1樓：隗微瀾森芝
高壓==2no
2no+o2==2no2
野改。3no2+h2o=2hno3+no
或者：4no2+o2+2h2o=4hno3濃）==加熱=△=mncl2+cl2↑+2h2omn（+4）→mn（+2被還原）（得2e-）cl（-1）→cl2（0被氧化）（失2e-）3.少量氯氣通入溴化亞鐵溶液中，由於亞鐵離子比溴離子的還原性強所以，只是亞鐵離子被氧化。
化學方程式為：3cl2+6febr2===4febr3+2fecl3換成離子方程式為：cl2
2fe2+==2fe3+
2cl-足量氯氣通入溴化亞鐵溶液中，除判臘了亞鐵離子被氧化外，溴離子也被氧化．
化學方程式為3cl2
2febr2===2fecl3
2br2換成離子方程式為：3cl2+2fe2+4br-==2fe3+
2br26cl-
1.小蘇打（碳酸氫鈉）
若ca(oh)2不足。
ca(oh)2
2nahco3===caco3↓
na2co3
2h2o離子方程式：2oh-
ca2+2hco3-
caco3↓+2h2o
若ca(oh)2過量。
ca(oh)2
nahco3===caco3↓
naohh2o
離子方程式：ca2+hco3-
caco3↓+oh-h2o
2nahso4
baohbaso4↓+
h2ona2so4,這是在硫酸氫納過量的情況下。
2nahso4
2baoh2baso4
h2o2naoh,這是在氫氧化掘脊滑鋇過量的情況下。
離子方程式：(ba2+)+oh-)+h+)+so42-)=baso4↓+h2o
高中化學離子方程式 量多量少問題求老師大神幫忙舉例講一下以少定多的方法 本人求解甚急 謝謝！
2樓：遊玉枝邴鶯
基本原理是：將相對量較少的反應物的物質的量定為1mol，另一種反應物要多少取多少。
在ca（hco3）2溶液中加入少量naoh溶液。
在ca（hco3）2溶液中加入足量naoh溶液。請寫出反應的離子方程式。
分析：用「以少定一」的方法①反應物中少量的是naoh溶液，設naoh為1mol，ca（hco3）2足量。
oh-+hco3- ＝
h2o+co32-
1mol需1mol 生成1mol
1molco32- +ca2+ ＝
caco3↓
1mol 需。
1mol生成1mol
離子方程式：oh-
hco3-ca2+＝h2o
caco3↓
反應物中少量的是ca（hco3）2溶液，設ca（hco3）2為1mol，naoh足量。
ca（hco3）2＝ca2+
2hco3-
1mol 1mol
2mol2hco3-
2oh- ＝
2h2o2co32-
2mol需2mol
生成2mol
2molca2+ +
co32-caco3↓
1mol需1mol
生成1mol
剩餘：1mol
co32-離子方程式：ca2+
2hco3-
2oh-＝caco3↓
co32-2h2o
小結：①中反應物少量的是naoh溶液定為1mol，需ca(hco3)2多少就取多少ca(hco3)2。
中反應物少量的ca(hco3)2溶液定為1mol，需naoh多少就取多少naoh。
有關乙醇的化學方程式乙醇反應化學方程式
燃燒 c2h5oh 3o2 2co2 3h2o 點燃 氧化反應 2c2h5oh o2 2ch3cho 2h2o 銅催化，加熱 取代反應 c2h5oh hcl c2h5cl h2o 加熱 和活潑金屬反應 2c2h5oh 2na 2c2h5ona h2酯化反應 c2h5oh ch3cooh ch3coo...
氯乙烯加聚反應的化學方程式
nch2 chcl 催化劑 ch2 chcl n 氯乙烯又名乙烯基氯 vinyl chloride 是一種應用於高分子內化工的容重要的單體，可由乙烯或乙炔製得。為無色 易液化氣體，沸點 13.9 臨界溫度142 臨界壓力5.22mpa。氯乙烯是有毒物質，肝癌與長期吸入和接觸氯乙烯有關。它與空氣形成 ...
硫與鹽酸反應嗎？若反應，化學方程式
不反應。原因 單質硫的化學性質不活潑，而鹽酸是非氧化性強酸，所以不反專應。硫的化學性質 單質s的化合屬價為0，不是最 6，也不是最低價 2，處於中間價態，所以，單質硫既有氧化性又有還原性。鹽酸化學性質 鹽酸是一種一元強酸，鹽酸溶於鹼液時與鹼液發生中和反應，同時，鹽酸還具有還原性，可以和一些強氧化劑反...