1樓：諾諾百科
1、f2 + h2 === 2hf：氧 還 氧還
2、3cl2 +2p===2pcl3：氧 還 氧還
3、s+h2===h2s：氧 還 氧還
4、s+o2===so2：還 氧 氧還
5、cl2+2naoh===nacl+naclo+h2o （歧化）：氧還 還 氧
6、2al+fe2o3===al2o3+2fe（鋁熱）：還 氧 氧 還
7、fe+cucl2===fecl2+cu：還 氧 氧 還
8、16hcl+2kmno4===2kcl+2mncl2+5cl2↑+8h2o：還 氧 還 氧
9、2h2s+o2(少量)===2s+2h2o：還 氧 氧 還
10、4nh3+5o2===4no+6h2o：還 氧 氧 還
11、2hf===h2+f2：氧還 還 氧
12、so2+cl2+2h2o===h2so4+2hcl：還 氧 氧 還
13、2no+o2===2no2：還 氧 氧還
14、h2so4(濃)+2hbr===so2+br2+2h2o：氧 還 還 氧
15、4hno3(濃)+c===co2+4no2+2h2o：氧 還 氧 還
16、30hno3+8fe===8fe(no3)3+3n2o+15h2o：氧 還 氧 還
17、5h2so3+2kmno4===2mnso4+k2so4+2h2so4+3h2o：還 氧 還 氧 氧
18、3na2s+8hno3(稀)===6nano3+2no+3s+4h2o：還 氧 還 氧
19、2fecl3+h2s===2fecl2+2hcl+s：氧 還 還 氧
20、fe2o3+3h2===2fe+3h2o：氧 還 還 氧
不交叉的說法是有的，指的是同種元素不同價態間發生的得失電子，也叫做歸宗反映，這樣的反應裡，化合價變化是不能交叉的，只能反應到兩者的中間價態，比如說cl2和hclo4不可能生成-1價的氯。
雙線橋在高考中不算重要，只要判斷對還原劑和氧化劑，符合化合價升降守恆定律，一般就可以。
2樓：tao鋮
co+cuo==cu+co2
氧化還原反應問題，氧化還原反應問題
氧化還原反應的氧化劑和還原劑的判斷方法是看化合價變化，有一個口訣幫你理解 對於還原劑 升 化合價升高 失 失去電子 氧 被氧化，發生氧化反應 對於氧化劑 降 化合價降低 得 得到電子 還 被還原，發生還原反應 用這三道題來說 1 化合價發生變化的元素有mn和o，其中mn的化合價降低o的化合價升高，所...
氧化還原反應的配平題目，氧化還原反應的配平（舉例）
3 0 2 2 fecl3 fe 3fecl2 1 1 na2o2 2hcl h2o2 2nacl 這體不用氧化還原配平 因為化合價不變 1 1 0 0ag2o h2o2 2ag o2 h2o 1 0 h2o2 高溫 2h2o o2 h2o2 cr2 so4 2 koh k2cro4 k2so4 h...
化學！氧化還原反應
2h2 o2 2h2o h2做還原劑 o2做氧化劑h2co3 h2o co2 無氧化還原cu hg no3 2 cu no3 2 hg cu做還原劑 hg做氧化劑 2h2o2 mno2 2h2o o2 h2o2做氧化 還原劑 h2 cuo h2o cu h2做還原劑 cuo做氧化劑4hcl mno2...