1樓：匿名使用者
因為反應是放熱還是吸熱由反應物和生成物的能量差決定
2樓：wuhan天天向上
以一個bai例項來看：
(1) 2c(s) + o2(g) = 2co(g) △
durhmθzhi = ?
(2) 2c(s) + 2o2(g) = 2co2(g) 2△chmθ(c，dao石墨版)
(3) 2co(g) + o2(g) = 2co2(g) 2△chmθ(co，g)
可見：權(2）- (3) = (1)
△rhmθ = 2△chmθ(c，石墨) - 2△chmθ(co，g)
用通式來表示：
△rhmθ = ∑△chmθ(反應物) - ∑△chmθ(產物)
標準摩爾反應焓 標準摩爾生成焓 標準摩爾燃燒焓 到底是什麼關心
3樓：景_卉
標準摩爾反應焓=生成物的標準摩爾生成焓之和 – 反應物標準摩爾生成焓之和=反應物標準摩爾燃燒焓之和 – 生成物標準摩爾燃燒焓之和
這裡的和要乘以反應式前面的反應係數的
4樓：匿名使用者
公元七世紀初，伊斯蘭教勢力迅速崛起於阿拉伯半島，建立了龐大的伊斯蘭帝國。地域上它繼承了古波斯王國的絕大部分版圖，其疆土之遼闊足可傲視馬其頓亞歷山大帝國和不可一世的古羅馬帝國。伊斯蘭帝國，成了事實上當時西方文化的集大成者，其成就只有同期處在東亞文明之巔峰的大唐帝國可以匹敵。
而此時的歐洲大陸，在經歷了輝煌的古希臘和古羅馬文明後，卻忽然陷入了黑暗的中世紀，沉悶殘酷的宗教統治阻擋了西方文明前進的腳步。 公元八世紀，信奉伊斯蘭教的北非摩爾人從直布羅陀海峽攻入西班牙，佔領伊比利亞半島（即比利牛斯半島），從此摩爾王朝開始了對西班牙長達七百多年的統治。 這段統治，在塞萬提斯的鉅著《唐吉柯德》裡有直接體現。
當時歐洲最文明的都市正是摩爾帝國遺蹟與歷史**(5張)統治下的哥多華。驍勇彪悍的阿拉伯軍隊一直衝到法國，由於不適應那裡的氣候和地形其凶猛攻勢才被擋住， 可是好景不長，**教文明的興盛，同時標誌著伊斯蘭文明的衰落。到了公元十三世紀，摩爾人在西班牙已只能偏安一隅。
也就是在這個時候，摩爾人在都城格林那達的阿爾罕布拉山上修建了一座舉世矚目的宮殿--阿爾罕布拉宮。 這是摩爾人抵抗北部**教國家的最後據點。 摩爾人的那斯里德王朝不思進取，貪於享樂，對外則委曲求全，以換苟安.
然而整個伊斯蘭世界的沒落終是無可挽回的事，在受到內部紛爭，東征十字軍和蒙古鐵騎的三重打擊下一蹶不振，徹底失去了曾有的輝煌。 儘管摩爾人在格林那達又喘息了百餘年，最終還是被西班牙的天主教徒們趕回了北非摩洛哥的大漠老家。歐洲的伊斯蘭統治也從此正式結束。
什麼時候標準摩爾反應焓等於生成物的標準摩爾生成焓
5樓：木黎華
反應的標準摩爾焓變△rhm=生成物△fhm-反應物△fhm，因此反應物△fhm=0，即反應物都是穩定單質，金剛石不是碳的最穩定單質，石墨才是，a是生成了2mol，故選d
6樓：鄙視潛水
1mol反應嘛......舉個例子吧
a+b=2c+3d這個反應，是指一定量的a與等量的b生成2倍量的c和3倍量的d。這個「一定量」可以不一樣，可以是1mola和1molb反應，也可以是10mola與10molb反應，隨便定。不過最小的「一定量」是一個a分子（姑且看做分子）和一個b分子反應生成2個c分子和3個d分子，我們可以把這樣一個過程看做一個反應「單元」。
na個「反應單元」就是1mol該反應。也就是說，」反應單元「進行na次，就是進行了1mol反應。
1mol化學反應和化學方程式有關，如果把上面的化學方程式寫成2a+2b=4c+6d，反應單元就變了，1mol化學反應就和上面說的那個不一樣了
至於為什麼不選b，b的反應物有一氧化氮，不是指定單質，而標準摩爾生成焓要求必須是指定單質。這個建議樓主再回去看下定義，應該就懂了
可能說的不太清楚，有問題請追問
7樓：匿名使用者
時時標準摩爾反應焓等於生成物的標準，摩爾生成焓再摩爾反應摩爾等式的時候標準摩爾反應焓就會等於生成物的標準，摩爾反應焓
