1樓：匿名使用者
電解發生的反應
陽極：4oh-===o2+2h2o+4e
陰極：ag+ +e===ag
銀反應完後
因即： 2h+ +2e===h2
（1）由於陽極地反應單一，所以可由陽極算
陽極的11.2l氣體都是氧氣，也就是0.5mol由反應式知，電子就是0.5*4=2mol
(2)由於有2mol的氫氧根反應，所以就有2mol的氫離子剩餘但陰極有11.2l（0.5mol)的氫氣逸出，所以反應了1mol氫離子
還剩1mol，所以c(h+)=1/0.4=2.5mol/l
2樓：教授王
2mol
c(oh-)=2.5mol/l
3樓：娃娃魚五味子
1、在陽極產生氧氣為11.2l，為0.5mol，一個氧原子化合價升高2，所以得到一個氧氣化合價升高了4，所以電子轉移為2mol .
2、由於硝酸根為4mol/l,電解前後不變，電解後，在陰極產生了氫氣為0.5mol，說明所有的銀離子已經變為單質銀了，溶液中只有鈉離子、硝酸根離子，由於產生氫氣時轉移電子為1mol，則說明得到金屬銀時轉移電子也為1mol（一共轉移2mol電子，1mol銀離子需要得到1mol電子才能轉化為單質）,。所以原溶液中銀離子為1mol，又由於硝酸根離子為1.
6mol，依據電荷守恆，得到溶液中應該有氫離子為0.6mol，則濃度為2.5mol/l。
4樓：匿名使用者
（1）陽極：4oh--4e-==o2+2h2o0.5mol 則在反應中失去電子總數為2mol。反應掉oh2mol
陰極：ag++e-==ag
2h++2e-==h2
0.5mol 此步消耗h+1mol轉移電子2mol
（2）沒說溫度，水的離子積常數不確定，無法計算若是常溫則oh-消耗2mol，h+消耗1mol，溶液本為中性，所以反應後剩餘h+1mol
則c（h+）=2.5mol/l
c（oh-）= 4*10^(-16)
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