1樓:冥冥有你
+hno3 (濃)濃硫酸
△+hno3 (濃)濃硫酸
△ ;
(2)乙醇的催化氧化反應可以獲得乙醛,反應方程式為:2ch3 ch2 oh+o2
cu △
+2h2 o,
故答案為:2ch3 ch2 oh+o2
cu △
+nahco3 ;
(4)乙類可以發生銀鏡反應生成乙酸銨、金屬單質銀以及氨氣,即ch3 cho+2ag(nh3 )2 oh△
ch3 coonh4 +2ag+3nh3 +h2 o,故答案為:ch3 cho+2ag(nh3 )2 oh△
ch3 coonh4 +2ag+3nh3 +h2 o.
高中化學必修二、有機化學 知識點總結
2樓:匿名使用者
1.需水浴加熱的反應有:
(1)、銀鏡反應(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解
(5)、酚醛樹脂的製取(6)固體溶解度的測定
凡是在不高於100°C的條件下反應,均可用水浴加熱,其優點:溫度變化平穩,不會大起大落,有利於反應的進行。
2.需用溫度計的實驗有:
(1)、實驗室制乙烯(170°C) (2)、蒸餾 (3)、固體溶解度的測定
(4)、乙酸乙酯的水解(70-80°C) (5)、中和熱的測定
(6)制硝基苯(50-60°C)
〔說明〕:(1)凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。(2)注意溫度計水銀球的位置。
3.能與na反應的有機物有: 醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。
4.能發生銀鏡反應的物質有:
醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質。
5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有:
(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叄鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物
(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質
(3)含有醛基的化合物
(4)具有還原性的無機物(如so2、feso4、ki、hcl、h2o2等)
6.能使溴水褪色的物質有:
(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叄鍵的烴和烴的衍生物(加成)
(2)苯酚等酚類物質(取代)
(3)含醛基物質(氧化)
(4)鹼性物質(如naoh、na2co3)(氧化還原――歧化反應)
(5)較強的無機還原劑(如so2、ki、feso4等)(氧化)
(6)有機溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等,屬於萃取,使水層褪色而有機層呈橙紅色。)
7.密度比水大的液體有機物有:溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液體有機物有:烴、大多數酯、一氯烷烴。
9.能發生水解反應的物質有
鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(肽)、鹽。
10.不溶於水的有機物有:
烴、鹵代烴、酯、澱粉、纖維素
11.常溫下為氣體的有機物有:
分子中含有碳原子數小於或等於4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
12.濃硫酸、加熱條件下發生的反應有:
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解
13.能被氧化的物質有:
含有碳碳雙鍵或碳碳叄鍵的不飽和化合物(kmno4)、苯的同系物、醇、醛、酚。
大多數有機物都可以燃燒,燃燒都是被氧氣氧化。
