1樓：匿名使用者
例如，原來的s軌道是球形對稱的，p軌道是啞鈴形或紡錘形，經過雜化後，得到的軌道形狀是一頭大，一頭小，這個你知道了。
當它成鍵時，會利用大頭，即電子雲相對較多的一頭去重疊成鍵，不就重疊的更多了嗎，電子雲重疊程度打了，形成的化學鍵也就更穩定了，即成鍵能力增大了。
方向性更強？沒有這個說法，無論是否雜化，在形成共價鍵時，都必須沿一定的方向去儘可能多的重疊，因此，共價鍵都有方向性。
但雜化軌道確實有方向性。
如sp雜化後的2個軌道，彼此相反，直線型。
sp2雜化後的3個軌道，彼此分離，是以中心原子為中心的正三角形。
sp3雜化後的4個軌道，在空間彼此遠離，正四面體型。
sp3d雜化後的5個軌道，三角雙錐型。
sp3d2雜化後的6個軌道，正八面體型。
2樓：卷愉錢精
sp雜化2軌道彼相反直線型
sp2雜化3軌道彼離原三角形
sp3雜化4軌道空間彼遠離四面體型
sp3d雜化5軌道三角雙錐型
sp3d2雜化6軌道八面體型
3樓：海岸燈塔
如果你是廣東省學生的話，自己看書吧。
在化學中，雜化軌道是指什麼？
4樓：秒懂百科
雜化軌道：一種現代價鍵理論
5樓：說恆卯琴
一個原子中的幾個原子軌道經過再分配而組成的互相等同的軌道。原子在化合成分子的過程中，根據原子的成鍵要求，在周圍原子影響下，將原有的原子軌道進一步線性組合成新的原子軌道。這種在一個原子中不同原子軌道的線性組合，稱為原子軌道的雜化。
化學裡的雜化軌道方式的計算到底該怎麼計算的？有沒有什麼妙絕？
6樓：眾星之管理者
（中心原子電子數+氫原子個數+鹵素原子個數-氮原子個數）/2得雜化軌道數，2是sp，3是sp2，4是sp3，5是sp3d，6是sp3d2.
7樓：匿名使用者
嚴格來說，雜化軌道理論只是一種假設，用於解釋分子內部的成鍵情況。
在大學以前的階段，是無法對中心原子的雜化軌道型別進行判斷的，不知道你說的計算，是判斷雜化型別。
只有根據分子的構型，來反推中心原子的雜化型別。
可以利用群論知識中的特徵標標對分子的雜化軌道型別進行判斷，其基本原理是根據分子的對稱性與原子軌道的對稱性特徵，來進行判斷。但是這個內容一般在研究生階段才講授。
所以說，根據你具體的階段，來理解雜化軌道的判斷。
簡單來說，如果你在大學階段，只有根據其結構背過其雜化型別了，沒有其他的辦法。這個知識點還是比較好掌握的，規律性較強。
怎麼判斷雜化軌道的型別，怎樣判斷雜化軌道型別
通過成鍵電子對數與孤電子對數可判斷中心原子雜化模型，成鍵電子對數 abn中n的值 孤電子對數 a價電子數 a成鍵電子數 2。軌道的相互疊加過程叫原子軌道的雜化。原子軌道疊加後產生的新的原子軌道叫雜化軌道。在形成分子 主要是化合物 時，同一原子中能量相近的原子軌道 一般為同一能級組的原子軌道 相互疊加...
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