1樓：
首先在高中化學中，判斷給定的有機物能發生什麼樣的反應，關鍵要看物質結構，說得更準確一些，要注意給定物質的官能團。瞭解各個官能團的性質是高中有機化學的重中之重。具有某個官能團，就可以判定該物質具有官能團所導致的性質。
比如說，一個苯環接如下幾個基團：-cooh、-oh、-ch2cooch3、-ch=ch2。
那麼根據這些官能團的性質，就可以推斷出這種物質的性質（該物質完全虛構）。
-cooh：羧基官能團，類比乙酸，判定能夠發生酯化反應（取代反應的一種）、能和碳酸鈉溶液反應。
-oh：直接接在苯環上的羥基官能團，類比苯酚，判定能夠發生氧化反應、苯環上的取代反應、顯色反應、能和氫氧化鈉溶液反應等等。
-ch2cooch3：存在酯基官能團，類比乙酸乙酯，判定能夠發生水解反應。
-ch=ch2：碳碳雙鍵官能團，類比乙烯，判定能夠發生加成反應、氧化反應。
一個物質的性質就這樣判定出來了。
氧化反應和還原反應一般是針對於反應物中的那個有機物而言的，比如苯的燃燒，是氧化反應，不能因為氧氣被還原了就說是還原反應，因為苯是主體。除此之外，規定得氧失氫為氧化，得氫失氧為還原。
2樓：呋喃
加成反應 有不飽和鍵（即雙鍵 叄鍵） 但羧基中的碳氧雙鍵等特例不能
取代反應 用高中知識很難解釋完整的 高中常見的有以下幾類 1.活潑氫 即與官能團相連碳上的氫 取代物質一般是鹵素 鹵代烴 不飽和鍵 2.苯環上的氫 取代物一般是鹵素 硝酸 醯滷等 3.
鹵代烴中的鹵素 4.醇和酸中的羥基 5.醇和酚的氫 這些主要靠積累
酯化反應是取代反應（4 5）
中和反應 有機物中主要是羧酸 酚類 他們有酸性 可以中和鹼 另外 胺類有鹼性 可以與酸成鹽
消去反應（你沒說） 可以粗略認為是加成反應反過來 一般標誌是鹵素和羥基
氧化還原和無機物類似 氧化是「加氧去氫」 還原是「加氫去氧」 實在不行查氧化態也查得出來
這些高中老師都會講的吧
3樓：（現）馬海燕—磐安縣自然資源局工作
加成反應， 有不飽和鍵 （雙鍵叄鍵） 主要加成小分子 （h2o cl2 hcl） 一般須催化劑 但cl2加成不須催化劑
取代反應， 鹵代烴的取代 酯化反應
酯化反應，屬取代反應
中和反應特指酸鹼中和
氧化反應加o脫h，還原反應加h脫o
特別關注取代反應 與消去反應 區別 後者必有不飽和鍵生成有機化學反應副反應較多 反應條件極為重要 也多樣 須系統學習
4樓：匿名使用者
氧化還原反應是同時發生的，部分基團氧化，同時部分基團還原。氧化還原反應就是發生了化合價變化的反應。
有機化學問題，一個有機化學問題
根據結構式來看 這是一個 苯甲酸 甲二醇 不穩定 乙酸 生成的酯類化合物 和氫氧化鈉反應的時候 苯甲酸消耗1mol 乙酸消耗1mol而甲二醇 會立即失水 變成甲醛 hcoh氫氧化鈉會和甲醛發生歧化反應 naoh 2 hcoh hcoona ch3oh 所以 實際上是 2mol c6h5 cooch2...
有機化學問題，有機化學。。。2個問題
1.是取代反應 ch3chohch3 hcl ch3chclch3 h2o 催化劑為h2so4，這裡就不寫了 另，有機反應表示式中間應該是箭頭 現在的教學可能要求掌握 共熱就是一起加熱，這個反應應該是150度左右2.如果是分子間，最短的環是十元的，但不排除生成更高階環結構構成環體的是 o c c c...
關於有機化學中幾個手性問題關於有機化學次序規則的一個問題
所謂手性碳原子即是有機化合物的空間異構，即其映象能否與其本身重合。對於鏈狀手性來說只要碳原子上連線四個不同的原子或基團 同 種原子的同位素是不同原子 該碳原子即是手性碳原子。brch2chdch2br，ch2brch2ch2cl都含有三個碳原子，但皆無手性 ch3chclchclchclch3有三個...