14.顯酸性的有機物有:含有酚羥基和羧基的化合物。
15.能使蛋白質變性的物質有:強酸、強鹼、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。
16.既能與酸又能與鹼反應的有機物:具有酸、鹼雙官能團的有機物(氨基酸、蛋白質等)
17.能與naoh溶液發生反應的有機物:
(1)酚:
(2)羧酸:
(3)鹵代烴(水溶液:水解;醇溶液:消去)
(4)酯:(水解,不加熱反應慢,加熱反應快)
(5)蛋白質(水解)
18、有明顯顏色變化的有機反應:
1.苯酚與三氯化鐵溶液反應呈紫色;
2.kmno4酸性溶液的褪色;
3.溴水的褪色;
4.澱粉遇碘單質變藍色。
5.蛋白質遇濃硝酸呈黃色(顏色反應)
一、物理性質
甲烷:無色 無味 難溶
乙烯:無色 稍有氣味 難溶
乙炔:無色 無味 微溶
(電石生成:含h2s、ph3 特殊難聞的臭味)
苯:無色 有特殊氣味 液體 難溶 有毒
乙醇:無色 有特殊香味 混溶 易揮發
乙酸:無色 刺激性氣味 易溶 能揮發
二、實驗室製法
甲烷:ch3coona + naoh →(cao,加熱) → ch4↑+na2co3
注:無水醋酸鈉:鹼石灰=1:3
固固加熱 (同o2、nh3)
無水(不能用naac晶體)
cao:吸水、稀釋naoh、不是催化劑
乙烯:c2h5oh →(濃h2so4,170°C)→ ch2=ch2↑+h2o
注:v酒精:v濃硫酸=1:3(被脫水,混合液呈棕色)
排水收集(同cl2、hcl)控溫170°C(140°C:乙醚)
鹼石灰除雜so2、co2
碎瓷片:防止暴沸
乙炔:cac2 + 2h2o → c2h2↑ + ca(oh)2
注:排水收集 無除雜
不能用啟普發生器
飽和nacl:降低反應速率
導管口放棉花:防止微溶的ca(oh)2泡沫堵塞導管
乙醇:ch2=ch2 + h2o →(催化劑,加熱,加壓)→ch3ch2oh
(話說我不知道這是工業還實驗室。。。)
注:無水cuso4驗水(白→藍)
提升濃度:加cao 再加熱蒸餾
三、燃燒現象
烷:火焰呈淡藍色 不明亮
烯:火焰明亮 有黑煙
炔:火焰明亮 有濃烈黑煙(純氧中3000°C以上:氧炔焰)
苯:火焰明亮 大量黑煙(同炔)
醇:火焰呈淡藍色 放大量熱
四、酸性kmno4&溴水
烷:都不褪色
烯 炔:都褪色(前者氧化 後者加成)
苯:kmno4不褪色 萃取使溴水褪色
五、重要反應方程式
烷:取代
ch4 + cl2 →(光照)→ ch3cl(g) + hcl
ch3cl + cl2 →(光照)→ ch2cl2(l) + hcl
ch2cl + cl2 →(光照)→ chcl3(l) + hcl
chcl3 + cl2 →(光照)→ ccl4(l) + hcl
現象:顏色變淺 裝置壁上有油狀液體
注:4種生成物裡只有一氯甲烷是氣體
三氯甲烷 = 氯仿
四氯化碳作滅火劑
烯:1、加成
ch2=ch2 + br2 → ch2brch2br
ch2=ch2 + hcl →(催化劑) → ch3ch2cl
ch2=ch2 + h2 →(催化劑,加熱) → ch3ch3 乙烷
ch2=ch2 + h2o →(催化劑,加熱加壓) → ch3ch2oh 乙醇
2、聚合(加聚)
nch2=ch2 →(一定條件) → [-ch2-ch2-]n
(單體→高聚物)
注:斷雙鍵→兩個「半鍵」
高聚物(高分子化合物)都是【混合物】
炔:基本同烯。。。
苯:1.1、取代(溴)
◎ + br2 →(fe或febr3)→ ◎-br + hbr
注:v苯:v溴=4:1
長導管:冷凝 迴流 導氣
防倒吸naoh除雜
現象:導管口白霧、淺黃色沉澱(agbr)、ccl4:褐色不溶於水的液體(溴苯)
1.2、取代——硝化(硝酸)
◎ + hno3 → (濃h2so4,60°C)→ ◎-no2 + h2o
注:先加濃硝酸再加濃硫酸 冷卻至室溫再加苯
50°C-60°C 【水浴】 溫度計插入燒杯
除混酸:naoh
硝基苯:無色油狀液體 難溶 苦杏仁味 毒
1.3、取代——磺化(濃硫酸)
◎ + h2so4(濃) →(70-80度)→ ◎-so3h + h2o
