1樓：網友
答案 6 3 2 5 1 4
思路就是 因為 氯離子和 agno3可以得到白色不溶於稀硝酸的沉澱所以 我們先要把氯酸鉀變成 含有可以溶解得到氯離子的溶液 再加硝酸銀有沒有沉澱 最後再加hno3進行確認。
所以第一步 加入二氧化錳到氯酸鉀 步驟先要6 3再加熱分解氯酸鉀 之後溶於水 這個時候的固體反應之後得到的 剩下固體mno2是不溶於水的 也是沉澱 所以為了不給後便的驗證帶來影響 所以溶解之後要過濾~過濾掉二氧化錳之後~（因為都是沉澱 要是不過濾的話 後變生成agcl白色沉澱之後難以看到現象 和區分沉澱） 所以到此的驟就是 6325
再加硝酸銀溶液 看見有了白色沉澱 63251 ~~最後加入hno3確認沉澱榮不溶解 要是不溶解就是含有氯元素了 所以到此 6 3 2 5 1 4
2樓：匿名使用者
其順序正確的是6 3 2 5 1 4
6，加催化劑二 3，加熱 使氯酸鉀中分解生成kcl2，冷卻後，加水溶解 5，過濾後取濾液 得到含kcl的溶液。
1，滴加硝酸銀溶液後kcl的溶液中的氯離子與銀離子反應生成氯化銀白色沉澱。
4，滴加稀硝酸 後氯化銀白色沉澱布消失，排除其他沉澱的干擾。
3樓：匿名使用者
硝酸銀是不會和氯酸根離子反應的，所以，你就需要先讓他變成氯離子，所以常用的就是加熱使之分解，由於是離子反應所以一般是在水溶液中進行的，銀離子可以和很多的離子反應，但是會和鹵素離子形成較為穩定的不溶於硝酸的沉澱，所以為了把其他的因素排除，所以就要加入硝酸，在進行鋇離子或者是硫酸根離子檢驗的時候也是一樣的需要加入硝酸來確認是不是這些物質。
所以步驟是 632514
4樓：匿名使用者
反應如下：
mg + h2so4 = mgso4 + h2mgo + h2so4 = mgso4 + h2o按產生氫氣的量計算鎂的質量為：
16g則氧化鎂的質量： -2.
16 = 所以該鎂條未氧化前的質量：2.
16g + 0.
24g=
5樓：匿名使用者
設鹽酸中有溶質xg，生成氣體yg。
na2co3+2hcl=co2+2nacl+h2o106 73 xg yg那麼106/，解出x=7.
3g，y=，生成氣體就是，鹽酸濃度=7.
1g/100g=
6樓：匿名使用者
fe2o3+3co=高溫=2fe+3co2160 112x
列比例式得x==
原混合物中氧化鐵的質量分數==（
7樓：匿名使用者
設氧化鐵質量為xg
fe2o3+3co=高溫=2fe+3co2160———2*56
xg———x=16g原混合物中氧化鐵的質量分數為16/24=
8樓：矢風快樂
fe2o3+3co=2fe+3co2
160 2*56m 列出質量分數等式：
160/m=2*56/
算出m=16(g)
質量分數為：v=16/24*100%=
9樓：根號負
首先，這題出得不好。
你說高溫以後得到鐵，你怎麼知道是鐵的？你題打掉了沒？
如果沒有，勸你這種題少做，這題很爛的。高明的出發是說雜質是一種高溫下化學性質穩定，不與鐵反應，易揮發的物質（具體是什麼物質在說）
就這樣吧~fe2o3+3co=加熱=2fe+3co2160 112x
所以x=160*即鐵的質量為16g，所以質量分數為百分之。
10樓：匿名使用者
⑴caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑
雞蛋表面附著大量氣泡，受到浮力增大，大於重力。
浮出水面後，表面氣泡破裂，co2氣體釋放，浮力減小，小於重力。
11樓：哇哈哈亂彈琴
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2
氣泡附著 hcl腐蝕進雞蛋內部。
12樓：匿名使用者
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑
由於產生的二氧化碳氣體不斷溢位，產生的浮力使得雞蛋上浮，隨著反應完全，不再有氣體產生，雞蛋會下沉。
13樓：匿名使用者
（1）caco3+2hcl=h2o+co2(氣體符號)+cacl2
2）主要原因是生成的氣體附於蛋殼表面 使其受到浮力增大 而浮出水面後氣體就進入空氣中 就又沉下來了。
14樓：呆呆呆熊熊
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑
浮力增大表面附著大量氣泡 表面氣泡破裂，co2氣體釋放，浮力減小。
一道初三化學題
15樓：波羅
1,可能a為h2，b為cu的某種化合物，c應該就是cu，a+e=d化學方程式為2h2+o2=2h2o
2,a:c單質，e:o2,,c+2cuo=2cu+co2↑
16樓：匿名使用者
猜一下c為銅，a+e=d,那麼b=c+e.想到了h2與cuo的反應。那麼b為氧化銅，a是氫氣，c是銅，d是水。e就是氧氣。
17樓：匿名使用者
紅色金屬單質那e就為同，a為氣體那就是氫氣還原氧化銅，則d為水，推出e是氧氣。
a為非金屬固體，那就是碳還原氧化銅，那e就是氧氣。
18樓：匿名使用者
可以是氣體，則c為cu;h2+cl2=[點燃]2hc
一道初三化學題
19樓：匿名使用者
r+h2so4=rso4+h2
x 27 列比例，解得。
x=70，這個70就是合金的平均相對分子質量，所以，合金中必然一個大於70，一個小於70而鋅是65，所以，另一金屬大於70
鐵56 鎂24 鋁27（它為+3價，折為+2價為18） 銅不與硫酸反應，看成無窮大。故選d
20樓：超超是八嘎
先假設如果所有合金都是鋅，那麼。
zn+h2so4===znso4+h2↑65 2
7 x解得x=
所以如果金屬中全是鋅的話，生成的氣體直來那個是大於的，所以其中必定摻雜其他金屬，而且如果全是這個金屬，那麼和硫酸反應後生成的氣體必定是小於的，否則生成的氣體質量還是會大於0.
