1樓：匿名使用者
選c。當co2少量時
2naoh+co2=na2co3+h2o
當co2過量時
2naoh+co2=na2co3+h2o
na2co3+h2o+co2=2nahco3c點naoh+co2全部轉變成na2co3+h2o，這時水電離出的oh根濃度最高，兩個鈉離子對應一個碳酸根，因此鈉離子濃度大於碳酸根離子大於碳酸氫根離子。
2樓：章魚粥
正確答案
b答案解析
解：a、水電離出的氫離子與氫氧根離子的濃度始終相等，a是沒有通二氧化碳的情況，即ph=10的 naoh溶液，則c（h+）=1×10-10mol/l，而氫離子**於水的電離，所以水電離出的c（h+）=1×10-10mol/l，故a正確；
b、b點是強鹼溶液對水的電離起抑制作用，所以溶液中的c（h+）＜1×10-7mol/l，故b錯誤；
c、當水電離出的oh-離子濃度最大時，說明此時的溶液是碳酸鈉溶液，對水的電離起促進作用，所以離子溶液濃度大小為c（na+）＞c（co32-）＞c（hco3-），故c正確；
d、d點溶液中水電離出的oh-離子濃度10-7mol/l，溶液呈中性，c（h+）=c（oh-），結合電荷守恆c（na+）+c（h+）=2c（co32-）+c（hco3-）+c（oh-），兩式相減，得c（na+）=2c（co32-）+c（hco3-），故d正確；
故選b．
高一化學題目
3樓：匿名使用者
乙酸乙bai
酯比水輕，在未振du
蕩的情況下，倒入紫色zhi石蕊試液，試管dao內由上至下內依次為：
容乙酸乙酯，石蕊，碳酸鈉溶液，而製取過程中有少量乙酸揮發，溶於試管內乙酸乙酯層，所以試管底部呈藍色（紫色石蕊遇碳酸鈉）中層呈紫色（紫色石蕊）頂層為紅色（紫色石蕊遇乙酸乙酯中溶解的乙酸），形成三色環。 d
高一化學題目
4樓：匿名使用者
（1）若a是刺激性氣味氣體，溶液顯鹼性，則應該是nh3。c是紅棕色氣體，則是no2。d為強
酸，是hno3。
① 實驗室製取nh3：2nh4cl + ca(oh)2 = cacl2 + 2nh3↑ + 2h2o（加熱條件）
② a→b：4nh3 + 5o2 = 4no + 6h2o（催化劑，加熱）
（2）若a、b、c溶液均為鹼性，焰色為黃色，說明是含鈉化合物，且c常做發泡劑，說明a為naoh，b為na2co3，c為nahco3，w是co2。
① a和c反應離子方程式：oh- + hco3- = co32- + h2o
② 由圖可知，加入鹽酸30ml時，不再產生co2，此時溶液中溶質為nacl，根據na+與cl-為1:1的關係，可知原a溶液（naoh溶液）濃度為：0.
25mol/l × 0.03l ÷ 0.03l = 0.
25mol/l。
從na2co3與逐滴加入的hcl溶液反應的方程式來看：
na2co3 + hcl = nahco3 + nacl；nahco3 + hcl = nacl + co2↑ + h2o
兩步反應消耗的鹽酸體積是相同的。
由圖中ⅰ所表示，加hcl溶液24ml時才開始產生co2，加hcl溶液30ml時co2釋放完全，可知m成分為naoh和na2co3的混合物。由圖中ⅱ所表示，加hcl溶液10ml時開始產生co2，而加hcl溶液30ml時co2釋放完全，可知n成分為na2co3和nahco3的混合物。其中相同成分為na2co3。
m與n中na2co3的物質的量之比為3:5。
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5樓：匿名使用者
過濾 液體與液體 溶解度 水中有沙子 蒸發
溶液 沸點 蒸發氯化鈉溶液結晶 溶液 沸點 一直蒸發nacl溶液得到食鹽晶體萃取 液體 相似相溶 用四氯化碳萃取溴水中的br 分液是一個物理動作 過程 把液體分開 萃取的必須要用到的蒸餾 溶液 沸點 同學知道蒸餾水哇 昇華 固體直接變成氣體 二氧化碳固體也就是乾冰 變成氣體
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6樓：雲和山的彼端
a錯誤，發生的反應是cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o，1molcl2反應轉移1mol電子，3cl2+6naoh=5nacl+naclo3+3h2o，1molcl2反應轉移5/3mol電子，，naoh完全反應根據na和cl元素守恆。nna=nnaoh=nnacl+nnaclo+nnaclo3=ncl=0.05x10=0.
