1樓：布翱潛雲嵐
從伍塵困大到小：
c(na+)>c(hso3-)>c(so32-)c(h+)>c(oh-)
亞硫酸氫鈉溶液中，亞硫酸氫兄碰鈉電離是大腔念於水解的。
溶液ph<7
c(h+)＞c(oh-)
則硫酸氫根電離大於水解。
hso3-↔h+
so32-hso3-
h2o↔h2so3+oh-
h2o↔h+
oh-程度大於②程度。
水的電離程度更小。
根據物料守恆，溶液中，c(na+)=c(hso3-)+c(so32-)+c(h2so3)
綜合，得到它們濃度的排序：
c(na+)>c(hso3-)>c(so32-)c(h+)>c(oh-)
nahso3溶液各離子濃度大小
2樓：鮮掣板妙芙
nahso3在水中因為hso3-水解，溶液呈鹼性。
因為nahso3是一種強酸弱鹼鹽，所以其水溶液會因為。
hso3- +h2o=h2so3+oh-
即hso3- 水解生成弱酸（難電離出h+）,致使溶液中的氫離子減少，而水的離子積不變，所以氫氧根離子增加，溶液呈鹼性。
離子濃度大小由大到小：na+＞hso3-＞oh-＞h+
等物質的量濃度的na2co3和nahco3的混合液中,離子的濃度大小比較
3樓：夔春風鳥
碳酸鈉是強電解質完全電離，電離的方程式為：
na2co3=2na^++co3^2-
碳酸根離子水解是分步的，水解是微弱的。第一步水解大於第二水解。水解的離子方程式為：
co3^2-++h2o﹤=﹥hco3^-+oh^-
hco3^-+h2o﹤=﹥h2co3+oh^-
根據電離方程式和水解的離子方程式可知碳酸鈉溶液中各離子濃度由大到小的順序為：
c(na^+)c(co3^2-)>c(oh^-)c(hco3^-)c(h^+)
碳酸氫鈉是強電解質完全電離，電離的方程式為：
nahco3=na^++hco3^-
碳酸氫根離子水解的離子方程式為：
hco3^-+h2o﹤=﹥h2co3+oh^-
碳酸氫根電離方程式為。
hco3^-﹤h^+
co3^2-
碳酸氫根離子既存在電離，又存在水解，水解趨勢大於電離的趨勢，由此可知各離子的濃度由大到小的順序為：c(na^+)c(hco3^-)c(oh^-)c(co3^2-)>c(h^+)
當等物質的量濃度的na2co3和nahco3的混合時，由於碳酸根據離子水解、碳酸氫根離子水解和電離都是微弱的，碳酸根第一水解大於第二步水解、碳酸氫根離子水解趨勢大於電離的趨勢，所以溶液中c(hco3^-)c(co3^2-)
綜上所述混合溶液中各離子的濃度大小的順序為：
c(na^+)c(hco3^-)c(co3^2-)>c(oh^-)c(h^+)
4樓：杜耕順晏娟
na+>hco3->co32->oh->h+..co3水解生成溶液是鹼性，所以以水解為主，co32-水解使其降低又可產生hco3-，故hco3->co32-，又水解很微弱，混合後鹼性，所以oh->h+..
下列有關NaHCO3與Na2CO3的說法中,正確的是
a.在飽和na2co3溶液中bai通入過du量二氧化碳可生成nahco3沉澱,zhi可說dao明水中的溶解度 回na2co3 nahco3 故a錯誤 b.碳酸鈉與答鹽酸反應,先生成碳酸氫鈉,然後碳酸氫鈉再與鹽酸反應生成二氧化碳,而碳酸氫鈉直接與鹽酸反應生成二氧化碳,所以反應生成二氧化碳的速率碳酸氫鈉...
下列關於Na2CO3和NaHCO3的敘述中錯誤的是A
a 等質量的na2co3和copynahco3，nahco3物質的bai量較多，生成二氧化碳多，故dua正確 b nahco3和na2co3都與鹽酸zhi反應生dao 成二氧化碳氣體 na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 nahco3 hcl nacl h2o co2 等物質的量的na...
（1）Na2CO3固體中混有少量NaHCO3固體，除去的方法
1 nahco3不穩定，copy可用加熱的方法除bai去，方程式為2nahco3 na2co3 co2 du h2o，故答案zhi為 加熱 2nahco3 na2co3 co2 h2o 2 nahco3溶液dao中混有少量na2co3，除去雜質可用通入過量co2的方法，反應的離子方程式為co3 2 ...