1樓：匿名使用者
1使16 g硫和32 g氧氣充分反應後，總體積在標準狀況下為( c )
a．5.6 l b．11.2 l c．22.4 l d．6.72 l
s（s） + o2（g）=so2（g）從方程式可以看出反應前後氣體的物質的量不變，在總體積在標準狀況下和氧氣一樣，即1mol
2.標準狀況下，下列物質體積最大的是( a )
a.2gh2 b.20gso2 c.23gna d.160gbr2
標準狀況下，下列物質體積最大的，也就是氣體的物質的量最大a.2gh2 1mol b.20gso2 20g/64g/mol c.
23gna 1mol，但是固體 d.160gbr2 160g/160g/mol=1mol ，但是液體
3.在同溫同壓下，a容器中盛有h2,b容器中盛有nh3，若使它們所含的原子總數相等，則兩個容器的體積之比是( a )
a.2:1 b.1:2 c.2:3 d.1:3
若使它們所含的原子總數相等，n（h2）*2 =n（nh3）*4則有：n（h2）： n（nh3）=2：1同溫同壓下，兩個容器的體積之比是( 2：1 )
4.氣體甲與氣體乙的摩爾質量之比為4∶1。它們在同溫、同壓、同體積時，甲與乙的分子個數之比為( d )
a．4∶1 b．1∶4 c ．1∶2 d．1∶1
同溫、同壓、同體積時意味著氣體甲與氣體乙的物質的量相等，則甲與乙的分子個數之比為為了：1 5.同溫同壓下，下列氣體各11.2l，質量最大的是 （ c ）
nh3 17 b．hcl 36.5 c．so2 64 d．ch4 16因為物質的量相等，摩爾質量大的，質量大
6.相同溫度和壓強下，下列氣體密度最小的是（ d ）
a．co2 44 b．no2 46 c．so2 64 d．nh3 17
相同溫度和壓強下，氣體密度與摩爾質量成正比，密度最小也就是摩爾質量最小
7.同溫同壓下，同質量的氣體x和y，已知y的體積大於x，則它們的相對分子質量關係是( a )
a．x＞y b．x＜y c．x＝y d．無法比較
同溫同壓下，氣體的物質的量與氣體的體積成正比，y的體積大於x，也就是y的物質的量大於x，在同質量的氣體x和y，摩爾質量（相對分子質量）x>y
8.相同溫度和壓力下，密度相同的氣體組是 （ b ）
a．co 28 no 30 n2 28
b． no 30 c2h6 30 hcho 30
c．c2h4 28 n2 28 c2h6 30
d． so2 64 cl2 71 no2 46
相同溫度和壓力下，密度相同的氣體也就是摩爾質量相等
9.同溫同壓下，等質量的so2和co2相比較，下列敘述正確的是（ a d ）
a．密度比為16:11 b．密度比為11:16
c．體積比為1:1 d．體積比為11:16
同溫同壓密度比=摩爾質量比,即64:44=16:11 同溫同壓體積比=物質的量比,即 m/64 :m/44=11:16
10.將乙烯（c2h4），一氧化碳、氮氣三種氣體分別盛放在三個容器中，並保持三個容器內氣體的溫度和質量均相等，這三種氣體對容器壁所施壓強的大小關係是（ b ）
a．c2h4＞co＞n2 b．c2h4=co=n2
c．co＞c2h4＞n2 d．n2＞c2h4＞co
三個容器內氣體的溫度和質量均相等,因為摩爾質量都為28g/mol所以物質的量相同,在溫度相等時，若容器體積相等，則壓強相等（本試題不嚴密）
11.混合氣體由n2和ch4組成，測得混合氣體在標準狀況下的密度為0.821g/l，則混合氣體中n2和ch4的體積比為（ b ）
a．1:1
b．1:4 c．4:1 d．1:
2設混合氣體中n2和ch4的物質的量分別為x、yx *28g/mol +y *16g/mol =（x+ y ）*22.4l/mol*0.821g/l解得：
x：y=1：4
2樓：匿名使用者
1.c 因為反應前後的氣體體積沒有變化
2a3a
4a5c
6d7a
8b9c
10b11a
好久沒有接觸高中化學了，都忘了
3樓：櫻花落盡雪化塵
c aaacdabcba
幫忙做幾道化學題！！
4樓：匿名使用者
1）用構造式寫出下列各化合物同分異構體，並用系統法命名：
ch3ch2ch=chch3 2-戊烯
ch3ch2ch2ch＝ch2 1－戊烯
（ch3)2ch=chch3 2－甲基－2－丁烯(包括兩種順反異構體)
（ch3)2chch=ch2 3－甲基－1－丁烯
2）寫出下列化合物的構造簡式
2-甲基-1-戊烯
ch3ch2ch2c(ch3)=ch2
2，3-二甲基-2-戊烯
ch3ch2c(ch3)=c(ch3)2
3.系統命名法下列化合物
ch3丨
ch3ch2chchch2ch3 3-甲基-4-乙基庚烷
丨ch2ch2ch3
