1樓：
稀硝酸與少量鐵反應（鐵粉與過量稀硝酸反應）的方程式fe+4hno3(稀)=fe(no3)3+no↑+2h2o稀硝酸與過量鐵反應（過量鐵粉與稀硝酸反應）的方程式3fe+8hno3(稀)=3fe(no3)2+2no↑+4h2o
2樓：匿名使用者
過量稀硝酸：fe+4hno3(稀)=fe(no3)3+no↑+2h2o
過量鐵粉：3fe+8hno3(稀)=3fe(no3)2+2no↑+4h2o （後面這個可以理解為：生成的三價鐵做氧化劑與還原劑鐵粉發生了氧化還原反應，由於鐵粉過量，三價鐵全部被還原，都變成了二價鐵。）
3樓：匿名使用者
足量鐵和稀硝酸,fe+4hno3==fe(no3)3+no↑+2h2o
鐵和足量的稀硝酸,3fe+8hno3==3fe(no3)2+2no↑+4h2o
4樓：匿名使用者
硝酸能溶解許多種金屬（可以溶解銀），生成鹽、水、氮氧化物。隨著溶液濃度的減小，其還原產物逐漸由**向低價過渡，從最濃到最稀可生成no2、no、n2o、n2、nh4no3。還原產物一般是混合物，金屬與濃硝酸反應多生成no2，與稀硝酸反應下生成如no等較低價化合物，只有很稀的冷硝酸才會與金屬鎂、錳及鈣反應生成氫氣。
5樓：小馬科普
鐵與濃硝酸發生化學反應
鐵與稀硝酸有這個反應嗎
6樓：匿名使用者
有的。有以下兩個情況。
少量鐵與稀硝酸反應的化學方程式為:
fe + 4hno3= fe(no3)3 + no↑+ 2h2o過量鐵與稀硝酸反應的化學方程式為:
3fe + 8 hno3 = 3 fe(no3)2 + 2 no ↑+ 4 h2o
物理性質
1．純硝酸為無色、有刺激性氣味的液體。硝酸溶液為無色液體；濃hno3中因溶有hno3分解產生的no2而呈黃色。
2．硝酸沸點低（83℃）、易揮發，在空氣中遇水蒸氣而產生白霧。
3．通常使用的硝酸為68%的硝酸，發煙硝酸為硝酸含量約為86%~97.5%
化學性質
1．強酸性：hno3=h++no3-；硝酸是一元強酸，具有酸的通性。
2．不穩定性：4hno3=加熱=4no2↑+o2↑+2h2o注意：①濃度越大，越易分解；
②硝酸應儲存在玻璃塞（hno3腐蝕橡膠）棕色細口瓶中，放於陰涼處。
7樓：匿名使用者
有三種情況
fe少量， fe+4hno3=fe(no3)3+no↑+2h2ofe過量， 3fe+8hno3=3fe(no3)2+2no↑+4h2o
fe適量， fe+hno3--->fe(no3)2+fe(no3)3+no↑+h2o
條件是： 1/4
8樓：教授王
稀硝酸過量即可發生這個反應
9樓：
•足量鐵和稀硝酸,fe+4hno3==fe(no3)3+no↑+2h2o
•鐵和足量的稀硝酸,3fe+8hno3==3fe(no3)2+2no↑+4h2o
10樓：匿名使用者
當然有，但是fe和濃硝酸會鈍化，不繼續反應
11樓：chris是紳士
有的，我記得我有學過這個公式。
鐵與稀硝酸反應方程式
12樓：小想的小世界
稀硝酸與少量鐵反應(鐵粉與過量稀硝酸反應)的方程式 fe+4hno3(稀)=fe(no3)3+no↑+2h2o
稀硝酸與過量鐵反應(過量鐵粉與稀硝酸反應)的方程式 3fe+8hno3(稀)=3fe(no3)2+2no↑+4h2o
記生成物，還原產物都是no，而鐵足量則生成+2價鐵，硝酸足量就是+3價鐵。
拓展資料：
鐵與稀硝酸的反應與反應物的量有關，原因在於金屬鐵有變價。具體情況比較複雜，歸納解析如下：
一. 知識歸納
涉及的化學反應方程式：
用數軸表示如下：
將上述物質的量比換算為質量比，在應用時更加方便。與上述對應關係為：
應用時，先計算量比，再判斷所發生的反應屬於哪種情況，確定後通過計算或判斷得出結論。
13樓：叫那個不知道
2fe十8hno3=2fe(no3)3十2no↑十4h2o看比例：
鐵和硝酸比例2：8剛好反應.
小於1：4,硝酸過量,方程式不變.
