1樓:oo歸零
kp是平衡常數啊,是反應達到平衡的時候的值
充入nh3瞬間,相當於平衡常數裡面的p(nh3)變大,因此充入nh3瞬間的那個值算出來是小於kp的
一道化學問題
2樓:溫聶組合
新平衡時反應物濃度減小,是比增壓瞬間減小了比原平衡時增大了,平衡常數表示式中分子分母都增大了,因為平衡常數是溫度的函式,溫度不變,常數不變。
3樓:卻試傷淡若言
對於這個
反應,增大壓強,平衡向正向移動。產物增加反應物減少沒有問題,但是相比版於權壓強沒有增大的時候,反應物即使減少了也是大於壓強沒有增加時候的量。所以對於k而言,分子分母都增加了所以不變。
因為你是在拿未增大壓強時的k對比增大壓強後的k,所以你的反應物和生成物的增加或者減少量應該對增大壓強前後的反應物,生成物的量。而不是都在增大壓強後的反應物和生成物比較
你要明確,壓強增大反應正向進行,n2o4增加,但是,這個反應是可逆反應,所以轉化為no2的量也增大了,這個增大是對比壓強增大的時候增大的,但是對比增大壓強後no2的量又是減少的。
一道化學問題
4樓:匿名使用者
被氧化的是指化合價升高的,就是這題生成氯氣的,佔10/16,所以為29.2*10/16=18.25
5樓:鴛鴦樓記
1.該反應中hcl是被部分氧化,也就是說16molh中只有4mol的h被氧化
2.通過鹽酸質量算出mnci2的質量,根據4:1的比例算
6樓:匿名使用者
被氧化的部分指的是氯元素轉化為氯氣的這部分
29.2g*5*2/16=18.25g
7樓:暢想閱讀上線
這裡面hcl分為兩部分bai
,一部分cl元素仍du未-1價,所以沒有
zhi被氧dao化;一部分變為0
價的內cl2,即被氧化
。因此,按照容反映方程式,16個(簡化點講,其實不是個)hcl中的16個-1價的cl有10個被氧化生成5個氯氣,因此,10/16*29.2=18.
25.即被氧化的hcl是18.25.
8樓:匿名使用者
舉例,fe被氧化,成fe2o3,fe從0價變成正價。
升價的都是被氧化的,自己算把。
9樓:6檔無極限
被氧bai
化的hcl是指變成水du的那部分hcl,即16mol的hcl變成了
zhi8mol的水,被氧化的dao質量就是回h的質量,h的摩爾答質量是1,cl的摩爾質量是35,所以被氧化的hcl=1/(1+35)×29.2=0.81
10樓:匿名使用者
被氧化的部分是指cl的化學家上升部分,也就是5cl2,16份hcl中有10份被氧化了,也就是10/16*29.2=17
11樓:匿名使用者
在這個反應中,hcl有顯示酸性和顯示還原性,化合價升高的就是被氧化的
12樓:匿名使用者
化合價升高,就是被氧化的。然後hcl就是看化合價變化的:kcl中cl為-1,cl2為0,hcl中cl為-1,mncl2為-1。
所以求被氧化的hcl質量就是求cl2。算下去就是了。
13樓:匿名使用者
被氧化就是化學價升高,從產物中可以看到,氯氣就是鹽酸被氧化的產物,然後根據質量守恆定律進行計算哦
一道化學問題
電解時，溶液中除了溶質之外，還存在溶劑，所以除了溶質的陽離子和陰離子之外，還有溶劑的氫離子和氫氧根離子。陽離子的電解順序是與金屬活動性相反，意思是，活動性越小的金屬離子越容易被電解。其順序為陽離子 ag fe3 hg2 cu2 h 酸電離 pb2 sn2 fe2 zn2 h 水電離 al3 mg2 ...
一道化學問題，高中化學問題
第一題，鐵片放入些列溶液中，發生的反應分別是 a，fe h2so4 feso4 h2，鐵片融化，鐵片質量減少，有氣泡生成 b，鐵片不能和fe離子發生反應，故質量不變 c，鐵片和銅離子發生置換反應，fe cuso4 feso4 cu，有銅沉澱生成，覆蓋在鐵片的表面，由於cu63.5，fe56，故鐵片的...
一道數學問題
我國每年能 200萬噸的廢紙生產紙產品,則每年可少砍木材840萬平方米,照著樣子2年可以少砍多少萬平方米?2年是 840x2 1680萬平方米.實際一公頃森林在生長季節5天可以吸收4.5噸二氧化碳,照這樣計算,840萬平方米森林每天可以吸收多少千克的二氧化碳?每公頃每天吸收量4.5 1000 5 9...