1樓：匿名使用者
這個簡單來說就是「氫氧標碳法」，寫成一個化學式如cxhyoz這樣，然後通過氫的化合價+1，氧的化合價-2來確定c的，然後剩下的步驟就跟無機物的一樣了。有點繁瑣。還可以將其分解成一個個的基團，分別來算，最後求其總和。
還有就是cxhyoz中配平之前先按水的比例去掉分子式中的h和o，這樣會簡化一點。當然這個是與氧氣反應時的簡化方法。
還有一個就是cxhy+(x+y/4)o2=xco2+y/2h2o，所謂烴類與氧反映的「等碳1/4氫」規則。即氧氣前的係數為「等碳1/4氫——(x+y/4)o2」。便於記憶。
我的經驗就是這個，與氧氣反應簡單些。
2樓：迷惑的荷蘭豬
先配碳原子 然後氧 然後 氫 如果出現分數 就擴大系數
3樓：
舉例太麻煩了
設未知數，最後把所有的數字都轉化為整數，再把x約掉就行了
4樓：匿名使用者
方法確實很多，其中最接近無機配平規律的是「氫氧標碳法」，寫成一個化學式如cxhyoz這樣，然後通過氫的化合價+1，氧的化合價-2來確定c的，然後剩下的步驟就跟無機物的一樣了。
舉幾個例子吧：
第一個：
h2c2o4+kmno4+h2so4----co2+mnso4+k2so4+h2o
草酸中的c平均化合價＋3，二氧化碳中＋4，升高1×2，mn化合價降低7－2＝5，升降守恆，即得
5h2c2o4+2kmno4+h2so4----co2+mnso4+k2so4+h2o
再觀察配平其它的物質
5h2c2o4+2kmno4+3h2so4----10co2+2mnso4+k2so4+8h2o
第二個：
c2h5oh+k2cr2o7+h2so4----ch3cho+k2so4+cr2(so4)3+h2o
乙醇中碳化合價－2，乙醛中－1，升高1×2，cr元素降低（6－3）×2＝6，升降守恆，得
3c2h5oh+k2cr2o7+h2so4----ch3cho+k2so4+cr2(so4)3+h2o
再配平其它的
3c2h5oh+k2cr2o7+4h2so4----3ch3cho+k2so4+cr2(so4)3+7h2o
求解關於有機物的氧化還原反應方程式配平有什麼技巧？
5樓：匿名使用者
按照化合價升降平衡配平
6樓：拱宵晨
有機物可以寫分子式，求出平均化合價，如乙醇c2h5oh，可寫成c2h60，c的平均化合價是-2價，這樣就可以了
氧化還原反應如何進行配平？
7樓：岑工侍逸秀
1.最簡單的：可以根據原子守恆，就是反應前和反應後的原子總數相等，各個對應的原子數相等
2.最有效的：根據電子守恆（可以理解成化合價的升降），因為氧化還原反應的本質是電子的得失，有得電子必然有失電子，利用電子守恆做肯定對的。
說多了沒用，我舉例吧。
cu+hno3=
cu(no3)2+
no2↑+
h2o遇到這樣一道題，我們先觀察反應物誰降價，誰升價
cu(0)-->cu2+,,hno3(+5)-->no2(+4)
所以，cu是失去電子，hno3是得電子，根據電子守恆，no2的係數應該是cu的2倍，先寫2.。。cu+
hno3=
cu(no3)2+
2no2↑+
h2o（這時候cu和no2的係數確定了）
但是，注意的是，hno3不但提供no2的n，還提供了no3-，所以根據原子守恆，hno3的係數是2+2==4，推出h2o的是2
最終的配平是
cu+4
hno3=
cu(no3)2+
2no2↑+
2h2o
()fes2+(
)hno3=(
)fe(no3)3+(
)so2+(
)no+(
)h2o
關於這條方程式
我們先標一下他們化合價變化：
fe從+2到+3（失去1e-），s從-1到+4（失去5e-）這兩個都是還原劑
n從+5到+2（得到3e-），另外值得注意的是，hno3除了提供no的n原子外，還提供了no3-的n原子,這一部分的hno3不是作為氧化劑，而只是作為酸的，遇到兩重作用的硝酸，反應物的係數一般由產物的係數反推的。
現在我們開始利用電子守恆，配平
fe從+2到+3（失去1e-），s從-1到+4（失去5e-），所以1mol還原劑一共失去1+2×5=11mole-
n從+5到+2（得到3e-），1mol氧化劑得到3mole-，取最小公倍數，是33
所以，先給fes2配3，no配11，
再根據原子守恆，fe(no3)3配3，，so2配6，所以推出hno3的係數為3×3+11=20，ho2為10
所以最終的答案是
3fes2+20hno3=3fe(no3)3+6so2+11no+10h2o
最後用原子守恆檢查一下，確定答案
氧化還原反應方程式如何配平？
8樓：尾翠花考媚
根據化合價升降相等配，比如c+o2--co中化合價升高的元素是c升高2
而2個氧原子降低4，所以要在c前面填2，升降就相當了，再根據原子守恆就可以了
氧化還原反應如何配平？
9樓：溥鵬舉杜月
有效的方法主要有兩種：
一、根據氧化還原的特徵配平（主要是電子守恆），適用於雙元素氧化還原或歧化反應
1'根據氧化還原的元素配平
標出發生氧化還原的原子的前後化合價，用雙線橋標明化合價升降數（即失得電子數），然後求最小公倍數，再用最小公倍數除以升降數，交換即得係數
2'根據氧化還原的分子配平
標出每個分子中元素化合價升降的代數和，求最小公倍數，除以代數和，交換即得係數
二、根據質量守恆定律配平（通法），但計算量大，通常只用於難配平的方程式
1'把各項的係數分別設為未知數，然後根據原子守恆列出方程組（一般是不定方程組），再把含最少未知數的關係式代入化學方程式，將係數化到最簡
2'由於上一方法的計算量特別大，所以可以採取定「一」法
將第一項的係數定為一，然後對其他項的係數設元，列方程組求解，最後將係數化到最簡
［注：對於反應物和生成物同的化學方程式，其配平的結果不一定是相同的］
如何對氧化還原反應配平
氧化還原反應的配平題目，氧化還原反應的配平（舉例）
3 0 2 2 fecl3 fe 3fecl2 1 1 na2o2 2hcl h2o2 2nacl 這體不用氧化還原配平 因為化合價不變 1 1 0 0ag2o h2o2 2ag o2 h2o 1 0 h2o2 高溫 2h2o o2 h2o2 cr2 so4 2 koh k2cro4 k2so4 h...
有機物中能發生加成反應,取代反應,氧化反應的條件
發生酯化反應的官能團應有 cooh oh發生加成反應的官能團應有 碳碳雙鍵 除了四氟化碳外,有機物都能發生氧化反應。具體物質應當看看是否含有上述官能團 希望幫到你 加成須有不飽和鍵 雙鍵三鍵 苯等取代典型反應 甲烷取代 苯氧化要有羥基 醛基氧化成羧基 還有所有有機物都發生的氧化 與氧氣反應 加成ba...
什麼有機物能發生還原反應,取代反應,加成反應
b選項 首先,取代反應不用多說了,就是鹵素取代氫,其次,加成是因回為有雙鍵 還原是不可能答的,因為該物質不具有還原性,這麼說吧,高中遇見的有機物大部分不具有還原性,最後,雙鍵能與高錳酸鉀發生氧化反應,所以錯了。望採納,謝謝。這個是球棍模型,不是比例模型。可以發生還原反應 如何判斷有機物是否能發生加成...