1樓：匿名使用者
應該說鹼與ph值是兩個概念，鹼是對物質的分類，按照初中對鹼的電離理論，也就是簡單的酸鹼鹽分類，在溶液中或者熔融狀態下能夠電離出自由移動的oh－離子的物質我們稱為鹼。
而ph值是指溶液中h＋的濃度，通常中性的水中h＋濃度等於oh－濃度，且乘積等於10負14次方，所以h＋濃度就是10－7，則對其取負對數即得ph值，水在常溫下的ph值就是7，為中性。因為溶液中h＋和oh－離子濃度的乘積為一個常數值，所以一般鹼的溶液因含有大量oh－而使h＋濃度小，則由h+濃度計算出來的ph值（h＋濃度的負對數）就比較大，且大於7。
而有些鹽，比如na2co3在水中會電離出na＋和co32－，電離出的co32－會與水分子反應釋放出oh－，使得溶液中的oh－比h＋多，從而使ph值大於7，顯鹼性，但是這裡的oh－不是物質自身電離出來的，我們只能說這種物質顯鹼性，但是物質分類上仍然是鹽，因為這種情況通常都是電離出來的物質與水反應後釋放的離子造成的溶液顯示不同的酸鹼性，我們說是鹽的水解，na2co3水解顯鹼性，所以生活中它的俗名就是純鹼。
當然，即使是中性的水的電離也受溫度的影響，只有常溫時溶液中h＋和oh－離子濃度的乘積為10－14，其他溫度時溶液中h＋和oh－離子濃度的乘積仍然為一個常數值，但不是10－14，因而此時它的ph不等於7，當然就不能用7作為判斷溶液酸鹼性的標準了。
我是中學化學老師，不知道這樣解釋清楚了嗎？
2樓：匿名使用者
當強鹼和弱酸反應生成了一種鹽，這種鹽的水溶液也會顯鹼性的，由此可見，ph>7 的不一定是鹼，也可能是鹽了，比如正鹽：na2co3 .k2co3，ch3coona,ch3cook等，比如：
酸式鹽： nahco3，khco3等，
3樓：一俏布通
因為強鹼弱酸鹽的水溶液也呈鹼性,但不屬於鹼,而屬於鹽,例如na2co3 .k2co3 .na2s .nahco3等的水溶液的ph都＞7,所以ph＞7的不一定是鹼.
4樓：匿名使用者
純水在0攝氏度是的ph大於7,但它是中性的,並非鹼性.
而且,一些鹽溶液在常溫下,也是顯鹼性的(溶液ph大於7).如碳酸鈉、醋酸鈉、亞硫酸鈉等.
5樓：匿名使用者
ph>7 的是鹼性物質溶液,不一定是鹼.有些鹽溶液的ph值也大於7.例如na2co3 .k2co3 .nahco3等的水溶液的ph都＞7,
6樓：小帆看科技
ph值的大小與很多因素有關，特別是溫度，在不同溫度下，中性的值也是不同的，我們之所以說ph=7時是中性，是因為在通常說的ph=7常溫下。
7樓：微微
一些鹽也可以顯鹼性，鹼性氧化物顯鹼性ph>7，但都不是鹼，不如說純鹼吧，就是個例子哩！
8樓：
一些鹽也可以顯鹼性，鹼性氧化物顯鹼性ph>7，但都不是鹼
9樓：吳夢遙
存在兩種解釋:
1.水的電離度隨溫度的變化而變化,當溫度降低時,水電離平衡時的ph>7,此時某些酸的ph>7.
2.某些鹽水解呈鹼性,如na2co3.
10樓：縹緲極光
要看溫度，平常說的ph=7為中性是說常溫時
11樓：
鹼與鹼性物質是不同的概念`
ph值大於7一定是鹼溶液嗎
12樓：粟奇屈綺晴
的確，在100攝氏度時，ph為6以上的水就是鹼性
但是如果像atlas說的，豈不是在足夠低溫時鹼溶液ph不一定大於7了嗎
估計目前暫不考慮溫度的影響，如果如此，則為「是」
13樓：遊心青春
ph大於來7的溶液
不一定是鹼性源溶液。因為ph跟溫度有關係。
而鹼溶液僅僅是鹼形成的溶液,而比如na2co3這種鹽形成的溶液也呈鹼性,但不是鹼溶液,而是鹼性溶液
如果你是高中水平的話,我們知道25°是水的離子積常數是10^-14,所以ph=7時顯中性
但如果不是25°,比如100°,水的離子積常數是10^-12,所以此時ph=6時才是中性,
低於25°的話,就是ph＞7時為中性了，望採納
ph值大於7是酸還是鹼？
14樓：搜魂手
大於7是鹼,小於7是酸,等於7是中性
15樓：匿名使用者
a.ph=3的鹽酸和ph=11的氫氧化鋇溶液(強酸和強鹼，h=oh, 最後得中性）
b.ph=3的醋酸(電離度約為1%)和ph=12的氫氧化鈉溶液（h=0.001 mol/l, 電離度約為1%，故ch3cooh=0.
