1樓:小燕子與小龍女
臭氧是氧化劑,碘化鉀是還原劑 ,化合價降低的是氧化劑,化合價升高的是還原劑。
2樓:匿名使用者
臭氧是氧化劑,碘離子是還原劑
3樓:手機使用者
臭氧是氧化劑,碘化鉀是還原劑
4樓:茹蕊葉羅
o3+2hi=i2+o2+h2o
i離子化合價升高,被氧化是還原劑
o3部分化合價降低被還原,是氧化劑
5樓:永孝買冬
氧化劑是臭氧,還原劑是碘離子,生成有碘單質。所以臭氧也能使澱粉碘化鉀試紙變藍。
臭氧和碘化鉀和水反應什麼是還原劑為何水不是還原劑
6樓:匿名使用者
解析:反應原理: o3具有強氧化性, ki具有強還原性, 它們發生氧化還原反應.
反應方程式: o3 +2ki+h2o=o2+2koh+i2其中o3中只有一個o原子發生氧化還原反應生成koh中的氧o, 有兩個o化合價沒變,生成o2. ki中的i-被氧氧化生成i2.
從反應方程式可以看出: o3是氧化劑, ki是還原劑。水h2o化合價沒有變化。
7樓:匿名使用者
還原劑是碘離子不用說 至於氧化劑 我想你應該是高中生 你可一這樣理解 首先臭氧是強氧化性氣體 然後在反應中反應物的各個集團能不變就不變 也就是說氫氧化鉀中的氫氧根就是水中的羥基 也就是說在這個反應中水的變化過程是先拆成氫原子和羥基 氫在接受臭氧分離的氧二負離子成羥基 最終得兩個氫氧根
cr2o3在反應中做氧化劑還是還原劑?產物是什麼?
8樓:灰頭灰臉灰太狼
具體情況具體分析,cr最高+6價.升還降氧(反應物)cr化學性質(部分)
鉻能慢慢地專溶於稀鹽酸、稀硫酸,而生屬成藍色溶液。與空氣接觸則很快變成綠色,是因為被空氣中的氧氣氧化成綠色的cr2o3的緣故。
cr + 2hcl= crcl2 + h2↑4crcl2 + 4hcl + o2= 4crcl3+ 2h2o鉻與濃硫酸反應,則生成二氧化硫和硫酸鉻(iii)。
2cr + 6h2so4 =cr2(so4)3+ 3so2↑ + 6h2o
但鉻不溶於濃硝酸,因為表面生成緊密的氧化物薄膜而呈鈍態。在高溫下,鉻能與鹵素、硫、氮、碳等直接化合。
鉻與稀硫酸反應。
cr + h2so4 = crso4 + h2↑
9樓:緲顏心
你看他是與什麼反應的,升失氧,降得還
10樓:匿名使用者
氧化劑,生成criii或金屬鉻
溶液中KI與KMnO4反應，假如最終有0 508克I2析出
先寫出方程式 ki kmno4 h2o mno2 i2 koh 0.508g的i2是0.002摩爾，由此算出反應物質量 0.002 166 0.002 158 0.002 18 最後再除以基本單元的摩爾質量就行了。方程式 ki kmno4 h2o mno2 i2 koh 因為0.508g的i2是0....
KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應現有以下實驗記錄 實驗編
1 根據氧化還原反應型別離子方程式要遵循原子守恆 電荷守恆和得失電子數目相等，該反應的離子方程式為4h 4i o2 2i2 2h2o，故答案為 4h 4i o2 2i2 2h2o 2 根據表中資料分析，該實驗目的是 溫度對反應速率的影響，故答案為 溫度對反應速率的影響 3 為測定顯色時間，產物中有碘...
KI溶液和Cl2反應有什麼現象,將Cl2通入KI溶液中有什麼現象
首先 cl2同入水中一定溶液顏色一定會變黃綠色 隨著反應的進行或綠色變淺 出現棕黑色渾濁 碘單質在水中溶劑度不高 有紅棕色出現,因為碘被置換出來 褪色,反應生成碘單質和氯化鉀 將cl2通入ki溶液中有什麼現象 通入氯氣少量有i2生成,溶於水中是黃色 棕黃色,2ki cl2 2kcl i2 繼續通入氯...