1樓：於麗娜
選d因為hf的店裡常數大於hcn的店裡常數，所以hcn比hf更弱，所以【cn-】的水解程度大於【f-】，所以混合溶液中hcn的量大於hf的量，但是水解畢竟是微弱的，所以溶液中剩下的【f-】一定比水解產生的【oh-】多，所以選d
2樓：匿名使用者
d。 因為相同溫度下電離常數ki（hf）大於ki（hcn），所以cn-水解程度大於f-的水解程度，所以f-多於cn-，因而排除ab，而鹽類的水解是微弱的，所以只能選d。
3樓：楓歌探宇
首先，它們都是強鹼弱酸鹽，所以【oh】大於【h+】。
第二，因為它們都是鹽，電離幾乎是完全的而陰離子的水解都是微弱的，所以【f-】和【cn-】都大於【h+】和【oh-】。就可以確定是d了。
還可以通過相同溫度下電離常數ki（hf）大於ki（hcn）判斷：同樣濃度的【cn-】和【f-】，【cn-】結合【h+】的能力比【f-】強，所以【f-】大於【cn-】，從而【hcn】大於【hf】。所以d是對的。
4樓：匿名使用者
選d hf 酸性強於hcn 所以nacn鹼性強於 naf 水解程度較大...... 太麻煩了 不打了
5樓：匿名使用者
d,電離常數大的容易電離出離子。由於naf是弱鹼性溶液，nacn是強鹼性溶液。
6樓：匿名使用者
d 分析鹽的電離 與水解 就可得出答案
一道高二化學題目~
7樓：匿名使用者
得到的沉澱是baso4，它的物質的量是0.002mal。
所以硫酸的物質的量為0.02摩爾，所以硫酸根為0.02mol。
所以根據氫離子：總的h離子的物質的量為0.1*0.
05＝0.005摩爾，減去硫酸的h離子的物質的量，得到hcl的物質的量為 0.005-0.
002*2＝0.001mol，所以，cl離子的物質的量為0.001mol。
2.ph＝13，所以反應後的h離子為10的負13次方mol，所以，oh離子的物質的量濃度為0.1mol/l，得出oh的物質的量為0.1*0.05＝0.005mol。
求出用於中和酸的oh的物質的量為：0.004+0.
001＝0.005mol，加上反應後溶液中存在的：0.
01mol，所以加入的氫氧化鋇是0.005mol，減去用來反應的後剩下：0.
003mol氫氧化鋇。
所以，它的物質的量濃度為0.003/（0.05＋0.05）＝0.03mol（溶液體積是不能相加的，但是求的是反應後的物質的量濃度，所以只能相加了。）
＝＝＝＝ps：對第二小問求的真是反應以後的濃度嗎？個人表示懷疑，我覺得求的應該是原氫氧化鋇溶液的物質的量濃度。個人意見，個人意見。
一道高二化學題目。
8樓：匿名使用者
選擇題的好處就是 可以排除錯誤選項 當排除完錯誤選項 剩下來的就是正確的
假設第一次加入3mol no2 達到平衡時 不妨認為容器內有1mol no2 1mol n2o4
再通入一定量的no2 我們不妨假設還是3mol no2 而達到平衡也恰好為2mol no2 轉化為 1mol n2o4
那麼現在容器裡有2mol no2 2mol n2o4
由此可見 在這種情況下 no2 n2o4的濃度並未增大或減少 都為50% 所以a b排除
由於容器體積不變 而經過再次通入氣體後 2種物質的物質的量都有一定程度的增加 因此百分含量均是增大的 又因為此題為雙選題 所以cd為正確的
9樓：匿名使用者
首先你知道了這是可逆反應而且還達到平衡，那麼反應就處於動態平衡了。現在加入反應物那生成物就相對少了，反應向右進行，生成物就也增加了。簡單說就是像個u形連同器一邊是反應物一邊是生成物，開始水面是平的現在向生成物一邊加反應物那他為了平衡必定向生成物方向流動。
結果平衡時不是兩邊的物質都增加了嗎！
一道高二化學題
10樓：平金蘭波賦
我感覺的應該選d
1mol的有機物可以產生2mol的co2和3mol的h2o。
可以判定，該有機物有2個碳原子和6個氫原子。所以，碳氫個數之比為1：3。
有機物本身是否含有氧原子不能確定。
11樓：鄔增嶽管嬋
燃燒0.2mol某有機物，得到0.4molco2和0.6molh2o，由此可知燃燒
1mol某有機物，得到
2molco2和
3molh2o,所以能求出1個分子裡含2個碳原子和6個氫原子，沒有提供耗氧量，可能含有氧原子也可能不含氧原子，故而正確答案應該是：d
12樓：恭蕊臧婷
0.2mol有機物，0.4molco2和0.6molh2o，由此可得出
1有機物含有2molc和6molh,還可能含有氧元素選da是正向說，並沒有肯定或者否定氧原子，，因此是正確的，但是與d選項同時出現，根據化學題目的選擇原則，a包含於d中，只選d
13樓：範興有秋妝
d可確定分子中的碳氫比為1：3，但是否含氧是無法確定的，c答案本身描述就是錯誤的
14樓：漫奕琛寧媼
選d因為燃燒0.2mol的該有機物會產生得到0.4molco2和0.6molh2o
a.該有機物的1個分子含有2個碳原子和6個氫原子(不全面可能含有o原子)
b.該有機物中的碳元素和氫元素的原子個數比為3：1(應該為1:
3)c.該有機物中含有2個co2和3個h2o(只是燃燒產物)d.該有機物的1個分子裡含有2個碳原子和6個氫原子，還可能含有氧原子(全面這種物質可能是h3c-ch3
ch3ch2oh
(ch2oh)2)
15樓：郟素蘭田淑
燃燒0.2mol某有機物，得到0.4molco2和0.6molh2o，由此可得出的結論是
a.該有機物的1個分子含有2個碳原子和6個氫原子b.該有機物中的碳元素和氫元素的原子個數比為3：1c.該有機物中含有2個co2和3個h2o
d.該有機物的1個分子裡含有2個碳原子和6個氫原子，還可能含有氧原子燃燒0.2mol某有機物，得到0.
