1樓：
電解時在陰極生成了氫氧化鈉,呈鹼性,ph應該增大
2樓：無聊的量子
高中化學忘的差不多了，我只能解釋一部分，很明顯這是個電解nacl溶液過程，方程式如下：
2nacl + 4h2o == 2naoh + cl2 + h2 (電解)
“題中顏色鮮紅色，應為酸性，為什莫ph值增大？？”
這點我覺得你可能被題目給騙了，它說了“外圓呈淺紅色”，而“內圓
為白色”。為什麼是白色呢？我想你大概忘了次氯酸根的另一種性質，它的強氧化性——漂白。
意思就是說b電極附近溶液的ph值變大了，試紙應該變藍色，但又被次氯酸根漂白了。
太長時間沒用了，能想到的就這些，希望能對你有幫助。
3樓：匿名使用者
樓上解釋都錯
因為有白色的所以是cl2的漂白引起的
所以b極為陽極
所以有cl2生成
但是cl2溶於水後生成hcl和hclo
但是hclo分解生成hcl
大家都知道
hcl酸性比hclo大所以ph自然會下降
因此答案為d
你大概沒想到那個分解吧
（明年就輪到我了阿...- -
4樓：匿名使用者
很容易看出，a和b的說法是一樣的，排除a,b
電解nacl，水做氧化濟，
d中之所以有顏色是因為產生了naoh
5樓：匿名使用者
a是氯化鈉的電解做陽極 b是水的電解做陰極 a中產物為鈉離子和氯氣 b中提供氫氧根 氯氣易溶於水 產生鹽酸 提供氫離子 從而部分阻礙電解的進行 和鹼的生成 使得a部分顯酸性 b大部分實為氯化鈉 從而不顯色 但是反應最後將進行完 最後變成水的電解！
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