1樓：教授王
m=40+160=200g/mol
c(mg2+)=0.1/0.15=2/3 mol/l
c(fe2+)=(3-2/3)=7/3 mol/l
2樓：匿名使用者
假設氧化鎂和三氧化二鐵物質的量都為nmol。a進行鋁熱反應生成單質為鐵。既b物質為鐵。
mgo-----2h+ fe2o3---6h+-----fe---- 3fe2+ h2 ----- fe-----2h+-----fe2+
nmol 2nmol nmol 6nmol 3nmol 0.05mol 0.1mol 0.
1mol
證明2n+6n=0.15l*6mol-0.1mol 得出n=0.1mol
則n（mg2+）=0.1mol n（fe3+）=0.2mol
才c（mg2+）=0.67mol/l c(fe2+)=(3n+0.1)mol/0.15l=2.67mol/l
3樓：化學朱教師
典型的混合物的運算，關於混合物的運算主要是運用方程組的思想，把握住反應歷程即可。（1）鋁和三氧化二鐵反應，（2）生成氯化鎂和氯化鐵，（3）鐵分別和氯化鎂和氯化鐵反應，生成的鎂和水反應放出氣體，根據氣體求鎂，隨之鐵就出來了，思路就是這樣，你可以到我部落格看看，搜朱兆偉部落格就是了
高中化學易混淆的純淨物和混合物有哪些？
4樓：凹升
鹽酸是純淨物，膽礬是硫酸鋁鉀帶12個結晶水，鹼石灰是氫氧化鈣和氧化鈣的混合物
5樓：複合肥的
膽礬一般是硫酸銅帶五個結晶水
高中化學問題求解！！！
6樓：匿名使用者
a錯，ccl4應該在下面，密度大於水。
b錯，分離物質不可以將其反應掉，要不然那個物質就消失了，分離和提純不一樣。
c錯，就是鹽析皂化反應得到高階脂肪酸鹽和丙三醇（甘油），分離後甘油會析出、、
d對，加入過量naoh溶液會把al直接反應生成naalo2，溶於水，而鐵不能反應。氯氣具有較強的氧化性，會將鐵氧化會三價鐵離子，正好是3mol望採納
7樓：
a錯溴水+ccl4液體 萃取 得上層水 下層溴+ccl4b錯苯和苯酚加濃溴水 生成三溴苯酚和苯會互溶，過濾不行c錯皂化反應後的混合物，加食鹽固體 上層高階脂肪酸鈉固體，下層甘油水溶液
d對鐵鋁加naoh溶液，x為鐵，濾液偏鋁酸鈉溶液，鐵鋁和氯氣反應，均生成三價金屬，失3mole-就轉移3mole-
8樓：織夢繭
b吧，不太確定。a中溴是可以溶於cci4的。c中皂化反應後的混合物分離後應該是固體和液體，不過好像有涉及到鹽析反應，你再考慮下。
d好像和氯氣無關啊？氯氣哪來的？d去掉最後兩句話就對了
9樓：xiao騁籽
a中下層為x的ccl4溶液 b三溴苯酚與苯互溶 c不能分離 d對
高中化學問題
10樓：小包子
解：設n(na2o2)=x mol,n(na2o)=y mol由題意 78x+62y=7
na2o2溶於水反應產生n(o2)=0.5x mol.
鈉元素物質的量：n(na)=(2x+2y)moln(naoh)=(2x+2y)mol
∵所得naoh溶液中含naoh的質量分數為50％∴ [(2x+2y)*40]/(7+9.8-0.5x*32)=50%解得 x=0.05 y=0.05
∴m(na2o2)=0.05mol *78g/mol =3.9g m(na2o)=0.05mol *62g/mol =3.1g
11樓：匿名使用者
設n(na2o2)=x mol,n(na2o)=y mol78x+62y=7g
混合物溶於水產生o2 0.5x mol .
n(na)=(2x+2y)mol
n(naoh)=n（na）=(2x+2y)mol∵naoh溶液中含naoh的質量分數為50％∴ [(2x+2y)*40]/(7+9.8-0.5x*32)=50%解得 x=0.
05 y=0.05
∴m(na2o2)=0.05mol *78g/mol =3.9gm(na2o)=0.05mol *62g/mol =3.1g
高中化學的問題,高中化學問題
化方如下 3ca h2po4 2 9naoh ca3 po4 2 na o4 3na2hpo4 9h2o 解析 由於是0.05 mol l 1ca h2po4 2溶液與0.15 mol l 1 naoh溶液等體積混合,所版以參加反應的ca h2po4 2與naoh物質的量權之比為1 3。原因很簡單,...
高中化學選修高中化學選修
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高中化學有關電離問題，高中化學有關電離方面的問題
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