1樓：譚銀光
設生成的no2、no消耗hno物質的量分別為2x、2y由cu＋4hno3（濃）＝cu（no3）2＋2no2↑＋2h2ox 4x 2x
3cu＋8hno3（稀）＝3cu（no3）2＋2no↑＋4h2o3y 8y 2y
列式 64g／mol (x＋3y)＝1.92g x＝0.0225mol
2x ＋2y＝0.05 mol 解得 y＝0.0025mol故 n(hno3)＝4x＋8y＝0.11mol是兩者的混合氣體
2樓：匿名使用者
用電子守恆算 是包括no、no2
1.92g銅 0.03mol 轉化為cu2+ 失去電子0.06mol
可以設生成
no amol no2 bmol
可以得出no2 和no 得到的電子為 3a+b有電子守恆的
3a+b=0.06 （1）
又因為no、no2總體積是1.12l
所以得 （a+b）*22.4=1.12 （2）由（1）（2） 得出
a=0.005 b=0.045
所以no為0.005mol 0.112lno2 為0.045mol 1.008l
3樓：沐然
這個題目可以根據得失電子計算
1.92gcu 是 0.03mol 1.12l 氣體（標準狀況）是 0.05mol
hno3——no2 得到1電子
hno3——no 得到3電子
cu ——cu2+ 失去2電子
極端法考慮一下，當生成物只有no2時，氣體是0.06mol，當生成物只有no時，氣體是0.045，所以這兩個應該是都有的
水洗後，3no2 + h2o --- 2hno3 + no所以就只有no了
銅和硝酸反應條件
4樓：城市秋天
銅和濃硝酸在常溫下直接反應，銅和稀硝酸在常溫下也可直接反應,但速率較慢,所以也可以採用加熱來加快速率。
銅和濃硝酸的反應方程式為：
cu+4hno₃(濃)=cu(no₃)₂+2no₂↑+2h₂o銅和稀硝酸在常溫也可直接反應,放出無色的no,方程式為：
3cu+8hno₃(稀)=3cu(no₃)₂+2no↑+4h₂o擴充套件資料一、特點
1、硝酸特點
硝酸具有強氧化性、腐蝕性，屬於一元無機強酸，是六大無機強酸之一，也是一種重要的化工原料。
在工業上可用於制化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類等；在有機化學中，濃硝酸與濃硫酸的混合液是重要的硝化試劑，其水溶液俗稱硝鏹水或氨氮水。
2、銅的特點
銅的活動性較弱，鐵單質與硫酸銅反應可以置換出銅單質。
銅單質不溶於非氧化性酸。
二、銅與濃鹽酸反應
公式中的「concentrated」代表濃。
5樓：匿名使用者
銅和濃硝酸常溫下直接反應，放出紅棕色的no2，方程式為：
cu+4hno3(濃)=cu(no3)2+2no2↑+2h2o
銅和稀硝酸在常溫下也可直接反應，但速率較慢，所以也可以採用加熱來加快速率，放出無色的no，方程式為：3cu+8hno3(稀)=3cu(no3)2+2no↑+4h2o
6樓：飄飛
常溫反應，因為硝酸是液體，液體和固體反應是常溫反應
7樓：匿名使用者
常溫反應
濃硝酸 cu+4hno3——cu(no3)2+2no2+2h2o
稀硝酸 3cu+8hno3——3cu(no3)2+2no+4h2o
8樓：提分一百
硝酸與銅反應例題分析1
9樓：
稀硝酸 cu+4hno3——cu(no3)2+2no2+2h2o
濃硝酸 3cu+8hno3——3cu(no3)2+2no+4h2o
銅和硝酸的反應
10樓：綠鬱留場暑
3cu+8hno₃(稀)==3cu(no₃)₂+2no(↑)+4h₂o
cu+4hno₃(濃)==cu(no₃)₂+2no2(↑)+2h₂o
記住：稀硝酸生成no，濃硝酸生成no2，就這樣簡單。