大於1：4,鐵過量,方程式變化,因為三價鐵可以氧化單質鐵生成二價鐵.
2fe(no3)3+fe=3fe(no3)2總反應：3fe十8hno3=3fe(no3)2+2no↑+4h2o擴充套件資料
硝酸能溶解許多種金屬（可以溶解銀），生成鹽、水、氮氧化物。隨著溶液濃度的減小，其還原產物逐漸由**向低價過渡，從最濃到最稀可生成no2、no、n2o、n2、nh4no3。還原產物一般是混合物，金屬與濃硝酸反應多生成no2，與稀硝酸反應下生成如no等較低價化合物，只有很稀的冷硝酸才會與金屬鎂、錳及鈣反應生成氫氣。
14樓：微涼她曾來過
鐵與稀硝酸反應方程式，詳細講解
15樓：匿名使用者
fe+4hno3(稀)===fe(no3)3+no+2h2o 硝酸過量
3fe+8hno3(稀)===3fe(no3)2+2no+4h2o fe過量
16樓：小馬科普
鐵與濃硝酸發生化學反應
17樓：匿名使用者
兩個都一樣 有啥區別
18樓：歐陽梓鳴
2 fe + 6 hno3（稀） = 2fe(no3)3 + 3h2
鐵與稀硝酸反應的離子方程式？
19樓：假面
硝酸過量： fe + 4 h+ + no3- = fe3+ + no↑ + 2 h2o
硝酸不足： 3 fe + 8 h+ + 2 no3- = 3 fe2+ + 2 no↑ + 4 h2o
擴充套件資料：
硝酸（nitric acid）分子式為hno3，是一種有強氧化性、強腐蝕性的無機酸，酸酐為五氧化二氮。硝酸的酸性較硫酸和鹽酸小（pka=-1.3），易溶於水，在水中完全電離，常溫下其稀溶液無色透明，濃溶液顯棕色。
硝酸不穩定，易見光分解，應在棕色瓶中於陰暗處避光儲存，嚴禁與還原劑接觸。硝酸在工業上主要以氨氧化法生產，用以製造化肥、炸藥、硝酸鹽等。
強氧化性：
①與金屬反應：除pt、au外的金屬均能與hno3反應。
cu+4hno3（濃）=cu（no3）2+2no2↑+2h2o（實驗室制no2）
3cu+8hno3（稀）=3cu（no3）2+2no↑+4h2o（實驗室制no，常溫下緩慢反應，加熱反應較劇烈）
注意：a．常溫下，濃hno3使fe 、al等金屬鈍化；
b．金屬與硝酸反應不產生h2。
3cu（s）+ 8hno3（aq）——→ 3cu（no3）2（aq）+2no（g）+ 4h2o（l）
fe（s）+ 4hno3（aq）——→ fe（no3）3（aq）+ no（g）+ 2h2o（l）
3zn（s）+ 8hno3（aq）——→ 3zn（no3）2（aq）+2no（g）+ 4h2o（l）
4zn（s）+ 10hno3（aq）——→ 4zn（no3）2（aq）+n2o（g）+5h2o（l）
4zn（s）+ 10hno3（aq）——→ 4zn（no3）2（aq）+nh4no3（aq）+3h2o（l）
②與非金屬反應：能氧化c、s、p等非金屬。
c+4hno3（濃）——→co2↑+4no2↑+ 2h2o
s+6hno3 （濃）——→h2so4+6no2↑+2h2o
③與h2s、 hbr、 hi 、so2、ki、 na2so3等物質反應。
6ki（aq）+ 8hno3（aq）——→ 6kno3（aq）+ 3i2（s）+ 2no（g）+ 4h2o（l）
3h2s +2hno3（稀）=3s↓+2no +4h2o
3na2s +8hno3（稀）=6nano3 +2no↑ +3s↓ +4h2o
3na2so3+2hno3（稀）=3na2so4+2no↑+h2o
說明：a．氧化性：濃硝酸》稀硝酸；
b．一般情況下：
濃hno3 no2（還原產物）
稀hno3 no（還原產物）
c．王水：濃硝酸和濃鹽酸按體積比1：3混合而成。王水有很強的氧化性，能溶解pt、au等金屬。
（注：一般我們認為濃稀之間的界線是6mol/l。這個只是一般的，不能說大於6mol/l的硝酸和銅反應生成no2，不到6mol/l的硝酸和銅反應生成no。）
20樓：小馬科普
鐵與濃硝酸發生化學反應
21樓：微涼她曾來過
鐵與稀硝酸反應方程式，詳細講解
