1樓：匿名使用者
不一定首先，電離大於水解，是指電離出的弱酸根、弱鹼離子，而這些離子又會再水
解，但是水解的程度遠遠小於電離的程度。
再者，要看電離出的是弱酸跟還是弱鹼離子，才能判斷溶液酸鹼性。
比如：①naac （醋酸鈉簡寫）
naac =電離= na+ + ac-
因為ac-是弱鹼離子，所以要水解，則ac- + h2o = hac + oh-
②nh4cl 氯化銨
nh4cl =電離= (nh4)+ + cl-因為nh4是弱酸根，所以要水解，則(nh4)+ + h2o = nh3·h2o + h+
2樓：匿名使用者
不一定。
1、酸的溶液只有電離，沒有水解的說法，也就不存在比較誰大的問題2、正鹽完全電離，然後水解，強酸弱鹼鹽水解顯酸性強鹼弱酸鹽水解顯鹼性
3、只有酸式鹽才需要比較電離與水解的程度
如：nahco3、nahso3
3樓：桃28469125狸
不是電離有電常離數，水解有水解常數，誰大就顯誰的性
電離度是指一種鹽溶液的水溶液中，水將它們電離成陽離子和陰離子的能力。水解程度是指這種鹽溶液中弱離子與水結合，形成相應的弱酸或者弱減的能力，或者對於雙水解的鹽溶液的水溶液中，形成弱酸的強弱和形成弱減的能力強弱。對於強酸和強鹼，電離度越大對應的酸鹼性就越強，而它們的水解程度就越弱。
對於一些易溶性的鹽類來說，電離度越大對應的電離出的離子越多，而它們的水解程度就越弱。一般，電離度大的，它們的水解程度就越弱，相反，電離度小的，水解程度就越大。一般，在比較有酸式酸根離子的酸或鹽的溶液中的離子濃度大小的時候就要注意，它們的電離程度和水解程度。
影響水解平衡進行程度最主要因素是鹽本身的性質。 ①組成鹽的酸根對應的酸越弱，水解程度越大，鹼性就越強，ph越大； ②組成鹽的陽離子對應的鹼越弱，水解程度越大，酸性越強，ph越小； 外界條件對平衡移動也有影響，移動方向應符合 勒夏特列原理
怎麼判斷電離大於水解還是水解大於電離？
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