2而不會等於的。所以我們看這個金屬，如果的金屬的摩爾質量越大，那麼生成的氣體質量越小（65x=2*7，其中2,7是定值，65是鋅的摩爾質量，且這個數不是定值，它越大，x就越小）所以x一定是大於65的，在選項中，只有d不於硫酸反應，能夠成立（生成0g氫氣，小於0.
2g），別的abc三選項得到的氫氣質量一定也是大於，所以不成立，應當選擇d
21樓：匿名使用者
鋅能生成氫氣，而當質量的情況下，鎂、鋁、鐵完全反應……生成的氫氣比鋅要多。
這樣只能選銅……因為銅不與稀硫酸反應，不會生成氫氣。
一道初三化學題
22樓：匿名使用者
a選項正確，鐵釘在潮溼空氣中生鏽消耗氧氣，氣壓升高，食鹽環境催化了反應。
b正確，裝置2中腐蝕鐵釘的為揮發的hcl氣體c錯誤，hcl氣體揮發使左側壓強升高，液麵較低d正確，濃h2so4不揮發，且吸收空氣中水分，阻止鐵釘生鏽。
23樓：匿名使用者
二中。因為鹽酸會揮發和蒸發的水蒸氣附著在鐵頂表面反應產生氫氣，導致液麵下降（氣壓變大）
一中，鐵釘有可能和空氣中的氧氣反應，生鏽，導致液麵升高。
三中，因為硫酸不能揮發，而且濃硫酸會吸取空氣中的水蒸氣，使得鐵釘不能生鏽。
24樓：郝慈羅莞爾
(1).氧氣與氮氣的體積比大約是。
29=氧氣的質量分數）氧氣的質量：0.
03克氮氣的質量=
03=克。
25樓：單晨訾靜婉
設質量都為1，那麼碳酸鈉物質的量為（1/106），碳酸氫鈉物質的量為（1/84），由於c元素都為一，因此同乘以12，結果即（12/106）：（12/84），即42：53，所以你的答案是不是質量數計算錯了，碳酸氫鈉是84
26樓：陸北梁丘偉兆
你的問題不是太明確，所以不大好回答。原問題估計應該是這樣的：向一定量某含鋅的樣品中滴加稀鹽酸，產生的氣體與所加鹽酸量之間的關係如圖所示，求所加鹽酸溶質的質量分分數。
橫座標為鹽酸質量，縱座標為產生的氫氣質量。若是這樣的話，當然是除以了。
27樓：匿名使用者
**看不清，你打題目來我看看。
28樓：天天
1圖中鐵釘一側由於鐵釘生鏽會消耗氧氣，內壓減小，另外鹽類會加快鐵生鏽的速度。
2圖中鐵釘生鏽消耗氧氣，進而與揮發出來的hcl反應，所以鐵釘腐蝕程度更快。
3圖中由於濃硫酸具有吸水性，所以鐵釘缺少生鏽的條件。
一道初三化學題，一道初三化學題目
a 錯誤，如果固體是zn，那麼將生成h2,不能證明還有co32 b 正確。酚酞遇到鹼溶液會顯紅色。這裡的鹼溶液，只的是顯鹼性的溶液。不一定是鹼 c 錯誤，如果溶液中含有ag 那麼將生成不溶於稀硝酸的氯化銀沉澱，不能證明一定有so42 d 錯誤。引入了cl 無法檢驗原溶液中的cl 應該用硝酸除去oh ...
幫忙解一道初三化學題，一道初三化學題求解
25g由一氧化碳和二氧化碳組成的混合物其中二氧化碳佔11g，說明co有14g co2中c的質量為 11 12 44 3gco中c的質量為 14 12 28 6g 故c的質量為6 3 9g，質量分數 9 25 25g由一氧化碳和二氧化碳組成的混合物其中二氧化碳佔11g,一氧化碳14g.44g co2 ...
一道初三化學題
nacl的質量為，其中cl的質量為而氯化鋇中的氯已經完全轉移到了氯化鈉溶液中，所以有氯化鋇的質量為得出答案 1 硫酸鈉中na的質量為，所以硫酸鈉的質量為。反應中生成的硫酸鋇質量為。根據反應前後質量守恆有硫酸鈉溶液的質量為。因此有答案 2 氯化鈉 則氯化鋇為 則質量分數為 生成硫酸鋇 原有的硫酸鋇 總...