氧化還原反應的配平題目,氧化還原反應的配平(舉例)

2022-12-20 05:31:20 字數 5839 閱讀 2126

1樓:匿名使用者

�+3 0 +2

2 fecl3 + fe = 3fecl2�� -1 -1

�na2o2 + 2hcl = h2o2 + 2nacl 這體不用氧化還原配平 因為化合價不變

+1 -1 0 0ag2o + h2o2 = 2ag + o2↑ + h2o-1 0

h2o2 =高溫= 2h2o + o2↑

h2o2 + cr2(so4)2 + koh = k2cro4 + k2so4 + h2o

這題不知道是不是給錯了 化合價是隻降不升啊+4 -1 +2 0mno2 + 4hcl = mncl2 + cl2 + 2h2o

2樓:匿名使用者

2fecl3+2fe=3fecl2

na2o2+2hcl=h2o2+2naclag2o+h2o2=2ag+o2+h2o

2h2o2=(高溫)2h2o+o2

h2o2+cr2(so4)2+6koh=k2cro4+2k2so4+4h2o

mno2+4hcl=mncl2+cl2+2h2o

3樓:匿名使用者

這位仁兄有點懶了哦

呵呵配平的原則就是的是電子相等

1.+3-1 0 ,+2-1

2.+1-1 +1-1 ,+1-1 +1-13.+1-2 +1-1,0 0 +1-2

4.+1-1,+1-2 0

5.+1-1 +2-2 +1-1,+1+6-2 +1-2 +1-26.+4-2 +1-1,+2-1 0 +1-2

氧化還原反應的配平(舉例)

求氧化還原反應配平化學方程式的練習題包括答案。

4樓:匿名使用者

曹丕趁火打劫,乘機徵吳,陸遜早有防備。大將徐盛用火攻破了魏軍。魏國名將張遼在此役中身亡。

[2] 漢章武三年(223年),劉備病危,臨終時託孤於諸葛亮,並囑之不可重用馬謖。劉備死後,諸葛亮立劉禪為帝,因感劉備知遇之恩,全力輔佐幼主。魏國曹丕得知,有伐漢之意,司馬懿獻五路下西川之策,諸葛亮坐鎮成都,安居平五路,又派鄧芝出使東吳,與孫權修好。

此後漢吳再未交兵。[2]

5樓:匿名使用者

夕次盱眙縣(韋應物)

誰有好的氧化還原反應的練習題?只要配平方程式的,不要選擇題填空題,也不要離子方程式

6樓:卿顏多嫵

配平氧化還原反應方程式。

(1)____ nh3+ _____no2==_____n2+ _____h2o

(2) 氧化產物與還原產物的質量比為____________ 。

(1)8; 6 ;14 ;12

(2)4:3

反應中:

(1)配平化學反應方程式.

(2)______元素被氧化,______是氧化劑

(3)用單線橋標出該反應中電子轉移的方向和數目______.

(4)氯氣通入氯化亞鐵溶液中,溶液變成黃色,寫出反應的離子方程式______.

(5)生成標準狀況下氯氣4.48l,需要消耗高錳酸鉀______mol,過程中轉移電子數______mol.

(1)反應中kmno4→mncl2,mn元素化合價由+7降低為+2,共降低5價,hcl(濃)→cl2,cl元素化合價由-1價升高為0價,共升高為2價,化合價升降最小公倍數為10,故kmno4的係數為2,cl2的係數為5,再根據原子守恆配平其它物質的係數,配平後的方程式為2kmno4+16hcl(濃)═2kcl+2mncl2+5cl2↑+8h2o,

故答案為:16;2;2;5;8;

(2)反應中cl元素化合價由-1價升高為0價,被氧化;mn元素化合價由kmno4中+7降低為mncl2中+2,故kmno4是氧化劑,

故答案為:cl;kmno4;

(3)在氧化還原反應2kmno4+16hcl═2kc1+2mnc12+5cl2↑+8h2o中,化合價升高元素cl失電子,化合價降低的mn元素得到電子,得失電子數相等為10,電子轉移情況如下:,

故答案為:

(4)氯氣通入氯化亞鐵溶液中,溶液變成黃色,氯氣氧化亞鐵離子為鐵離子,同時生成氯離子,反應離子方程式為:cl2+2fe2+=2fe3=+2cl-,

故答案為:cl2+2fe2+=2fe3=+2cl-;

(5)準狀況下氯氣4.48l為

4.48l

22.4l/mol

=0.2mol,由方程式可知消耗高錳酸鉀的物質的量為0.2mol×

25=0.08mol,mn元素化合價由kmno4中+7降低為mncl2中+2,轉移電子為0.08mol×(7-2)=0.4mol,

故答案為:0.08;0.4.

