1樓：
5.6g純鐵與足量稀硫酸反應應該放出0.2g氫氣，實際放出的氫氣多，故含有的金屬雜質比同質量的鐵能放出更多氫氣。
放出0.1mol氫氣，鐵要5.6g，mg要2.
4g，zn要6.5g，al要1.8g。
故鎂和鋁都有可能。
2樓：透亮杯兒
首先我們必須知道可以與酸反應生成氫氣的金屬，這些金屬在相同質量的情況下，原子量越小的金屬生成的氫氣質量越大。
fe+h2so4=feso4+h2↑
56---------------2
5.6--------------0.2
從以上反應我們知道5.6克鐵最多可以產生0.2克氫氣，但現在混合物產生的氫氣是0.21克，所以在混合物中一定有比鐵的原子量小的金屬。
選擇中b.zn 的原子量大於56，c.cu 不與稀硫酸反應。
那麼答案有二：
a.mg 和d.al
3樓：匿名使用者
首先假設5.6克為純鐵，那麼生成0.1mol氫氣，就是0.2克；但是實際上生成了0.21克，說明含有和鐵相比，等質量時放出更多氫氣的雜質，所以只有mg，和al符合條件。
fe+h2so4=h2+feso4
mg+h2so4=h2+mgso4
2al+3h2so4=3h2+al2(so4)3mg因為比鐵原子量小，所以等質量的mg放出氫氣多；鋁更是～因為鋁不但原子量小而且可提供的電子更多。
7.有一不純的鐵5.6g與足量的稀硫酸反應，放出0.21g氫氣，則鐵片中可能含
4樓：學習方法與心理疏導
a d
點撥：若5.6g鐵是純鐵，根據反應方程式
可知生成氫氣的質量是0.20g，而實際產生的 質量0.21g＞0.
20g，這說明鐵片中所含的金屬是能與稀硫酸反應產生氫氣，且5.6g此金屬產生氫氣的質量應大於0.21g。
有一不純的鐵片質量為6.5g,與足量的稀硫酸反應,放出0.18g氫氣,則鐵片中可能含有的一種金屬雜質為()
5樓：
6.5g的鐵，如果是純的話，與稀硫酸反應會放出0.2g的氫氣，而題目只放出了0.
18g氫氣，說明雜質不和稀硫酸反應。a.b.
d均會和稀硫酸反應，d是在鐵和稀硫酸反應完後和剩下的液體反應，因為稀硫酸和鐵反應之後會變成濃硫酸，而碳是可以和濃硫酸反應的，生成氫氣，二氧化碳和二氧化硫，所以不符合提議，所以答案為c。
6樓：手機使用者
若是純的金屬鋅，6.5克生成氫氣0.2克，現在生成0.18克，所以是雜質要麼不反應，要麼同樣質量生成氫氣少於金屬鋅。又說是金屬雜質，因此只能選c。
7樓：匿名使用者
首先是問的金屬雜質，所以肯定不是d選項
然後是通過化學式可以知道相同質量的鋁，鐵與足量的鹽酸反應，是鋁反應產生的氫氣多
題中6.5克的物質，如果是純鐵的話，產生的氫氣肯定會大於0.18克，而根據上面的計算，則雜質肯定不是鋁，故只有不能和鹽酸反應的銅了
8樓：一豬親天
因為d選項不是金屬
這題不用算的，如果a可行的話，b也是可行的。
c是金屬，d是非金屬
有一不純的鐵片質量為6.5g,與足量的稀鹽酸反應,放出0.18g氫氣,則鐵片中可能含有的一種金屬雜質為()
9樓：老火鴨吃老虎
若金屬片全部是鐵，則6.5g鐵能生成氫氣為：
(6.5/56)*2=0.23g
而若金屬片是鋁或鎂，相應的生成氫氣為0.72g和0.54g。
這都遠大於鐵所能生成的氫氣的質量，也就是說如果鋁或鎂混在鐵片裡，生成的氫氣質量只會大於0.23g。所以排除a和b。
d中的碳不是金屬（題目說要的是金屬雜質）。
所以只能選c。c中的銅不與稀鹽酸反應，沒有氫氣放出。
10樓：
用電荷平衡來解：h離子+2e－－h2，對應的是0.18/2 *2＝0.
18mol的電子； 鐵的反應fe－2e＝亞fe離子，假設電子全是鐵所失，則對應的鐵量是0.09*56＝5.04g，而題中的是6.
5克，已經很夠了；對與a和b選項，鎂和鋁原子質量較小，且肯定會與氫離子反應，剩下來的1.46克里肯定不能含它們，而d是非金屬，所以選c
若5.6g不純的鐵與足量的稀硫酸反應後放出氫氣的質量為0.21g，且該鐵樣品中所含的金屬雜質只可能是zn、mg
11樓：手機使用者
利用氫氣質量=金屬化合價
金屬相對原子質量
×金屬質量可知五種金屬與酸反應時生成的氫氣量順序是：al＞mg＞fe＞zn，銅不會與酸反應生成氫氣，由於5.6g純鐵生成的氫氣是0.
2g，所以生成0.21g氫氣時，雜質中一定含有鋁或鎂的一種或兩種，也可能含有鋁鎂又含有鐵鋅等．
a、含一種金屬一定是鎂鋁的一種，故正確．
b、含兩種金屬時一定含有鎂鋁中的一種，和鐵鋅銅的一種，故正確，c、三種金屬時一定含有鋁鎂的一種，鐵鋅銅的兩種，故正確．d、含四種金屬時組合更多，只要是鋁鎂中至少含一種，與鐵銅鋅搭配都可，故錯誤．故選d
有一不純的鐵片質量為6.5g,與足量的稀硫酸反應,放出0.18g氫氣,則鐵片中可能含有的一種金屬雜質為()
12樓：匿名使用者
選c首先排除d，因為碳不是金屬
設鐵有x克
fe～h2
56 2
x 0.18
可算出x=5.4g
那麼，只需5.4克鐵與硫酸反應則可生成0.18克氫氣如果雜質是鋁或者是鎂，放出的氫氣必然會大於0.18克 所以排除ab`
因為銅不和稀硫酸反應
所以選c
13樓：熊農
c和d首先排除，因為銅不與稀硫酸反應，碳不是金屬。
題你可能抄錯了，還是我還太嫩，算不出來啊
關於化學方程式的中考試題 越難越好
14樓：匿名使用者
不應該很難，化學學科總分不多。一般就是兩種題型：1、我們學過的、書本上出現過得，可根據現象記方程式，也要注意反應的基本特徵。
2、資訊中提供反應物和生成物的，考查的是方程式的書寫及配平。總體講沒難題
15樓：匿名使用者
河南省的化學試卷，一般比較容易，因為化學試卷只有50分，還需50分鐘作完。歷年考試都比較簡單，我想今年也不例外。注意平常老師講的就行了。
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