求一道高一化學題

2022-08-26 09:51:41 字數 884 閱讀 5926

1樓:昕曄

(1)混合液中cuso4和h2so4的物質的量濃度;

就按1lcuso4和1lh2so4來算

cuso4: 2/2=1mol/l h2so4 1/2=0.5mol/l

(2)混合液中h+、cu2+、so42-的物質的量濃度;

h+:1mol/l*1l*2/2l=1 cu2+=2/2=1 so42-=2+1/2=1.5

(3)向溶液中加入足量鐵粉,經足夠長的時間後,鐵粉有剩餘。此時溶液中fe2+的物質的量濃度。

fe2+=so42-=1.5mol/l

2樓:

設cuso4溶液的體積為1l

混合液中c(cuso4)=(1l*2.0mol/l)/2l=1mol/l= c(cu2+)

混合液中c(h2so4)=(1l*1.0mol'l)/2l=0.5mol/l

混合液中c(h+)= 2c(h2so4)= 1mol/l混合液中c(so42-)=(1+0.5)mol/l=1.5mol/l望採納

3樓:柳煙斜

1.c(cuso4)=2.0/2=1.0(mol/l) c = (h2so4)1.0/2=0.5(mol/l)

2.c(h+)=2*c(h2so4)=0.5*2=1.0(mol/l )

c(cu2+)=c(cuso4)=1.0(mol/l ) c( so42- )= c(cuso4)+c(h2so4)=1.0+0,5=1.5(mol/l)

3.cu2+ +fe==fe2+ +cu鐵有剩餘,說明銅離子完全轉化的銅單質

根據方程式。c(fe2+)=c(cu2+)=1.0(mol/l)

4樓:鵬歌

根據硫酸根離子守恆計算

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