已知ca(oh)2與cl2反應的氧化產物與溫度有關,在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣,二者恰好完全反應(發生的反應均為放熱反應).生成物中含有cl-、clo-、cl

o -3

;三種含氯元素的離子,其中c1o-、cl

o -3

兩種離子的物質的量(n)與反應時間(t)的曲線如圖所示.

(1)t1前,氧化產物是______ (填化學式).

(2)t2時,ca(oh)2與cl2發生反應的總的離子方程式為:______.

(3)該石灰乳中含有ca(oh)2的物質的量是______mol.

(4)naclo2較穩定,但加熱或敲擊亞氯酸鈉固體時立即**,其**後的產物可能是______(填字母).

a.nacl、cl2 b.nacl、naclo c.naclo3、naclo4 d.nacl、naclo3

(5)配平下列離子方程式:

______fe(oh)3+______clo-+______oh-----______fe

o n-4

+______cl-+______h2o.

(1)氧化還原反應在的氧化產物是還原劑被氧化生成的物質,化合價在變化中升高,即氯元素化合價升高生成的產物,結合圖象分析,t1前,氧化產物只有ca(clo)2;故答案為:ca(clo)2;

(2)t2時,ca(oh)2與cl2發生反應,依據圖象分析可知生成次氯酸根和氯酸根離子物質的量之比為2:1,依據題幹條件結合離子方程式的書寫原則電荷守恆、原子守恆配平方程式,

5ca(oh)2+5cl2=5ca2++2clo-+clo3-+7cl-+5h2o;

故答案為:5ca(oh)2+5cl2=5ca2++2clo-+clo3-+7cl-+5h2o;

(3)t2時,氫氧化鈣和氯氣恰好反應,依據反應的離子方程式可知:

5ca(oh)2+5cl2=5ca2++2clo-+clo3-+7cl-+5h2o;消耗氫氧化鈣物質的量為:5mol;故答案為:5mol;

(4)naclo2較穩定,但加熱或敲擊亞氯酸鈉固體時立即**,發生氧化還原反應,氯元素化合價從+3價升降,即其**後的產物中 的氯元素化合價有大於+3價和小於+3價的化合物;

a、中氯元素化合價為-1和0價;不符合;

b、氯元素化合價-1和+1價;不符合;

c、氯元素化合價為+5和+7價,不符合;

d、氯元素化合價為-1和+5價,符合;

故答案為:d

(5)依據化合價變化:clo-~cl-~2e-;fe(oh)3~feo4n-~(5-n)e-;電子轉移總數2(5-n),結合離子方程式的電子守恆、電荷守恆、原子守恆進行分析配平,寫出離子方程式為:

2fe(oh)3+(5-n)clo-+2noh-=2feo4n-+(5-n)cl-+(3+n)h2o

故答案為:2,(5-n),2n,2,(5-n),(n+3).

(1)用「單線橋」表示下列反應電子轉移的方向和數目:

2kmno4+16hcl=2kcl+2mncl2+5cl2↑+8h2o

反應中物質的氧化性:kmno4______cl2(填「>、<、=」);氧化產物與還原產物的物質的量之比為______.

(2)配平下列氧化還原反應方程式:

______kmno4+______h2s+______h2so4(稀)--______k2so4+______mnso4+______s↓+______h2o

(3)cl2是一種黃綠色有毒氣體,化工廠可用濃氨水來檢驗有毒氣體cl2是否洩漏,有關反應的化學方程式為:3cl2+8nh3=6nh4cl+n2

若反應中nh3消耗6.8g,則轉移電子個數為______.