8樓：
標準摩爾反應焓變：就是標況下該反應的反應熱。
標準摩爾生成
焓：就是從標況下穩定的單質生成生成該物質的反應熱。
標準摩爾燃燒焓：就是標況下該可燃物與氧氣反應，生成穩定的氧化物的反應熱。
標準摩爾反應焓變指一個反應，標準摩爾生成焓是指一個物質，標準摩爾燃燒焓是指一個可燃物。
舉個例子：標況下 c（石墨）+o2==co2 △h=a那麼，a是這個反應的標準摩爾反應焓；a也是co2的標準摩爾生成焓；a也是c（石墨）的標準摩爾燃燒焓。
標準摩爾反應焓變和標準摩爾生成焓還有標準摩爾燃燒焓 誰可以跟我解釋一下的,通俗啊，要通俗。
9樓：匿名使用者
標準摩爾反應焓變：就是標況下該反應的反應熱。
標準摩爾生成焓：就是從標況下穩定的單質生成生成該物質的反應熱。
標準摩爾燃燒焓：就是標況下該可燃物與氧氣反應，生成穩定的氧化物的反應熱。
標準摩爾反應焓變指一個反應，標準摩爾生成焓是指一個物質，標準摩爾燃燒焓是指一個可燃物。
舉個例子：標況下 c（石墨）+o2==co2 △h=a那麼，a是這個反應的標準摩爾反應焓；a也是co2的標準摩爾生成焓；a也是c（石墨）的標準摩爾燃燒焓。
標準摩爾生成焓，標準摩爾燃燒焓，標準摩爾焓變的定義和區別
10樓：匿名使用者
1、含義上的區別
標準摩爾生成焓，指在標準狀態即壓力為100kpa，一定溫度下時，由元素最穩定的單質生成生成1mol純化合物時的反應焓變。
標準摩爾燃燒焓，是指一摩爾物質在標準狀況下完全燃燒時的反應焓變，其單位為kj/mo。
標準摩爾焓變，是指參加反應的各物質都處於標準態時的反應焓變。
2、性質上的區別
標準摩爾生成焓在使用時必須註明溫度；單質的標準摩爾生成焓為零；除了no、no2、c2h2（氣）等少數物質以外，絕大多數常見化合物的標準摩爾生成焓都是負值。這反映一個事實，即由單質生成化合物時一般都是放熱的，而化合物分解成單質時通常是吸熱的。
標準摩爾燃燒焓的燃燒焓數值均為負值，一般會用熱量計來量測。
標準摩爾焓變的理論基礎是hess定律，實質是反應只取決於物質的初、終狀態，而與經歷的具體途徑無關。
3、計量單位的區別
標準摩爾生成焓的符號為δfhθm，f表示生成，下標m表示反應進度為ε=1mol，上標θ表示標準狀態。單位是kj/mol或kj·mol-1。有時也稱標準生成熱，這是因為恆壓反應熱在數值上等於焓變。
標準摩爾燃燒焓用符號δchm表示，其中下標「c」表示燃燒，其單位為kj/mol。如標準狀況下，甲烷完全燃燒時的反應式為ch4(g) + 2 o2(g) → co2(g) + 2 h2o(l) δh= −891kj/mol。
標準摩爾焓變單位為kj/mol。對於那些缺少標準摩爾生成焓資料的反應，可由鍵能來近似計算反應的焓變。鍵能計算反應焓變只適用於氣相反應，有固體或液體參加的反應，不能直接用鍵能來計算其反應焓變。
11樓：一杯白開水
標準摩爾生成焓是在標準狀態即壓力為100kpa，一定溫度（一般是298.15k）下時，由元素最穩定的單質生成生成1mol純化合物時的反應熱稱為該化合物的標準摩爾生成焓。
標準摩爾燃燒焓是指一摩爾物質在標準狀況下完全燃燒時的反應焓變，用符號δchm表示，其中下標「c」表示燃燒（combustion），其單位為kj/mol（又作kj·mol-1）。
標準摩爾反應焓變是指參加反應的各物質都處於標準態時的反應焓變，單位為kj/mol。
它們的區別是：標準生成焓並不一定是燃燒引起的，而燃燒焓是指燃燒時的反應焓變。標準摩爾焓變主要解決化學反應中能量轉化及化學反應進行的方向和程度問題，其中焓變計算是解決等壓情況下反應中能量轉化問題、進行吉布斯自由能變變計算進而判斷反應進行程度和方向的基礎。
12樓：wuhan天天向上
1、標準摩爾生成焓是：指定溫度，標態時，由穩定單質生成一摩爾物質時的反應焓變。如：