擴充套件資料：
儲存運輸
操作密閉操作，注意通風。操作儘可能機械化、自動化。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。
建議操作人員佩戴自吸過濾式防毒面具（全面罩），穿橡膠耐酸鹼服，戴橡膠耐酸鹼手套。遠離火種、熱源，工作場所嚴禁吸菸。防止蒸氣洩漏到工作場所空氣中。
避免與還原劑、鹼類、醇類、鹼金屬接觸。搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。配備相應品種和數量的消防器材及洩漏應急處理裝置。
倒空的容器可能殘留有害物。稀釋或製備溶液時，應把酸加入水中，避免沸騰和飛濺。
儲儲存存於陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。庫溫不超過30℃，相對溼度不超過80%。
保持容器密封。應與還原劑、鹼類、醇類、鹼金屬等分開存放，切忌混儲。儲區應備有洩漏應急處理裝置和合適的收容材料。
運輸鐵路槽車裝載，其中鉛槽車用以輸送98%濃硝酸， 稀硝酸應用不鏽鋼或玻璃鋼增強塑料槽車或儲罐輸送或儲存。少量採用耐酸陶瓷壇或玻璃瓶包裝，每壇淨重33-40kg。濃硝酸採用耐酸泥封口，稀硝酸採用石膏封口。
每壇裝入襯有細煤渣或細礦渣等物的堅固木箱中，以便運輸。包裝上應有明顯的「腐蝕性物品」標誌。因鋁的表面有一層氧化膜，起了鈍化作用，而且經濟，所以鋁是硝酸理想的容器。
個體防護禁止**直接接觸，作業操作時應帶耐酸鹼手套，口罩，以及其他勞保用品。
人體影響
硝酸不論濃稀溶液都有氧化性和腐蝕性，因此對人很危險，僅濺到**上也會引起嚴重燒傷。**接觸硝酸後會慢慢變黃，最後變黃的表皮會起皮脫落（硝酸和蛋白質接觸後，會導致黃蛋白反應而變性）。此外，濃硝酸需以深色玻璃瓶盛裝，避免受到光照反應釋出有毒的no₂。
11樓：匿名使用者
記住：稀硝酸生成no，濃硝酸生成no2，就這樣簡單。
或者就記cu的，其他的都類似。
3cu+8hno3(稀)==3cu(no3)2+2no(氣體)+4h2o
cu+4hno3(濃)==cu(no3)2+2no2(氣體)+2h2o
12樓：犁芙愚酉
銅和濃硝酸反應生成硝酸銅，二氧化氮，水
cu+4hno3（濃）=cu（no3)2+2no2↑+2h2o銅和稀硝酸反應生成硝酸銅，一氧化氮，水
3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no2↑+4h20
13樓：袁**橋媼
很高興為你解答，稀硝酸和銅反應得到的還原產物主要是no，3cu+8hno3=3cu（no3）2+4h2o+2no
14樓：卑長征眭歌
銅片溶解，溶液有無色變成藍色，有氣體產生（遇到空氣變紅棕色）；開始溫度低，反應放熱，放出的熱量升高了溫度，使得反應加快
15樓：匿名使用者
硝酸的氧化性與被還原程度是不一樣的，不是氧化性強就被還原的價態低。因為濃硝酸中需要還原的氮原子太多，所以銅還原時只能還原到+4價，就好比飢餓的人太多，但是麵包只有那麼多，所以每個人分的就很少。
稀硝酸則因為要被還原的氮原子少，所以每個氮原子分到的電子多，被還原的價態低。
記好了原因就能夠記住結果。
16樓：匿名使用者
可以這樣理解，濃硝酸氧化性強，所以它不需要被還原到低價就能氧化銅，所以它的化合價只下降到+4，而稀硝酸因為氧化性若，所以要花大力氣，也就是自身要降到+2才能把銅氧化掉。
17樓：天龍
這個與硝酸的氧化性強弱無關，當硝酸和金屬反應時,硝酸被還原程度取決與酸的濃度和還原劑的強弱.對於同一種還原劑,酸越稀,被還原的程度越大.