(1)反應中,化合價升高元素是氯元素,失電子,化合價降低元素是錳元素,得到電子,化合價升高數=化合價降低數=轉移電子數=10,單線橋表示反應中電子轉移的方向和數目為:

,,反應中化合價升高元素是鹽酸中的氯元素,所以鹽酸是還原劑,高錳酸鉀是氧化劑,氯氣是氧化產物,氧化劑的氧化性強於氧化產物的氧化性,所以物質的氧化性:kmno4>cl2,氧化產物是氯氣,還原產物是氯化錳,它們的物質的量之比為5:2,

故答案為:;>;5:2;

(2)在反應中,mn元素化合價降低了5價,硫元素的化合價升高了2價,根據電子守恆,所以錳元素的前邊係數都是2,硫化氫前邊係數是5,根據原子守恆,硫酸鉀的前邊係數是1,硫酸錳前邊係數是2,根據s守恆,硫酸前邊係數是3,水前邊係數為8,即2kmno4+5h2s+3h2so4(稀)═1k2so4+2mnso4+5s↓+8h2o,

故答案為:2、5、3、1、2、5、8;

(3)反應3cl2+8nh3=6nh4cl+n2中,化合價升高數=化合價降低數=轉移電子數=6,即反應中nh3消耗8mol,則轉移電子6mol,當反應中nh3消耗6.8g,則轉移電子個數為0.3na或1.

806×1023個,故答案為:0.3 na或1.

806×1023個.

(10分)已知高錳酸鉀、二氧化錳在酸性條件下能將草酸鈉(na2c2o4)氧化:

mno4—+c2o42—+h+―→mn2++co2↑+h2o(未配平);

mno2+c2o42—+h+―→mn2++co2↑+h2o(未配平)。

為測定某軟錳礦中二氧化錳的質量分數,準確稱量1.20 g軟錳礦樣品,加入2.68 g草酸鈉固體,再加入足量的稀硫酸並加熱(雜質不參加反應),充分反應後冷卻,將所得溶液轉移到容量瓶中用蒸餾水稀釋至刻度,從中取出25.

0 ml,用0.0200 mol·l-1高錳酸鉀溶液進行滴定。當加入20.

0 ml溶液時恰好完全反應,試根據以上資訊完成下列各題:

(1)配平上述兩個離子方程式:

___mno+___c2o+___h+===___mn2++___co2↑+___h2o;

___mno2+__c2o+___h+===___mn2++___co2↑+__h2o。

(2)欲求得軟錳礦中二氧化錳的質量分數,還缺一個資料,這個資料是__________(填資料所代表的意義)。

(3)若該資料的數值為250,求該軟錳礦中二氧化錳的質量分數(寫出計算過程)。(4分)

(10分) (1)2 5 16 2 10 8

1 1 4 1 2 2

(2)容量瓶的容積

(3),

滴定250 ml稀釋後的溶液,消耗n(mno4—)=0.0200 mol·l-1×0.02 l×10=0.004 mol,

根據氧化還原反應中得失電子數相等,有

n(mno2)×2+0.004 mol×5=0.02 mol×2,

n(mno2)=0.01 mol,

(1)化學方程式的配平,mn +7→+2價,c由+3→+4價,結果為2 5 16 2 10 8

mn +4→+2價,c由+3→+4價,結果為1 1 4 1 2 2

(2)容量瓶的容積,否則無法確定取出的溶液的濃度。

(3),

滴定250 ml稀釋後的溶液,消耗n(mno4—)=0.0200 mol·l-1×0.02 l×10=0.004 mol,

根據氧化還原反應中得失電子數相等,有

n(mno2)×2+0.004 mol×5=0.02 mol×2,

n(mno2)=0.01 mol,

氧化還原反應問題,氧化還原反應問題

氧化還原反應的氧化劑和還原劑的判斷方法是看化合價變化,有一個口訣幫你理解 對於還原劑 升 化合價升高 失 失去電子 氧 被氧化,發生氧化反應 對於氧化劑 降 化合價降低 得 得到電子 還 被還原,發生還原反應 用這三道題來說 1 化合價發生變化的元素有mn和o,其中mn的化合價降低o的化合價升高,所...

有機物氧化還原反應如何配平?誰能教

這個簡單來說就是 氫氧標碳法 寫成一個化學式如cxhyoz這樣,然後通過氫的化合價 1,氧的化合價 2來確定c的,然後剩下的步驟就跟無機物的一樣了。有點繁瑣。還可以將其分解成一個個的基團,分別來算,最後求其總和。還有就是cxhyoz中配平之前先按水的比例去掉分子式中的h和o,這樣會簡化一點。當然這個...

化學!氧化還原反應

2h2 o2 2h2o h2做還原劑 o2做氧化劑h2co3 h2o co2 無氧化還原cu hg no3 2 cu no3 2 hg cu做還原劑 hg做氧化劑 2h2o2 mno2 2h2o o2 h2o2做氧化 還原劑 h2 cuo h2o cu h2做還原劑 cuo做氧化劑4hcl mno2...