1樓：闕長征沃君
化學反應總是想著悄返平衡濃度降低的襲旁方向進行。有三種形式。
1生成沉澱。
2生成氣體。
3生成弱電解質。
此反應就是生成了拍運橡弱電解質水，剩下的物質根據質量守恆就可以了。
2樓：費作首雪晴
首先用例子來說明，naoh+hcl先說naoh是屬於鹼類，hcl屬於鹽。所以它倆反應會生成鹽和水，交叉反應是nacl和h2o。你說的型別應該是酸鹼鹽之間的反應，碰指所以我給你總結一下把，酸加鹼生成鹽和水，反應的過程也是交叉反應。
總結就是以下幾點，複分解反應型別：
1)酸+鹼=鹽+水。
2)酸+鹽=新酸+新鹽。
3)酸+鹼性氧化物=鹽+水。
4)鹼+鹽=新鹼+新鹽。
5)鹽+另一種鹽=另外兩種新鹽。
1.酸+鹼=鹽+水？
條件：反應物條件：
1)酸和鹼至少有一種可溶；(2)若酸是常見的三種強酸，無論鹼是否可溶，反應均可進行。
生成物條件：
生成物中要麼有沉澱生成，要麼有氣體產生，要麼有水生成，這三個條件至少需具備乙個，反應才能進行到底。
2.酸+鹽=新酸+新鹽？條件：
反應物條件：
1)酸和鹽至少有一種可溶；(鹽除。
baso4和agcl外)
生成物條件：
生成物中要麼有沉澱生成，要麼有氣體產生，要麼有水生成，這三個條件至少需具備乙個，反應才能進行到底畢吵皮。
3.酸+鹼性氧化物=鹽+水？條件：
反應物條件：
1)酸常用hcl,h2so4和hno3;(2)鹼性氧化物是否可溶均可。但須注意，不溶性鹼性氧化物與h2so4反應時需加熱。
生成物條件：
生成物中有水生成。
4.鹼+鹽=新鹼+新鹽？
條件：反應物條件：
鹼和鹽都須溶解於水。
生成物中要麼有沉澱生成，要麼有氣體產生，要麼有水生成，這三個條件至少需具備乙個，反應才能進行到底。
5.鹽+另一種鹽=另外兩種鹽？條件：
反應物條件：
參加反應的兩種鹽都必須可溶。
生成物條件：
新生成的兩種鹽中至少有一種是沉澱。
可溶性鹽可以這樣記憶：
鹽中含如下離子：na+
k+no3-
全溶於水(初中，高中階段的話手差)
除agcl外其他cl鹽溶於水(高中階段再補充乙個hgcl)
除baso4外其他硫酸鹽溶於水(caso4微溶)
硝酸鹽全部溶於水。
化學方程式是怎樣根據反應物判斷生成物是什麼？
3樓：惠企百科
依據電子轉移進行判斷。
電子轉移為均相體系中最基本的化學行為，在諸如氧化還原反應、自由基的親核取代反應、光合作用和呼吸等生命過程中普遍存在。電子轉移反應有外層和內層電子轉移兩種機理。
外層機理中金屬離子內配位層不動，沒有金屬-配體間化學鍵斷裂和形成，只發生簡單電子躍遷。內層機理中有一橋配位體（cl，oh，oh2，nh3等）把兩金屬離子聯絡起來，併為電子轉移提供連續覆蓋的軌道。有機化學中分別用非鍵和成鍵表示外層和內層電子轉移。
知道反應物 如何判斷生成物
4樓：世紀網路
舉幾個例子吧：
1、酸鹼中和反應：一種酸和一種鹼生成一種鹽和水。
hcl + naoh = nacl + h2o
2、酸和鹽生成新酸和新鹽：
2hcl + na2co3 = 2nacl + co2（氣好御中體符號） +h2o （本反應生成碳酸，因其不穩定，又分解出二氧化碳）
3、置換反應（活潑金屬置換出氫氣）：
zn + 2hcl = zncl2 + h2（氣體符拆檔號）
這個反應你就需要知道金屬活潑性順序表，排在h前面的金屬可以從酸中置換出氫氣，而排在h後面的銅、汞、銀、鉑、金就不能同酸反應置換出氫氣。
4、置換反應（活潑金屬置換非活潑金屬）：
fe + cuso4 = cu + feso4
反應也需要知道金屬活潑性順序表，排在前面的金屬可以從排在後面的金屬的鹽溶液中置換出友山金屬單質。
5、氧化還原反應：
這種反應是比較複雜的，首先它會根據反應物的質量配比（即哪種反應物會過量）來決定生成物的種類。其次，在不同的反應條件，如：溫度、濃度、催化劑的存在等等決定生成物的種類。
最明顯的例子就是有硝酸參加的氧化還原反應，根據硝酸濃稀程度不同，生成物的種類也不同，如銅與濃硝酸反應和銅與稀硝酸反應，硝酸的還原產物就不同。
化學放映方程式反應物或生成物後的括號中的g s l是什麼意思如S S O2 g SO2 g）
g gas氣體 s solid固體 i liquid液體 表示物質所處的狀態 g 氣態 s 固態 l 液態 g代表氣體gas s代表固體solid l代表液體liquid so2 aq 是什麼意思 so2 g 又是什麼意思 so2 aq 指溶解在水溶液中的so2 aq指水溶液 so2 g 指so2 ...
複分解反應的生成物都是化合物嗎
一定是化合物。這裡的分解是生成對應化合物和水 二氧化碳和水或氨氣和水 不可能生成單質。由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做複分解反應。所以根據複分解反應的定義，複分解反應生成物必須是化合物。樓主所說的情況可能發生，我給你賣嫌含舉個相似的例子。hso naco hco naso h...
化學方程式用什麼連線反應物和生成物（箭頭還是等號）（教材上用的是
1 無機反應方程式用等號。表示反應物與生成物的轉化關係的同時，表示質量守恆定律2 有機反應方程式一般用箭頭 高中以後能學到 因為有機反應副反應普遍存在，方程式更多的是強調轉化關係 絕大多數是用等號，可逆反應用可逆符號，有的有機反應用箭頭。初中的話，配平以後的就全是用等號 哪些化學方程式用箭頭連線哪些...