硫酸銀(Ag2SO4)和稀硝酸(HNO3)的反應是怎樣的

2021-03-11 10:22:58 字數 1122 閱讀 2045

1樓:看完就跑真刺激

ag2so4不會

溶於baihno3的,如果能溶,只是由於硝du酸溶液zhi中有水,才使微溶dao於水的ag2so4有一點回溶解。

這與ag2co3溶於硝酸完全答是兩回事,ag2co3+2hno3=2agno3+h2o+co2↑,這是符合複分解反應的條件的。

而ag2so4和hno3交換成分後,不符合複分解反應的條件,因此,ag2so4不能與hno3反應,所以可以說ag2so4不溶於hno3。

通過上面ag2co3與hno3的反應可以看出,有時說的"溶於"實質就是發生了反應。

溶解度:微溶於水。

用途: 測定乙烯。水質分析中鉻和鈷的測定。

貯存: 密封乾燥避光儲存。

2樓:匿名使用者

「硫酸銀與來稀硝酸反應生自成硫酸和硝酸銀,而這兩者均可溶,因此兩者無法反應,那麼這個檢驗方法也就不正確了。」

這個……在高中有一個東西叫做沉澱溶解平衡,就是說沉澱和溶液都會存在銀離子,反應到達一定的限度就會停止了。也就是說,這是一個可逆反應,無論加入硫酸銀和硝酸還是硝酸銀和硫酸(銀離子始終少量),總會有硫酸銀,雖然它是微溶物,但溶解度還是擺在那裡,少量銀離子並不會使其析出硫酸銀沉澱。

在初中階段,可以當做硫酸銀與硝酸不反應,因為它的逆反應硫酸和硝酸銀反應生成了微溶物,根據複分解反應的條件是可以發生的,所以正向就不能進行。

有疑問請追問,滿意請採納,謝謝。

突然看到樓上說了個硫酸氫根不能完全電離……在初中和高中階段我們仍認為硫酸氫根是能完全電離的。這就扯得有點遠了……

3樓:雲和山的彼端

實際上生成hso4-離子,baihso4-不能完全電du離,等於是弱的電解zhi

質,dao這樣反應專生成弱電解質,反應可以進行,ag2so4+h+=2ag++hso4-,但是屬hno3要求濃度要高,不然這個反應反應程度不大,就是說稀硝酸只能部分溶解硫酸銀

為什麼硫酸銀化學式ag2so4不加括號,氫氧化鈣的化學式ca(oh)2要加?

4樓:miss【愛

單獨離子不用加,離子團需要加,細微係數是離子團的。硫酸銀的2是指兩個銀離子,氫氧化鈣的2是指兩個氫氧根,如果直接載入氧原子後面就會引起歧義。

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