1樓：漢密爾頓的盒子
(1)有答案就不說了
（2）原來的所有的銅元素最終都成為了 硝酸銅 。按照守恆 no3離子的量為0.6mol，有0.
1mol被還原成氣體，溶液中還有0.5mol的離子則對應的 銅離子有0.25mol，所以原混合物中的銅元素為0.
25mol，被氫氣還原得到銅單質有0.25mol即16g
（3）0.1mol的cu可以生成no 0.067mol 所以餘下的0.
33molno是cu2o還原得到的。可得cu2o的物質的量0.05mol 根據電子守恆知道 3cu2o~2no 算的
同時由（2）知道 cuo有0.25-0.1-0.05*2=0.05mol
又 cu2o+3 h2so4 == 2cuso4 + so2 +3h2o 消耗硫酸 0.15mol
cuo~h2so4 消耗硫酸 0.05mol
所以 至少的答案應該是 0.2mol
（4）設 cu nmol cu2o x mol cuo y mol
根據（2）有 2x+y+n=0.25
根據 3cu2o~2no 和 3cu~2no no的總物質的量為0.1mol 可得
2x/3 + 2n/3 = 0.1 推出 x+n=0.15 n=0.15-x
把它帶入2x+y+n=0.25 可得 x+y=0.1 那麼 x 最大取0.1 時 n最小取0.05
x最小取0時 n最大取0.15
所以0.05＜n＜0.15
所有的過程就這些啦。我可是打得很辛苦的啦。
2樓：逐鹿射鵰
（1）3 cu2o +14 h+ + 2 no3- = 6 cu2+ + 2 no↑ + 7 h2o
（2）16 g
（3）0.1 mol
（4）0.05＜n＜0.15
3樓：
分這麼低！！！！！！還是回答咯
1. 3 cu2o +14 h+ + 2 no3- = 6 cu2+ + 2 no↑ + 7 h2o
cu從+1價升為+2價，n從+5價降為+2價，cu2o的係數是3，cu2+的係數是6， no3-的係數是2，no的係數是2，根據電荷守恆，h+的係數是14，根據氫元素守恆，h2o的係數是7，用氧元素守恆檢驗配平的正確性，左面9個氧，後面9個氧，ok。
2.cuo+2hno3=cu(n03)2+2h20
cu2o+14hno3 = 6cu(n03)2+ 2no↑+7h2o
3cu+8hno3= 3cu(n03)2+ 2no↑+4h2o
根據元素守恆，n元素有0.6mol，生成no0.1mol,則硝酸根0.
5mol，根據電荷守恆，cu2+的濃度就是0.25mol,在根據元素守恆，最後混合物都是生成cu，所以生成的質量就是16g.
3.cu0.1mol,則cu生成的no0.067mol，則cu20反應生車的no0.33mol,則cu200.66mol，
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