1樓：肆仟顏
ag2so4（硫酸銀）的溶解度可以通過該物質的溶解平衡方程來計算：
ag2so4 (s) 2ag+ (aq) +so4^2- (aq)
溶解平衡常數ksp可以表示為：
ksp = ag+]^2 * so4^2-]
我們需要已知的資料是攝液談氏度轉化鬧盯碰為開爾文溫度），其他必要資料可以則緩查閱化學資料庫或文獻。根據文獻資料，在下，ag2so4的溶解度為 * 10^-4 mol/l。
因此，根據溶解平衡常數的定義，我們可以將ag+和so4^2-的濃度表示為：
ag+] ksp / 2) = * 10^-4) /2) = * 10^-3 mol/l
so4^2-] ag+] 10^-3 mol/l
所以，ag2so4在下的溶解度為 * 10^-4 mol/l，ag+和so4^2-的濃度均為 * 10^-3 mol/l。
2樓：暱稱茗
在攝氏25度）時，ag2so4（硫酸銀）的溶解度約為克/100克水。這意味著在這個溫度下，每禪梁高100克水可以溶解約克的硫酸銀。請注意，溶解度可能會隨著溫度的變化而變化，並且這個值是近似值，實際值可能會渣公升略有賀尺偏差。
已知298k時,ag2cro4的溶解度為131x10-4moll-,+求ag2cro4的ksp
3樓：
已知298k時，ag2cro4的溶解度為131x10-4moll-,+求ag2cro4的ksp
ksp(ag2cro4)=解芹猜賣析】試題分析：因鉻酸銀（ag2cro4)飽和溶液是極稀的，其密度可認兆高為是1 g·ml-1,已知ag2cro4的相對分子質量為332，所以ag2cro4飽和嫌逗溶液的物質的量濃度為 = mol·l-1因ag2cro42ag++所以c(ag+)=2× mol·l-1= mol·l-1c()= mol·l-1ksp(ag2cro4)=c2(ag+)·c()=考點：考查溶度積常數的有關計算。
agcl和ag2cro4的溶解度大小
4樓：馮姣年昊東
可通過ksp算出這兩種枝悉液難溶物質的溶解度。
agcl：s(agcl)=(ksp)^½
ag2cro4：s(ag2cro4)=(ksp/4)^⅓結陸姿論：雖然ag2cro4的ksp小於agcl的ksp,但ag2cro4的猛物溶解能力大於agcl.
ag2cro4在25℃時,溶解度為8.0×10-5mo1/l,它的溶度積為（）。
5樓：奇奇侃科技
ag2cro4在25℃時，溶解鋒培度為，它的溶度積銀此唯為（扒租）。
正確答案)
計算298.15k時,agcl在6.0mol.l-1nh3溶液中的溶解度?
6樓：網友
agcl 在 nh3 溶液中的溶解度可以用以下方程式計算：
agcl(s) +2nh3(aq) ⇌ag(nh3)2+(aq) +cl^-(aq)
其中，kf 是 ag(nh3)2+ 的化學計量平衡常數，其值為 l/mol。假設在 k 時 agcl 的溶解度為 x mol/l，則 ag(nh3)2+ 和 cl^- 的濃度分別為 2x mol/l 和 x mol/ 的初始濃度為 mol/l，而反應後 nh3 的濃度為 - 2x mol/l。
根據上述反應式和化學計量平衡常數，可以列出以下方程式：
x^2 / - 2x)^2 =
解方程得到：
x = mol/l
因此，在 k 時，agcl 在 mol/l nh3 溶液中的溶解度為 mol/l。
4計算ag2cro4在0.010mol/l的k2cro4溶液中的溶解度（mol/l）。（已知ag2cro4的溶度積ksp=1.1*10負12次方）
7樓：
摘要。您好，請您把原式在紙上表達清晰傳送給我喲~這樣能更好方便我為您解答~
4計算ag2cro4在的基慶k2cro4溶液擾喚中的溶解度（mol/l）。（已知ag2cro4的溶度積ksp=負緩鋒凱12次方）
您好，請您把原式在紙上表達清晰傳送給我喲~這樣能更好方便我為您解答~
Altium Designer鋪銅時鋪在keep out層外面的那部分怎麼刪掉
雙擊覆銅，將覆銅屬性中的remove dead copper 移除死銅 勾上，然後重新覆一遍。方法有三種。1 快捷鍵抄p g 在彈出的視窗設定你的佈線網路已經與相同網路的連線方式，然後畫下鋪銅外框，完成後右鍵退出軟體自動按照佈線規則鋪滿框內區域。2 快捷鍵p r 然後畫下外框，完成後右鍵取消，軟體自...
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朋友的詩，世界末日，如果還有明天，北京一夜，take me to the star 手擁，瘋狂，喜歡他的話就不用我帶歌詞了，還有，他的歌尤其是單飛後的歌，ktv似乎不是很好找哦。趁我 的 不能沒有你 超好聽 o o 特別喜歡那句 等待的真心 微笑的淚滴 我們用默契 去一生懸命 要不，傷城 也挺好滴 ...
1 已知在298K時,HAc的Ka為1 76 105,計算在此溫度下,濃度為？
已知kac . 計算溶液濃度為.mol l的hac的電離度和h 的濃度 hac電離出乙個h 就必有乙個ac 電離出來，而hac的電離是很弱的帶仿，因此，電離之後的hac的濃度可以看作是不變，因尺行哪此，c h 陵碼c hac k 而電離度 已知hac的ka求ph計算.mol l hac溶液的ph值。...