1樓：匿名使用者
n(h2so4)=(1.85-0.1/2)mol=1.8mol，這是已反應的硫酸。
反應後的溶液中生成了硫酸鋅(剩餘的硫酸不去管它)設反應的zn為x mol，
則znso4為xmol.設生成的so2 ymol，h2 z mol。
電子守恆：
2x=2y+2z 化簡：
x=y+z
x+y=1.8（s守恆）
y+z=33.6l/22.4l/mol=1.5mol（氣體）解聯立方程得：
x=1.5
y=0.3
z=1.2
a中有so2與h2，其體積比：
0.3:1.2=1:4
2樓：教授王
zn+2h2so4----->znso4+so2+2h2ozn+h2so4----->znso4+h2+h2on(znso4)=33.6/22.4=1.
5 moln(so2)=1.85-1.5-0.
1/2=0.3 moln(h2)=33.6/22.
4-0.3=1.2 mola中有so2與h2，其體積比：
0.3:1.2=1:4
3樓：
1：4這道題中有兩種反應1.鋅和濃硫酸反應生成znso4+so2（氣體）+h2o
隨著反應是進行硫酸的濃度降低2.zn+h2so4==znso4+h2（氣體）
反應後溶液中含有0.1mol的h+說明含有0.05mol的硫酸也就是說參加反應的硫酸只有1.8摩爾
zn +2hso4（濃）===znso4+so2（氣體）+h2o
1 22.4
x 11.2x
zn +h2so4===znso4（稀）+ h2（氣體）
1 22.4
1.8-x 22.4(1.8-x)
11.2x+22.4（1.8-x）=33.6
解的x=0.6 所以so2體積為6.72l h2為26.88
6.72：26.88=1：4
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