4molco2和0.6molh2o，由此可得出的結論:有機物份子中一定有兩個碳原子和六個氧原子，而從題目中無法知道是否含有氧元素，要想知道應該知道耗氧量，從而確定是否含有氧原子。
一道高二化學題 急！！！！！！！！！！！！
16樓：匿名使用者
a只看醋酸物質的量 兩者相等
b直接看兩者溶質濃度 後者大
c弱電解質濃度越低 電離程度越大 兩者溶質物質的量相等 前者濃度小 電離出的氫多
d同樣弱電解質濃度越低 電離程度越大 前者濃度小 電離掉的醋酸分子多 剩餘的就少
17樓：匿名使用者
這是高中化學中弱電解質的電離問題，醋酸弱電解質，越稀越電離，就是說物質的量濃度越稀，電離程度越大，a 選項中中和需要的鹼的量應該相同，b選項當然是後者大，因為前者的電離程度不可能是後者的十倍，d選項也是後者大，如果不電離，正好相同，但是前者電離的多一點，所以後者多，只有c選項，前者電離的程度大，所以h離子的物質的量大於後者
18樓：匿名使用者
c該題主要考察強電解質和弱電解質的區別
醋酸為弱電解質，在溶液中不能完全電離
a 跟定不正確
b 0.1的溶液明顯比0.01的濃，醋酸有時酸性的，所以也不正確c 假設醋酸為強電解質，則兩者含有的氫離子一樣多，但是醋酸是弱電解質，那麼，由於0.
01的溶液更稀，有利於醋酸電離，所以會電離出來更多的氫離子
d 兩者含有等量的醋酸，那麼消耗的氫氧化鈉一樣多
19樓：阿拉貢大人
呃 選c 首先它們消耗的naoh量一樣 其次由於它是弱酸 第一個醋酸中濃度小 它電離程度比第二個大 所以它的氫離子物質量比第二個多
20樓：褚絲喜豫
據我所知
，n2確實能和鎂發生發應！
h2也能和鎂發生發應，但是生成的化合物非常不穩定，很容易再次分解成鎂和h2,所以用h2也是合理的！
21樓：隱伯藏明俊
氫離子=氫氧根離子
所以10^（-a)*v(酸)=10^(b-14)*v（鹼）=10^(12-a-14)*v（鹼）
=10^（-a)*10^(-2)*v（鹼)所以選b
一道化學題目一道化學題目
答案錯復了，這道題的原型是2014年廣東制理綜化學部分的第31題。原題及答案如下 正確答案應該是o2，因為氧氣能夠與二氧化硫 c發生反應，所以在初始原料中加入適量的氧氣，可以抑制副反應 的進行，有利於獲得更純淨的co2 你 拍的這道題不完整擷取了2014年廣東理綜化學部分的第31題，答案是錯的，題幹...
一道化學題目，一道化學題目
單烯烴與乙醛中c h比都是1 2 則混合物可以看成含有ch2和o兩部分，氧的質量分數為x，則ch2的質量分數為1 x，ch2中c的質量分數為12 14，所以混合物中含碳的質量分數為12 1 x 14 這題我會。你先寫幾個單烯烴的結構是觀察，發現規律是cnh2n，即c數與h數比為1 2。而乙醛c2h4...
一道化學題一道化學題
不能寫水是有氫元素和氧元素組成 這是化學式的含義2h2 o2 2h2o 氫氣點燃生成水 4 32 36 巨集觀上 1.氫氣和氧氣在點燃的條件下反應生成水 2.每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣反應生成36份質量的水3.反應中 氫氣 氧氣和水的質量比為 4 32 36 1 8 9微觀上1.每兩個氫分子...