c（石墨） + 1/2o2 （g) = co（g) ；此反應的△f hmθ (co，g) = △r hmθ
2、標準摩爾燃燒焓是：指定溫度，標態時，一摩爾的物質完全氧化時反應的焓變。如：
c（石墨） + o2 （g) = co2（g) ；此反應的△c hmθ (c，石墨) = △r hmθ
反應1是co的標準摩爾生成焓，簡稱生成焓，生成熱，是標準摩爾反應焓的一種特殊的形式。
反應2是c的標準摩爾燃燒焓，簡稱燃燒熱，也是標準摩爾反應焓的一種特殊形式。
苯乙烯的生成反應的標準摩爾反應焓計算中，為什麼可以用標準摩爾燃燒焓代替標準摩爾生成焓？
13樓：匿名使用者
因為二氧化碳的生成反應與碳的燃燒反應化學方程式是一樣的，水的生成反應和氫氣的燃燒也是一樣的，所以二氧化碳的生成熱等於碳的燃燒熱，水的生成熱等於氫氣的燃燒熱。不懂繼續問我~求採納~~
為什麼c6h12o6葡萄糖的標準摩爾生產焓等於他的標準摩爾燃燒焓呢
14樓：慕白亦
這兩個值是不相等的，你好好看看定義就知道了。標準摩爾生成焓是由穩定單質(石墨，氧氣，氫氣)去生成目標產物的，標準摩爾燃燒焓是目標反應物被完全氧化為二氧化碳和水的。
15樓：匿名使用者
標準摩爾生成焓的定義，指標準狀態下，由元素的 穩定單質 化合生成1mol化合物的反應焓（即反應熱）。
而標準摩爾燃燒焓定義為，標準狀態下，1mol物質 完全燃燒 時的焓變。
根據標準摩爾生成焓和標準摩爾燃燒焓的定義可以得知，只有當物質完全燃燒時，這個燃燒反應的標準摩爾生成焓才等於它的標準摩爾燃燒焓。
葡萄糖與氧氣反應燃燒產生水和二氧化碳，水和二氧化碳不屬於可燃物，因此可以判定葡萄糖的燃燒屬於完全燃燒，就葡萄糖的完全燃燒反應式來說，這兩個焓值相等。
反應焓、生成焓、燃燒焓分別的定義是什麼？三者又有什麼聯絡
16樓：wap冉鵬
反應焓：在等溫等壓下化學反應的焓變為生成物焓的總和減去反應物焓的總和之差。
生產焓：這個是人為的規定，在標準壓力下（100kpa）下，在進行反應的溫度時，有最穩定的單質合成標準壓力p下單位量物質b的反應焓變，叫做物質b的標準摩爾生成焓。
燃燒焓：可燃物質b在標準的壓力下，反應溫度t時，單位量的物質b完全氧化為同溫下指定產物時的標準摩爾焓變。
三者之間的關係為： 從燃燒焓可以計算反應焓，如果知道反應中各物質的標準摩爾燃燒焓，反應焓就等於各反應物燃燒焓的總和減去各產物燃燒焓的總和。
從燃燒焓也可以求生成焓（特別是一些通常不能直接由單質合成的有機化合物），舉例： 求c（s)+2h2(g)+1/2o2(g)==ch3oh(l)反應焓變
△fh ch3oh=△ch c+2△ch h2 -△ch ch3oh
△fh 為反應焓 △ch 為燃燒焓
為什麼化學反應的焓變與反應物的用量無關
焓變是生成物與反應物的焓值差。對於一個係數確定的反應，焓變是確定的。例如ch4 g 2o2 g co2 g 2h2o g h 890.3 kj mol這個反應的焓變是 h 890.3 kj mol那麼2molch4這個值還是 h 890.3 kj mol。只不過反應熱變了。這是反應物的屬性。焓變是與...
標準摩爾生成焓,反應焓,燃燒焓的轉換公式
這三者之間沒有硬性關係 只能從定義和化學反應方程式推 這種題的做法就是牢記定義,一般也就是化學方程式翻過來倒過去,記住定義後,如果感覺比較難推關係就用最原始的化學反應式相加減來解決就行?要利用hess定律 化熱力焓 反應焓 燃燒焓本質其實知道幾化反應熱力形式程通程內式容間加減 數乘等運算新程式則新程...
為什麼鹼與鹽發生複分解反應反應物必須溶於水
複分解反應的定義就是酸 鹼 鹽溶液間發生的反應,一般是兩種化合物相互交換成分而形成的,參加複分解反應的化合物在水溶液中發生電離並解離成自由移動的離子,重新組合成新的化合物,所以必須可溶才行.很多反應必須要在物質的水溶液中才能進行，物質反應的實質是離子的結合，很少有兩種固體物質接觸就能發生反應，所以必...