1樓：匿名使用者
金屬鍶在工業上用途較少。氫氧化鍶用於精製甜菜糖。硝酸鍶大量用於製造紅色焰火和訊號彈。還可用於電視機和錄影機的特種玻璃，也用於煙火和照明彈等發出紅的色彩。
一種化學元素。化學符號sr，原子序數 38，原子量，屬週期系ⅱa族，為鹼土金屬的成員。1790年哪頃a.
克勞福德在蘇格蘭的斯特朗申鎮的鉛礦中發現碳酸鍶，1808年英國h.戴維電解氧化鍶和氧化汞的混合物，製得了鍶汞齊，蒸去汞，得金屬鍶。為紀念氧化鍶是從斯特朗申鎮（strontian）鄭棗發現的，因此命名為strontium。
鍶在地殼中的含量為。由於鍶是活潑金屬，因此自然界中鍶都以化合狀態存在，主要礦物有天青石（srso4）和菱鍶礦（srco3）。鍶與鈣的化學性質相似，因此也存在於石灰石、白雲石和鹽滷中，但量極少。
已發現的鍶的放射性同位素共有19個。
鍶是銀白色金屬，熔點769℃，沸點1384℃，相對密度。鍶很軟，可用小刀切割。它是活潑金屬，暴露在空氣中，表面很快形成一層氧化物和氮化物薄膜，故應儲存在煤油或液體石蠟中。
在室溫下，鍶與氧、氮、硫反應生成相應的氧化物、氮化物、硫化物，在300～400℃喊緩拆與氫反應，生成氫化鍶。金屬鍶與水、酸的反應非常劇烈，與水生成氫氧化鍶和氫氣。在高溫下，鍶與二氧化碳反應，生成碳化鍶。
鍶的最外電子層有兩個價電子，氧化態為＋2，只形成＋2價化合物。在鍶鹽中，氯化鍶和硝酸鍶易溶於水，碳酸鹽、硫酸鹽、草酸鹽難溶於水。金屬鍶的生產方法有：
電解法。電解熔融的氯化鍶和氯化鉀的混合物。②金屬熱還原法。
將氧化鍶與鋁粉混合後壓塊，裝入還原爐內，在1000～1200℃和真空下發生反應，製得金屬鍶。鍶的用途很少，它的揮發性鹽在火焰中呈鮮紅色，可用於生產焰火、曳光彈、鐵路照明燈。鈦酸鍶硬度大，可做寶石。
利用鍶90製成的敷貼器可以****癌和其他**病。在化學和生物學中，用鍶90研究新陳代謝機理和毛細管滲透性。
2樓：匿名使用者
大哥，這是矽好不好，學沒學過化學啊。我兩年沒碰化學了，只記得玻璃的主要成分是二氧化矽。
高中化學有關si 的化學方程式。
3樓：破爛石頭
si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2↑si＋f2＝sif4
si ＋ o2 ＝加熱 sio2
sio2+na2co3==高溫==na2sio3+co2↑（或caco3)
sio2+2c=（高溫）si+2co↑
sio2+4hf=sif4↑+2h2o
sio2 + cao =（高溫） casio3na2sio3+co2+h2o==na2co3+h2sio3↓h2sio3==加熱h2o+sio2
sio2+2naoh=na2sio3+2h2o （高中範圍內就這麼多）
4樓：網友
所有可能我寫不全 儘量多寫點把 呵呵。
si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2si＋f2＝sif4
si ＋ o2 ＝ sio2
高溫條件下矽可與氫氣反應生成很不穩定的氫化物si ＋ 2 h2 ＝sih4
c+si=sic
si+3hcl（乾燥）=sihcl3+h2↑答樓上的sio2+4hf=sif4↑+2h2o si 和hf不反映的。
高中化學有關si 的化學方程式。
5樓：薊晗苟巨集逸
si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2↑si＋唯握f2＝sif4sio2
加熱。sio2
sio2+na2co3==高溫==na2sio3+co2↑（衫山御或caco3)
sio2+2c=（高溫）si+2co↑
sio2+4hf=sif4↑+2h2o
sio2cao
高溫）casio3
na2sio3+co2+h2o==na2co3+h2sio3↓h2sio3==加熱h2o+sio2
sio2+2naoh=na2sio3+2h2o或巖高中範圍內就這麼多）
6樓：捷冰時蘊涵
所有可能我寫不全。
儘量多寫點把。
呵呵。si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2si＋f2＝sif4sio2
sio2高溫條件燃游下矽可與氫氣反應生成很不穩定的舉顫氫正段敗化物。si
h2sih4
c+si=sic
si+3hcl（乾燥）=sihcl3+h2↑答樓上的sio2+4hf=sif4↑+2h2osi和hf不反映的。
與si有關的化學方程式.....高中的
7樓：受亮惲壬
常溫李叢下：si+4hf=sif4↑+2h2↑si+2f2=sif4
si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2 ↑與al的反應類似）
需加熱：si+2h2=sih4
si+o2=sio2
3si+2n2=si3n4
si+2cl2=sicl4
si+c=sic (
至於鎂：在實驗室製取矽單質時，用鎂與二氧化矽。
反應2mg+sio2==(點燃)2mgo+si進一步反兆蔽應有。
2mg+si==(加熱族擾州)mg2si
si2oh-h2o
sio32-
2h2↑sio22oh-
sio32-
h2osio32-
2nh4+h2o
h4sio4↓
2nh3↑sio32-
co22h2o
h4sio4↓+
co32-sio32-
2h+h2o
h4sio4↓
3sio32-2fe3+
fe2(sio3)3↓
3sio32-2al3+
al2(sio3)3↓
總結一下si及其化合物的特點 以及一些有代表性的反應（高考範圍適用的）
8樓：網友
矽有晶態和無定形兩種同素異形體。晶態矽又分為單晶矽和多晶矽，它們均具有金剛石晶格，晶體硬而脆，具有金屬光澤，能導電，但導電率不及金屬，且隨溫度公升高而增加，具有半導體性質。晶態矽的熔點1410c,沸點2355c,密無定形矽是一種黑灰色的粉末。
矽的化學性質。
矽在常溫下不活潑，其主要的化學性質如下：
1)與非金屬作用。
常溫下si只能與f2反應，在f2中瞬間燃燒，生成sif4.
si+f2 === si+f4
加熱時，能與其它鹵素反應生成鹵化矽，與氧反應生成sio2:
si+2f2 sif4 (x=cl,br,i)
si+o2 sio2 (sio2的微觀結構)
在高溫下，矽與碳、氮、硫等非金屬單質化合，分別生成碳化矽sic、氮化矽si3n4和硫化矽sis2等。
si+c sic
3si+2n2 si3n4
si+2s sis2
2)與酸作用。
si在含氧酸中被鈍化，但與氫氟酸及其混合酸反應，生成sif4或h2sif6:
si+4hf sif4↑+2h2↑
3si+4hno3+18hf === 3h2sif6+4no↑+8h2o
3)與鹼作用。
無定形矽能與鹼猛烈反應生成可溶性矽酸鹽，並放出氫氣：
si+2naoh+h2o === na2sio3+2h2↑
4)與金屬作用。
矽還能與鈣、鎂、銅、鐵、鉑、鉍等化合，生成相應的金屬矽化物。
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