18樓：匿名使用者
因為no會被濃硝酸氧化為no2啊
稀硝酸和濃硝酸在與銅反應時，各有什麼樣的現象
19樓：
稀硝酸與銅反應的時候，銅會逐漸被溶解生成藍色cu(no3)2，同時生成無色的 no 氣體；
濃硝酸與銅反應的時候，銅也會逐漸被溶解生成藍色 cu(no3)2，同時生成紅棕色的no2 氣體。
20樓：世紀紅潔具
銅與稀硝酸反應時生成一氧化氮，所以說會在試管中的溶液變成綠色同時生成無色氣體在試管口變成紅棕色，與濃硝酸反應是生成二氧化氮，所以試管管內直接產生紅棕色氣體，溶液變成綠色
21樓：匿名使用者
濃硝酸在與銅反應時有無色氣體一氧化氮生成
稀硝酸與銅反應時有紅棕色二氧化氮生成
銅和稀硝酸反應
22樓：夷秀花孝戊
很高興為你解答，稀硝酸和銅反應得到的還原產物主要是no，3cu+8hno3=3cu（no3）2+4h2o+2no
23樓：我的槳聲燈影
其中氧化劑是硝酸 還原劑是銅 氧化產物是硝酸銅（銅離子） 還原產物是一氧化氮 若有3摩爾的銅參加反應 此時有8摩爾硝酸反應 其中2摩爾做氧化劑被還原 還有6摩爾不參與氧化還原反應只顯了酸性。（質量你自己算吧 呵呵）
24樓：匿名使用者
3cu+8hno3（稀）=3cu（no3）2+2no(氣體)+4h2o
反應中氧化劑是hno3，還原劑是cu，氧化產物是cu（no3），還原產物是什麼noh2o
，被還原的硝酸質量是126 2mol
未被還原的硝酸質量是378 6mol
銅與濃硝酸反應的化學方程式為______
25樓：我愛茹茹
當硝酸為濃硝酸時,硝酸被還原成二氧化氮
cu + 4 hno3 = cu(no3)2 + 2 no2↑ + 2 h2o
cu + 4 h+ + 2 no3- = cu2+ + 2 no2↑ + 2 h2o
硝酸為稀硝酸時,硝酸被還原成一氧化氮
3 cu + 8 hno3 = 3 cu(no3)2 + 2 no↑ + 4 h2o
3 cu + 8 h+ +2 no3- = 3 cu2+ + 2 no↑ + 4 h2o
26樓：醜男
濃硝酸具有強氧化性，能和較不活潑金屬銅反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應方程式為，故答案為：cu+4hno3（濃）=cu（no3）2+2no2↑+2h2o，
故答案為：cu+4hno3（濃）=cu（no3）2+2no2↑+2h2o．
銅與濃硝酸反應
27樓：艾荔艾金屬材料
濃hno3和cu反應劇烈,生成紅棕色氣體,溶液變 ,稀hno3與cu反應緩慢,生成無色氣體,當氣球鬆開後瓶口處變為紅色,溶液為藍色.
硝酸不僅能和金屬起反應,而且還能與不活潑的金屬cu反應,足以說明其氧化性強.
⑴與金屬的反應
cu+4hno3（濃）=cu(no3)2+2no2↑+2h2o
3cu+8hno3（稀）=3cu(no3)2+2no↑+4h2o
金屬與反應規律：
⑴不論稀hno3還是濃hno3都有強氧化性,能氧化除au、pt以外的幾乎所有金屬.
⑵hno3與金屬反應時,主要不生成氫氣,對於氫後金屬,濃hno3的還原產物是no2,稀是no.
28樓：德溫接壬
金屬銅和濃硝酸、稀硝酸反應的方程式如下：cu+4hno3（濃）=cu（no3）2+2no2↑+2h2o3cu+8hno3（稀）=3cu（no3）2+2no↑+4h2o銅和濃硝酸反應
是先快後慢了，銅和濃硝酸反應隨著反應的進行，濃硝酸漸漸變成稀硝酸，銅與稀硝酸反應是要加熱的（所以銅與稀硝酸反應速度慢）
銅與濃硝酸反應化學方程式
cu 4hno3 濃 cu no3 2 2no2 2h2o 3cu 8hno3 濃硫酸 加熱 3cu no3 2 2no2 4h20 當硝酸為濃硝酸時,硝酸被還原成二氧化氮cu 4hno3 cu no3 2 2 no2 2 h2ocu 4 h 2no3 cu2 2 no2 2 h2o硝酸為稀硝酸時,...
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cu2s hno3 cu no3 2 no h2so4 h2o cu2s中銅元素的化合價為 1 硫元素的化合價為 2，cu no3 2中銅元素的化合價為 2 h2so4中硫元素的化合價為 6，一共失去電子 2 2 1 6 2 10 hno3中氮元素的化合價為 5，no中氮元素的化合價為 2，得到電子...
硫酸鋁水解的化學方程式是銅跟濃硝酸反應的離子方程式
a 鋁不守恆。al2 so4 3 6h2o 可逆符號 2al oh 3 3h2so4 b 4nho3 濃 濃硝酸不是分子。cu 4h 2no3 cu2 2no2 2h2o a沒有配平啊 al2 so4 3 6h2o 可逆符號 2al oh 3 3h2so4 b 離子方程式沒有拆離子 cu 4h 2n...