5mol，氧化產物只有naclo時轉移電子最少，為0.5x0.5=0.
25mol，只生成naclo3時轉移電子最多，為0.5x5/3/2=2.5/6mol，這樣說0.
25 25mol，，d正確，5cl2+10naoh=5nacl+5naclo+5h2o，與3cl2+6naoh=5nacl+naclo3+3h2o合併得到 高一化學題求解！急需！ 7樓：捷列夫 (1)b na2o (2)2na+2h2o=2na++2oh-+h22na+o2=na2o2(點燃條件) 2oh-+co2=co32-+h2o 這是完整的答案。 8樓：匿名使用者 b na2o na+h2o=na離子+2oh跟離子+h2鈉和氧氣生成過氧化鈉 氫氧化鈉加二氧化碳生成碳酸鈉和水 9樓：匿名使用者 a是金屬鈉，剩下的你應該就知道了。 10樓：雲南萬通汽車學校 a是金屬na, b是na2o, c是na2o2， d是naoh a到d離子方程式：2na+2h2o=2na++2oh-+h2氣體符號 11樓：匿名使用者 知道a為na 其他的就都出來了 高一化學題目 12樓：捷列夫 設n2o的質量為x，則混合氣體中含有的原子的物質的量為： x/44x3+(4.4-x)/44x3=0.3mol，原子數目為0.3na。 13樓：淡憶丶繁華 不正確的a c選項，n2o 和co2相對分子質量相同，所以混合氣體的物質的量可以直接計算 0.1mol 而且 n2o co2都是三原子分子 所以原子子數是0.3na 14樓：匿名使用者 質量和溫度壓強無關,所以是不是標況都無所謂,只要是4.4g的n2o,就一定是0.1mol,含有0. 3mol原子.同理co2也一樣.所以不管以什麼比例混合,都是0. 3mol的原子. 高一化學題目。 15樓：小嫩芽 你這個**都是反的，咋看 16樓：妖火神鴉 找人幫忙還弄這麼馬虎，有願意的麼？ 設第一階段反應用去nahco3m1g 1 naoh nahco3 na2co3 h2o84 18m1 20.8 19.0 84 m1 18 20.8 19.0 m1 8.4g 2 設二次分解nahco3m2g 2nahco3 加熱 na2co3 h2o co2個168 106m2 15.9168 m... 1 3.2g s，0.4g氫氣，13.2g co2 之間的物質的量之比是 2 a b分別裝有氨氣和氫氣，若它們所含氫原子個數相等，則兩氣體質量比是 3 用氫氣還原某二價金屬的氧化物使之成為單質，每40g氧化物還原得到32g金屬，則該金屬的相對原子質量是 1 s的相對原子質量是32g，用質量3.2g除... 一 混合物 2，8 氧化物 1，4，酸 5，鹼 6 鹽 7，10 有機物 9 二 含氧酸 硫酸 硝酸 磷酸 不含氧酸 鹽酸 氫硫酸 三。混合物,首先是它們中的組份在一定條件下，不互相反應。1 固 固類 鐵粉和銅粉 2 固 液類 碳酸鈣和水 3 固 氣類 例空氣和灰塵 4 液 液類 例如油和水 5 氣...高一化學題，高一化學題目
高一化學題答案及解析，高一化學題？
求解決高一化學題