等於生成物的標準,摩爾生成焓再摩爾反應摩爾等式的時候標準摩爾反應焓就會等於生成物的標準,摩爾反應焓
12樓:
標準摩爾反應焓變:就是標況下該反應的反應熱。
標準摩爾生成
焓:就是從標況下穩定的單質生成生成該物質的反應熱。
標準摩爾燃燒焓:就是標況下該可燃物與氧氣反應,生成穩定的氧化物的反應熱。
標準摩爾反應焓變指一個反應,標準摩爾生成焓是指一個物質,標準摩爾燃燒焓是指一個可燃物。
舉個例子:標況下 c(石墨)+o2==co2 △h=a那麼,a是這個反應的標準摩爾反應焓;a也是co2的標準摩爾生成焓;a也是c(石墨)的標準摩爾燃燒焓。
標準摩爾反應焓變和標準摩爾生成焓還有標準摩爾燃燒焓 誰可以跟我解釋一下的,通俗啊,要通俗。
13樓:匿名使用者
標準摩爾反應焓變:就是標況下該反應的反應熱。
標準摩爾生成焓:就是從標況下穩定的單質生成生成該物質的反應熱。
標準摩爾燃燒焓:就是標況下該可燃物與氧氣反應,生成穩定的氧化物的反應熱。
標準摩爾反應焓變指一個反應,標準摩爾生成焓是指一個物質,標準摩爾燃燒焓是指一個可燃物。
舉個例子:標況下 c(石墨)+o2==co2 △h=a那麼,a是這個反應的標準摩爾反應焓;a也是co2的標準摩爾生成焓;a也是c(石墨)的標準摩爾燃燒焓。
標準摩爾生成焓,反應焓,燃燒焓的轉換公式
這三者之間沒有硬性關係 只能從定義和化學反應方程式推 這種題的做法就是牢記定義,一般也就是化學方程式翻過來倒過去,記住定義後,如果感覺比較難推關係就用最原始的化學反應式相加減來解決就行?要利用hess定律 化熱力焓 反應焓 燃燒焓本質其實知道幾化反應熱力形式程通程內式容間加減 數乘等運算新程式則新程...
標準摩爾反應焓為什麼等於反應物的標準摩爾燃燒焓減生成物的標準摩爾燃燒焓
因為反應是放熱還是吸熱由反應物和生成物的能量差決定 以一個bai例項來看 1 2c s o2 g 2co g durhm zhi 2 2c s 2o2 g 2co2 g 2 chm c，dao石墨版 3 2co g o2 g 2co2 g 2 chm co，g 可見 權 2 3 1 rhm 2 ch...
是不是單質的穩定摩爾生成焓都等於零
在標準壓力baip0下，在 進行反應的溫度時du，由zhi最穩定的單質合成dao標準狀態下1mol物質內的焓變 或反應熱 稱為容該化合物的標準摩爾生成焓。根據定義，由穩定單質生成穩定單質，也就是由自己生成自己，沒有發生變化，所以焓變為0，因此穩定單質的標準摩爾生成焓為零。定義 壓力為100kpa，一...