1 mol/l, 又naoh=0.01 mol/l, 二者反應後ch3cooh過量，ph<7)
c.ph=3的硝酸和ph=11的氨水(電離度約為1%)（oh=0.001 mol/l, 電離度約為1%，故nh3h2o=0.
1 mol/l, 又hno3=0.001 mol/l, 二者反應後nh3h20過量，ph>7)
d.ph=3的硫酸和ph=12的氫氧化鉀溶液(強酸和強鹼，h=0.001,oh=0.01, 最後得鹼性）c,d正確
16樓：匿名使用者
不一定 溫度未知
如果溫度過低 水的電離常數減小
就可能是酸性
當然在室溫下ph>7肯定是鹼性
17樓：手機使用者
ph值是指示溶液酸鹼性的，只能說ph等於7是中性，ph大於7為鹼性，ph小於7為酸性。
鹼與鹼性是兩個不同的概念，具有鹼性的物質不一定是鹼（比如碳酸鈉是正鹽，碳酸氫鈉是酸式鹽，它們的水溶液都是鹼性的，ph值都大於7，可它們不是鹼），鹼也不一定都是鹼性的，如氫氧化鋁是鹼，可它卻具有弱酸性。
18樓：v我素好人
在室溫下ph>7是鹼性
19樓：飛逝
一般來說,大於7是鹼,小於7是酸,等於7是中性
20樓：元素週期律
鹼。ph=-lg[c(h+)]
21樓：匿名使用者
只是鹼性，但不一定是鹼
22樓：鉑系金屬
要看溫度,在室溫下應該是鹼性的,在其他溫度下不確定
ph為8的為什麼不一定是鹼性???
23樓：匿名使用者
: 鹽也可能是顯鹼性的,比如說碳酸鈉,也就是俗稱的蘇打,它就是顯鹼性的
24樓：匿名使用者
ph等於8只能說明這個溶液顯鹼性，而鹼的溶液不一定是ph等於8。
25樓：耳又女你
酸鹼度描述的是水溶液的酸鹼性強弱程度，用ph值來表示。熱力學標準狀況時，ph=7的水溶液呈中性，ph<7者顯酸性，ph>7者顯鹼性。
ph範圍在0~14之間，只適用於稀溶液，氫離子濃度或氫氧根離子濃度大於1mol/l的溶液的酸鹼度直接用濃度表示。
26樓：匿名使用者
ph為8的一定是鹼性，不一定是鹼。
27樓：陳季常
不同溫度下的同一溶液溫度不同
ph值大於7一定是鹼溶液嗎
28樓：遊心青春
ph大於7的溶液不一定是鹼性溶液。因為ph跟溫度有關係。
而鹼溶液僅僅是鹼形成的溶液,而比如na2co3這種鹽形成的溶液也呈鹼性,但不是鹼溶液,而是鹼性溶液
如果你是高中水平的話,我們知道25°是水的離子積常數是10^-14,所以ph=7時顯中性
但如果不是25°,比如100°,水的離子積常數是10^-12,所以此時ph=6時才是中性,
低於25°的話,就是ph＞7時為中性了，望採納
29樓：匿名使用者
你的意思是不是ph>7一定是鹼性的嗎？
通常狀況下ph>7的水溶液是鹼性的。但是溶液酸性、中性或鹼性的判斷依據是：[h+]和[oh-]的濃度的相對大小．在任意溫度時溶液[h+]>[oh-]時呈酸性，[h+]=[oh-]時呈中性，[h+]<[oh-]時呈鹼性。
ph是相對的，裡面的h+濃度和oh-離子濃度才是本質。
30樓：
不一定還有一部分鹽溶液
如碳酸鈉水解成鹼性
31樓：匿名使用者
不一定，在25度時，中性溶液的ph為7，但當溫度大於25度，比如溫度是100 度時，中性溶液的ph為6，樓主可以看看有關水解方面的資料，高三化學書上就有，上面有詳細的說明
32樓：快樂小子
ph值大於7一定是鹼性溶液，它可能是鹼的溶液，或者是一些鹽的溶液。例如：碳酸鈉溶液，碳酸氫鈉溶液等等。
33樓：幕漾
ph值大於7只能說是該溶液顯鹼性，但並不一定是鹼溶液。可以是強鹼弱酸鹽，如：碳酸鈉。
牛奶的ph值小於7，但為什麼說它是鹼性呢？
34樓：就是愛糖糖
食物是酸性還是鹼性不是根據自身的ph,而是根據它在人體內的分解產物的ph。牛奶的分解產物是鹼性，所以它是鹼性食物
35樓：匿名使用者
牛奶裡面可能能乳酸菌繁殖彩聲乳酸了！
36樓：匿名使用者
ph在不同溫度下的意義不同，比如在100℃下，ph=6的水是中性
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