4）反應式
（kmno4/h+）
ch3ch2c=ch2---------→ch3ch2c=o + co2 +h2o
丨 丨
ch3 ch3
ch3ch2c≡ch+agno3+nh3·h2o----→ ch3ch2c≡cag ↓+ nh4no3 + h2o
5）區別下列化合物
1.乙烷 乙烯 乙炔 通入高錳酸鉀溶液，不褪色的是乙烷。褐色的是乙烯和乙炔；在把後兩個通入硝酸銀的氨溶液，生成白色沉澱的是乙炔
ch�ch＋2ag(nh3)2no3→agc�cag↓+2nh4no3+2nh3
2. 將1-戊炔 2-戊炔 分別加入硝酸銀氨溶液中，反應生成白色沉澱是1-戊炔，不能與硝酸銀氨溶液生成沉澱的是2－戊炔。
ch3ch2ch2c�ch＋ag(nh3)2no3→ch3ch2ch2c�cag↓+nh4no3+nh3
5樓：藍紫色的秋天
答案在題目右側。我是化學專業的
1）用構造式寫出下列各化合物同分異構體，並用系統法命名：
ch3ch2ch=chch3 2-戊烯
2）寫出下列化合物的構造簡式
2-甲基-1-戊烯 ch3
ch3ch2ch2c=ch2
2，3-二甲基-2-戊烯 ch3
ch3ch2c=cch3
ch33.系統命名法下列化合物
ch3丨
ch3ch2chchch2ch3 3-甲基，4-乙基庚烷
丨ch2ch2ch3
4）反應式
（kmno4/h+）
ch3ch2c=ch2---------→ch3ch2c=o + co2
丨 丨
ch3 ch3
ch3ch2c≡ch+agno3+nh3·h2o----→ ch3ch2c≡cag + nh4no3 + h2o
5）區別下列化合物
1.乙烷 乙烯 乙炔 通入高錳酸鉀溶液，褪色的為後兩個。在把後兩個通入硝酸銀溶液，生成沉澱的是乙炔
2. 1-戊炔 2-戊炔 同上，只有末端氫原子才有酸性，才能與硝酸銀反應生成沉澱，2-戊炔不能與硝酸銀生成沉澱
6樓：沐音斛雪瑤
c,cao+2h+=ca2+
+h2o
fe+cu2+=fe2+
+cud的ag（銀）不核算
7樓：文森特之淚
你小子懶啊，這麼簡單自己想想嘛，還給100分，虧不虧吶！
急，請高手幫忙做幾道化學題，謝謝了，急要啊!
8樓：匿名使用者
這是大學無機化學的吧~~~大致看了下，題比較簡單，不過一年沒碰了，都忘得
內差不多了容==
隨便幫你看點~~
7.b解析：d軌道共能容納10個電子要半充滿，就要有5個電子。以b
為例，fe的最外層排布是3d64s2，所以fe3+就是3d5，按洪特規則，就是半滿
10，a
解析：反應商為1就是達到平衡了，一平衡就是δg=0（恆溫恆壓下），不要問我為什麼，等你學了物理化學就知道了
11解析：dg是啥東西？？我猜是吉布斯函式變吧。如果原電池工作是自發的話，應該是吉布斯函式變應該是小於零的，而不是增大
13 正確
解析：粗看了下，覺得很正確
14，錯的
解析：以4s和3d為例，他們就是一個能級組的，但不是等價軌道，4s<3d
無機好好學，是其他化學的基礎~~~
9樓：匿名使用者
氧化性是s的化合價降低 酸性的本質的發生h 和oh-的結合 所以1選a
電子轉移就是價態變化 所以選a 你只要把價態變化的元素標出來就可以了
電子轉移的也沒沒什麼要求 你要看書注意點，多做題就會
幫忙做兩道高中化學題
10樓：蕭蕭小破孩
第一題選a 該題問的是本質差別 所以應當歸為本質即大小 而丁達爾現象等特性只是特徵 二題遠 a 並不是所有物質溶於水如二氧化矽 飽和溶液的定義時要注意溫度這一重要前提 膠體介於一至一百奈米 但介於此中的物質不一定是膠體 呵呵希望對你有幫助 化學學習一定注意定義 由其此類問題 有事再問我
11樓：匿名使用者
1、a膠體定義，不需要別的解釋了2、a
過濾就是這麼幹的
b不對，存在無限比互溶，比如水和酒精
c不對，記得溶解度受溫度影響了麼？溫度不同的話，這濃度就難說了d請複習題1
12樓：xqy瑤
1a,其實四個選項均為兩者區別，但本質的區別應選a. 2,a非電解質 在水中不會溶解，c溫度，沉澱物顆粒大小對溶解度都有影響。d膠體粒子大小為一奈米到一百奈米。
13樓：紅存箕巧凡
1.wo3
+3h2
*****w
+3h2o
質量減小了48
232184
48x=11.6
14-11.6
w的wo3佔原來wo3的11.6/14=82.85%2.a:
kb:si
c:od:f
e:ha、c形成的化學式為:k2o2
c與e形成的化合物的電子式為:
h:o:o:h
在每個o原子周圍再點上4個電子。
幫忙幾道化學題！！幫忙解一道化學題！！！
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