高中化學,請問什麼叫體現了酸性?為什麼說體現了酸性?體現了酸性代表了什麼

2022-09-03 21:13:42 字數 1964 閱讀 4078

1樓:匿名使用者

酸具有5個性質

1.指示劑變色

2.h前金屬反應

3.與鹼反應

4.鹼性氧化物反應

5.與某些鹽反應

這是初中的知識,不要告訴我你不知道!

在你給出的這條反應,明顯是氧化還原反應。其中h2so4中,沒有元素化合價升價或者降價,所以叫只體現了酸性。(不是氧化劑或者還原劑的意思)

酸性的強弱是通過相關反應來看的。如化學反應鹽酸和大理石製取co2,實質上相當於hcl製取碳酸。說明hcl強於h2co3.

叫做相對強酸制弱酸(一般成立,特例除外)

2樓:照汗青

這個反應中有兩種酸 硫酸中氫離子參與了反應 體現了酸性 硫酸根未參與反應 而草酸和高錳酸鉀發生了氧化還原反應 這個反應實在酸性條件下反應的 硫酸只是提供了這個條件 希望能幫到你 還有問題就去問老師吧

3樓:匿名使用者

你寫成離子方程式就發現硫酸只提供了氫離子,當然只起到酸性的反應環境的作用。如果去掉氫離子,反應速度極慢。

一般來說高錳酸鉀都要配上酸性環境,提高氧化能力。

高中化學裡的酸在反應中顯酸性,怎麼判斷?可以說酸和某物質反應有鹽生成,就是顯酸性嗎?

4樓:匿名使用者

這正是一些老師說不清的地方。

所謂酸性,就是h+的性質。

有h+參加的反應,就體現出酸性。

在分析mno2 + 4hcl(濃) = mncl2 + cl2↑ + 2h2o反應時,由於cl-未被完全氧化,只有一半發生化合價變化,所以說4molhcl有2mol被氧化是對的。

但經常有老師說,由於另外2molhcl化合價未變,所以同時有2molhcl體現酸性。這種說法是錯的。

因為從半反應看:還原反應mno2 + 4h+ + 2e- = mn2+ + 2h2o,氧化反應2cl- - 2e- = cl2↑,4molh+與1molmno2中的2molo原子生成了水,這就是酸性的體現。

並不是如某些老師說的,只有2molhcl體現酸性。

還有某些反應,從化學方程式看,消耗了酸,但其實只消耗了酸根離子。比如:agno3 + hcl = agcl↓ + hno3,離子方程式為:

ag+ + cl- = agcl↓,這個反應體現了cl-的性質,,由於h+並未實際參加反應,所以未體現鹽酸的酸性。

5樓:瀟冰哀遙遙

只要反應前後酸根的化合價沒有變化,它起的就是酸的作用。

比如h2so4+nacl=nahso4+hcl 這裡的硫酸是顯酸性。

6樓:緈笙

電離產生h+的物質,根據酸鹼質子理論,能提供質子的就是酸,能接受質子的就是鹼,酸和鹼反應生成鹽,則先酸性

7樓:

不確定,大多數是的,看實際情況,有可能是顯氧化性,脫水性等,還有可能是多種都顯,如果沒有化學價的變化,一般都是複分解反應,複分解反應高中階段都是顯酸性的。

8樓:earth蔡蔡

高中化學裡的呈酸性的物質,強酸,弱酸,還有個別可水解的銨鹽。

通過判斷水解後是否呈酸性,來判斷物質的酸性。

酸和某物質反應有鹽生成,就是顯酸性?這句話好像有點問題,說的是哪個呈酸性。

不懂請追問噢

9樓:幾羅星人

高中階段的酸性指的就是氫離子,並不一定是生成鹽。

10樓:匿名使用者

水解有h+的參與反應可以說就是顯酸性。比如hcl+naoh→nacl+h2o。是因為h+ +oh-→h2o

但酸和某物質反應有鹽生成,不能說明顯酸性。

比如hcl+agno3→agcl↓+hno3。離子方程式為ag+ +cl-→agcl↓

而且,顯酸性也不一定是酸。比如nahso4+naoh→na2so4+h2o

希望對你有所幫助!

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