有機化學入門問題，請問誘導效應和共軛效應的區別在那裡？誘導效

1樓：孤帆遠影

誘導效應是由於成鍵原子電負性不同而引發的偏移，這不假，共軛效應並不

專是電負性影響的結果屬，它是一個分子內由於π鍵，ρ鍵，p鍵（比如帶有孤對電子的原子，帶有電荷的原子，自由基等）任意存在兩個以上，並滿足共軛條件而引起的電子離域現象，使之趨於更加穩定的狀態，當然還有ππ共軛，這與誘導效應有著本質的區別

有機化學問題：誘導效應是原子電負性差異引起的，請問烴基的給電子誘導效應如何用電負性解釋？謝謝

2樓：匿名使用者

為了解釋抄有機中的電子效應襲，陸續發展了3種，誘導效應：主要利用電負性的不同進行分析，如，c-cl，cl的電負性略大，所以對c有吸電子的誘導效應

共軛效應：主要是出現了雙鍵、三鍵、苯環，等一些含派鍵的結構，有p-派共軛，大派鍵等等

超共軛效應：主要是為了解釋烴基的供電子效應的，也就是你的問題，當c-c鍵上，c的電負性相同時，連線的h會產生超共軛效應，而使得烴基都是供電子基團。

3樓：匿名使用者

如果要從電負性分析，可以這樣理解，烴基上碳與氫相連，氫的電負性小於碳，所以電子對偏向碳，使碳上帶部分負電荷，富電子的基團可以表現出給電子傾向。

4樓：匿名使用者

烴基的bai給電子效應只存在du於烴基與烯烴、炔烴zhi

、苯環或自由基、dao正碳離子直接內相連的情況，容

主要原因是烴基是sp3雜化，而烯碳等是sp2或sp雜化，雜化型別不同，碳原子的電負性也不一樣，一般s成分越多，電負性越大，所以碳原子的電負性大小遵照以下次序：sp大於sp2大於sp3.。當烴基與sp2雜化的碳相連時，烴基的電負性小，成鍵電子對偏向烯碳，烴基就表現出供電子性了。