22樓：曉熊
稀硝酸，得到no
硝酸過量： fe + 4 h+ + no3- = fe3+ + no↑ + 2 h2o
硝酸不足： 3 fe + 8 h+ + 2 no3- = 3 fe2+ + 2 no↑ + 4 h2o
23樓：
兩種情況（1）稀硝酸與少量鐵反應（鐵粉與過量稀硝酸反應）的方程式
硝酸過量： fe+4hno3(稀)=fe(no3)3+no↑+2h2o
硝酸過量：fe+4h+ +no3-==fe3+ +2h2o+no↑
（2）稀硝酸與過量鐵反應（過量鐵粉與稀硝酸反應）的方程式
鐵過量：3fe+8hno3(稀)=3fe(no3)2+2no↑+4h2o
鐵過量：3fe+8h+ +2no3-==3fe2+ +4h2o+2no↑
（如果鐵粉過量最終生成亞鐵鹽：2fe3+＋fe=3fe2+）希望能幫到你
24樓：小胖子愛吃魚
鐵過量3鐵+8氫離子+2硝酸根離子=3亞鐵離子+2一氧化氮氣體+4水
鐵少量鐵+4氫離子+硝酸根離子=鐵離子+一氧化氮氣體+2水
鐵和稀硝酸的反應方程式
25樓：諾諾百科
當稀硝酸不足時，鐵和稀硝酸反應的化學方程式為：3fe+8hno3=3fe(no3)2+2 no↑+4h2o。當稀硝酸足量時，反應方程式為：
fe+4hno3=fe(no3)3 + no↑+2h2o。
鐵與稀硝酸反應的離子方程式：
鐵少量：fe + 4h+ + no3- = fe3+ +no↑ + 2h2o
鐵過量：3fe + 8h+ + 2no3- = 3fe2+ +2no↑ + 4h2o
反應條件
化學方程式寫反應條件。一般的在等號上方標記δ。配平係數大多不可以是可以是分數（相互之間可以約分除外）。
常溫常壓下可以進行的反應，不必寫條件；但是題目中的實驗若有特定的條件，一律標註該特定條件（如加熱）。反應單一條件時，條件一律寫上面；有兩個或更多條件的，上面寫不下的寫在下面；既有催化劑又有其它反應條件時，一律把催化劑寫在上面。
26樓：叫那個不知道
2fe十8hno3=2fe(no3)3十2no↑十4h2o看比例：
鐵和硝酸比例2：8剛好反應.
小於1：4,硝酸過量,方程式不變.
大於1：4,鐵過量,方程式變化,因為三價鐵可以氧化單質鐵生成二價鐵.
2fe(no3)3+fe=3fe(no3)2總反應：3fe十8hno3=3fe(no3)2+2no↑+4h2o擴充套件資料
硝酸能溶解許多種金屬（可以溶解銀），生成鹽、水、氮氧化物。隨著溶液濃度的減小，其還原產物逐漸由**向低價過渡，從最濃到最稀可生成no2、no、n2o、n2、nh4no3。還原產物一般是混合物，金屬與濃硝酸反應多生成no2，與稀硝酸反應下生成如no等較低價化合物，只有很稀的冷硝酸才會與金屬鎂、錳及鈣反應生成氫氣。
鐵和稀硝酸反應的離子方程式，鐵與稀硝酸反應方程式
稀硝酸與少量鐵反應 鐵粉與過量稀硝酸反應 的方程式fe 4hno3 稀 fe no3 3 no 2h2o稀硝酸與過量鐵反應 過量鐵粉與稀硝酸反應 的方程式3fe 8hno3 稀 3fe no3 2 2no 4h2o你的情況是第二種 3fe 8h 8 no3 3fe3 3 no3 2no 4h2o 化...
鐵與濃稀硝酸反應的化學方程式各是什麼
稀硝酸不足 3fe 8hno3 3feno32 2no 4h2o稀硝酸足量 fe 4hno3 feno33 no 2h2o濃硝酸 fe 6hno3 fe no3 3 3no2 3h20親，有問題可以追問哦 我是最快回答喲 滿意及時採納為最佳哦 如果能懸賞一些財富值就更好啦 嘻嘻 有問題可以向我們團隊...
為什麼鐵，鋁不和稀硝酸，稀硫酸發生鈍化反應
這是因為濃硝酸抄和濃硫酸中,硝酸根和bai硫酸根濃du度過大,導致氫離子不易遊離zhi,最後再加上緻密的氧dao化膜,所以不會反應。但是稀硝酸和稀硫酸的負離子濃度過小，則不能發生鈍化。鐵 鋁在稀hno3或稀h2so4中能很快溶解，但在濃hno3或濃h2so4中溶解現象幾乎完全停止了，碳鋼通常很容易生...