已知kac=1.8*10-5計算溶液濃度為0.1mol/l的hac的電離度和h+的濃度
1樓：華源網路
hac電離出乙個h+,就必有乙個ac-電離出來，而hac的電離是很弱的帶仿，因此，電離之後的hac的濃度可以看作是不變，因尺行哪此，c(h+)=陵碼c(hac)*k】^-1/2=,而電離度=
已知hac的ka求ph計算0.10mol/l hac溶液的ph值。（ka=1.75×10-5）。求答案
2樓：網友
hac溶液的ph值為。
解題步du驟如下：
因為ka=c(h⁺)×
zhic(hac⁻)/c(hac)，同時c(h⁺)=c(hac⁻)則ka=c(h⁺)²/c(hac)=c(h⁺)²/解得c(h⁺)≈
ph=-lg(c(h+))
所以， hac溶液的專ph值為。
298k時,0·10mol/l-1hac溶液的【h+】濃度為＿＿（已知ka=1.76*10－5）
3樓：天然槑
我只有算式由於沒有計算器需要你自己計算假設電離了amol,ka=a的平方/（,算出來的a的濃度即為氫離子濃度。
.求0.1mol/l hac溶液的{h+}濃度,已知kahac=1.76x10^-5 .
4樓：世紀網路
h+}=ckahac開平方源桐汪。
開平雹仔方= mol/輪歲l
ph=-lg[h+]= =
1.已知25℃時,hac的ka=1.75✘10-5,計算ac-的kb+2.已知25℃時,nh3的k
5樓：
1.已知25℃時，hac的ka=,計算ac-的kb+2.已知25℃時，nh3的kb=
這是本道題的答案，您看可以嗎。
已知hac的ka=1.8×10-5 ,計算c=0.020mol·l-1的hac溶液的ph
6樓：華源網路
首先 c/ka > 500,可以最簡計算。
然後塵兄 [h+] 根號（棗兄旅cka）凳凳= 6×10^-4
ph=-lg[h+]=4-lg6=
主觀題 100分 mg(oh)2的 k_p=5.61*10-12(298k)ss試求此溫度下mg(
7樓：
摘要。您好，親親 × 10 -4 mol/l1、溶解度=溶質的質量除以溶解的質量×100g2、溶解度除以100g=溶質質量除以溶劑質量3、溶解度100g+溶解度=溶質質量除以溶液質量。
主觀題 100分 mg(oh)2的 k_p=試求此溫度下mg(oh)的溶解度？
您拆答好，親親 × 10 -4 mol/l1、溶解度=溶質的質量除旅哪慧以溶解的質量×100g2、溶解度除以100g=溶質質量除以溶劑緩帶質量3、溶解度100g+溶解度=溶質質量除以溶液質量。
您好，親親溶解度是指一定溫度下，100克溶劑御唯叢中達到飽和時所能溶解的溶質的克數。定義式：m(溶鎮櫻質）/ m(溶劑） =s(溶解度） /100g （溶劑）飽山爛和溶液中溶質質量分數 = s/ (100g +s)] 100%祝您生活愉快！
您好，親親答案選a哦，(1/2，5/4)
已知關於x的方程 k 1 x 2k 3 x k
解 方程只有正根，可以設兩個正根為a,b,則a b 0 ab 0且a不等於b 由韋達定理，a b 3 2k k 1 ab k 1 k 1 判別式 2k 3 2 4 k 2 1 0,於是有 3 2k k 1 0 1 k 1 k 1 0 2 2k 3 2 4 k 2 1 0,3 解 1 得 11 解 3...
已知關於x的方程（k 1 x 2 k 1 x k 1 0有兩個不等的實數根，則實數k的取值範圍是多少
k 1 x 2 k 1 x k 1 0有兩個不等的實數根則 k 1 4 k 1 k 1 0 k 1 k 1 4k 4 0 k 1 3k 5 0 k 1 3k 5 0 1 因為k 1 0 解得k 1 所以 k的範圍為 1 則k 1，而且 k 1 2 4 k 1 k 1 k 1 k 1 4k 4 k 1...
在ABC中,已知向量AB 2,3 ,向量AC 1,k ,且ABC的內角為直角,求實數k的值
1.若a為直角，則向量ab 向量ac 0 即2 1 3 k 0 所以k 2 3 2.若b為直角，令bc邊為y 2 3x b x屬於 1，2 且過 2，3 所以y 2 3x 13 3 當x 1時 y k 11 3 3.若c為直角，即ac垂直bc，可看成c為以ab為直徑的園上1點，即 x 1 2 y 1...