1樓：雨說情感
鋅與稀硝酸反應有如下的情況：
3zn（e69da5e6ba9062616964757a686964616f31333431353962s）+ 8hno₃（aq）== 3zn（no₃）₂（aq）+2no（g）+ 4h₂o（l）
4zn（s）+ 10hno₃（aq）==4zn（no₃）₂（aq）+n₂o（g）+5h₂o（l）
4zn（s）+ 10hno₃（aq）== 4zn（no₃）₂（aq）+nh₄no₃（aq）+3h₂o（l）
不能生成氫氣是因為稀硝酸氧化能力極強, 會先將金屬氧化, 自身還原為no或者no₂, 再與金屬氧化物反應成鹽。
硝酸與金屬反應時：
(1)金屬的還原能力不同，硝酸被還原的價態不同；
(2)同種金屬與不同濃度的硝酸反應時，硝酸越稀，被還原的價態越低；
(3)有些反應起始時硝酸濃度較大，被還原放出no2氣體，隨著反應的進行，硝酸的濃度逐漸減小，漸漸地放出no氣體．因此，有些金屬與硝酸的反應過程中，硝酸被還原的產物可能不止一種。
作為氧化性酸，不僅能氧化金屬甚至還能氧化某些非金屬單質。而酸的氧化性即h＋的氧化能力較弱，只能氧化較活潑的金屬(即金屬活動順序表中氫前面的金屬)。
擴充套件資料
1、硝酸具有酸的通性
①與金屬反應：一般不生成氫氣
②與鹼性氧化物反應：如cuo、na₂o、fe₂o₃等
③與鹼反應：cu(oh)₂、naoh等
④與鹽反應：nahco3、na₂co₃等
⑤與指示劑反應：濃硝酸可使石蕊先變紅後褪色。
2、不穩定性：硝酸是不穩定性酸，受熱或者光照易分解，所以實驗室中常用棕色瓶儲存硝酸。
3、硝酸的強氧化性
由於hno₃中的+5價氮元素有很強的得電子能力，在硝酸參與的氧化還原反應中，幾乎全部是+5價氮被還原，故硝酸具有強氧化性。硝酸的強氧化性規律：
①溫度越高，硝酸越濃，其氧化性越強。
②與硝酸反應時，還原劑一般被氧化成最**態。
2樓：假面
鋅與稀硝酸反應有如下的情況：
3zn（s）
62616964757a686964616fe4b893e5b19e31333431343637+ 8hno₃（aq）== 3zn（no₃）₂（aq）+2no（g）+ 4h₂o（l）
4zn（s）+ 10hno₃（aq）==4zn（no₃）₂（aq）+n₂o（g）+5h₂o（l）
4zn（s）+ 10hno₃（aq）== 4zn（no₃）₂（aq）+nh₄no₃（aq）+3h₂o（l）
不能生成氫氣是因為稀硝酸氧化能力極強, 會先將金屬氧化, 自身還原為no或者no₂, 再與金屬氧化物反應成鹽。
鋅在空氣中很難燃燒，在氧氣中發出強烈白光。焰色反應：發出藍綠色火焰，因為鋅表面有一層氧化鋅，燃燒時冒出白煙，白色煙霧的主要成分是氧化鋅，不僅阻隔鋅燃燒，會折射焰色形成慘白光芒，所以實驗室燃燒鋅塊沒有藍綠色火焰。
硝酸易溶於水，在水中完全電離，常溫下其稀溶液無色透明，濃溶液顯棕色。硝酸不穩定，易見光分解，應在棕色瓶中於陰暗處避光儲存，嚴禁與還原劑接觸。硝酸在工業上主要以氨氧化法生產，用以製造化肥、炸藥、硝酸鹽等。
3樓：大學哲學教授
鋅與稀硝酸反應有如bai下的情況：
3zn（
s）du+ 8hno3（zhiaq）dao== 3zn（no3）2（aq）+2no（g）+ 4h2o（l）
4zn（s）+ 10hno3（aq）==4zn（no3）2（aq）+n2o（g）+5h2o（l）
4zn（s）+ 10hno3（aq）== 4zn（no3）2（aq）+nh4no3（aq）+3h2o（l）
不能生成氫氣是因為稀硝酸氧化能力極強, 會先將金屬氧化, 自身還原為no或者no2, 再與金屬氧化物反應成鹽。
硝酸（nitric acid）分子式為hno3，是一種有強氧化性、強腐蝕性的無機酸，酸酐為五氧化二氮。硝酸的酸性較硫酸和鹽酸小（pka=-1.3），易溶於水，在水中完全電離，常溫下其稀溶液無色透明，濃溶液顯棕色。
硝酸不穩定，易見光分解，應在棕色瓶中於陰暗處避光儲存，嚴禁與還原劑接觸。硝酸在工業上主要以氨氧化法生產，用以製造化肥、炸藥、硝酸鹽等。
4樓：小有意
稀硝酸的 的氮原子處於最** 具有氧化性 而h此時無氧化性， 鋅有還原性 他們發生氧化還原反應 所以不是h2 呵呵
5樓：繁華盡失
前面的都有點錯誤，實則是硝酸氧化性比氫離子強，故鋅先跟硝酸反應而不跟氫離子，故得不到氫氣。
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稀硝酸不足 3fe 8hno3 3feno32 2no 4h2o稀硝酸足量 fe 4hno3 feno33 no 2h2o濃硝酸 fe 6hno3 fe no3 3 3no2 3h20親，有問題可以追問哦 我是最快回答喲 滿意及時採納為最佳哦 如果能懸賞一些財富值就更好啦 嘻嘻 有問題可以向我們團隊...