2、加成
◎ + 3h2 →(ni,加熱)→ ○(環己烷)
醇:1、置換(活潑金屬)
2ch3ch2oh + 2na → 2ch3ch2ona + h2↑
鈉密度大於醇 反應平穩
鈉密度小於水 反應劇烈
2、消去(分子內脫水)
c2h5oh →(濃h2so4,170°C)→ ch2=ch2↑+h2o
3、取代(分子間脫水)
2ch3ch2oh →(濃h2so4,140度)→ ch3ch2och2ch3 (乙醚)+ h2o
(乙醚:無色 無毒 易揮發 液體 麻醉劑)
4、催化氧化
2ch3ch2oh + o2 →(cu,加熱)→ 2ch3cho(乙醛) + 2h2o
現象:銅絲表面變黑 浸入乙醇後變紅 液體有特殊刺激性氣味
酸:取代(酯化)
ch3cooh + c2h5oh →(濃h2so4,加熱)→ ch3cooc2h5 + h2o
(乙酸乙酯:有香味的無色油狀液體)
注:【酸脫羥基醇脫氫】(同位素示蹤法)
碎瓷片:防止暴沸
濃硫酸:催化 脫水 吸水
飽和na2co3:便於分離和提純
鹵代烴:1、取代(水解)【naoh水溶液】
ch3ch2x + naoh →(h2o,加熱)→ ch3ch2oh + nax
注:naoh作用:中和hbr 加快反應速率
檢驗x:加入硝酸酸化的agno3 觀察沉澱
2、消去【naoh醇溶液】
ch3ch2cl + naoh →(醇,加熱)→ ch2=ch2↑ +nacl + h2o
注:相鄰c原子上有h才可消去
加h加在h多處,脫h脫在h少處(馬氏規律)
醇溶液:抑制水解(抑制naoh電離)
六、通式
**h2n+2 烷烴
**h2n 烯烴 / 環烷烴
**h2n-2 炔烴 / 二烯烴
**h2n-6 苯及其同系物
**h2n+2o 一元醇 / 烷基醚
**h2no 飽和一元醛 / 酮
**h2n-6o 芳香醇 / 酚
**h2no2 羧酸 / 酯
七、其他知識點
1、天干命名:甲乙丙丁戊己庚辛壬癸
2、燃燒公式:cxhy + (x+y/4)o2 →(點燃)→ x co2 + y/2 h2o
cxhyoz + (x+y/4-z/2)o2 →(點燃)→ x co2 + y/2 h2o
3、反應前後壓強 / 體積不變:y = 4
變小:y < 4
變大:y > 4
4、耗氧量:等物質的量(等v):c越多 耗氧越多
等質量:c%越高 耗氧越少
5、不飽和度(歐買嘎~)=(c原子數×2+2 – h原子數)/ 2
雙鍵 / 環 = 1,三鍵 = 2,可疊加
6、工業制烯烴:【裂解】(不是裂化)
7、醫用酒精:75%
工業酒精:95%(含甲醇 有毒)
無水酒精:99%
8、甘油:丙三醇
9、乙酸酸性介於hcl和h2co3之間
食醋:3%~5%
冰醋酸:純乙酸【純淨物】
10、烷基不屬於官能團
甲苯和濃硫酸和濃硝酸反應方程式
甲苯與濃硝酸和抄濃硫酸的混合酸可以發襲生反應，苯環上的氫原子被硝基取代，可以發生鄰對位取代等。甲苯易發生取代反應，與濃硝酸 濃硫酸的混合酸共熱時發生硝化反應生成2，4，6 三硝基甲苯，即tnt，反應的化學方程式為 擴充套件資料 取代反應可分為親核取代 親電取代和均裂取代三類。如果取代反應發生在分子內...
硝酸銨和鹽酸反應方程式,求硝酸反應生成硝酸銨的化學方程式以及硝酸銨與氨氣互相轉化的可逆反應方程式
初中範圍不反應 高中的知識就可能反應了 no3 在酸性環境下具有強氧化性,可能會氧化nh4 反應方程式很多,因為氧化產物和還原產物都有多種情況 初中講到硝銨不能用錘子砸,以防 就能說明問題 求硝酸反應生成硝酸銨的化學方程式以及硝酸銨與氨氣互相轉化的可逆反應方程式 硝酸和氨水反應生成硝酸銨和水。硝酸銨...
寫出下列反應的離子方程式（1）含少量NaHCO3的溶液與含過
1 氫氧化鋇過量，離子方程式按照碳酸氫鈉組成書寫，反應的離子方程式為 hco3 ba2 oh baco3 2h2o，故答案為 hco3 ba2 oh baco3 2h2o 2 nahso4是二元強酸的酸式鹽，可以理解為全部電離 當反應後溶液呈中性時，其反應式為 2nahso4 ba oh 2 bas...