1樓:匿名使用者
注意物質的特殊性質或特殊描述,以此做突破口,再前後對照.
化學中物質轉換這類具體怎麼做的?還有哪些物質間不能發生反應?為什麼呢?我看到有些物質不發生反應。 20
2樓:翰林公
關鍵是反應規律
1、按照反應物與生成物的種類, 可把化學反應分為四種基本反應型別: 化合反應、分解反應、置換反應和複分解反應。
(1)化合反應: 由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應。
1金屬與非金屬的化合反應。例如:
2na + cl2 2nacl 3fe + 2o2 fe3o4
2非金屬跟非金屬的化合反應。例如:
4p + 5o2 2p2o5 h2 + cl2 2hcl
3某些鹼性氧化物跟水的化合反應。例如:
cao + h2o == ca(oh)2 na2o + h2o == 2naoh
4某些酸性氧化物跟水的化合反應。例如:
co2 + h2o == h2co3 so3 + h2o == h2so4
5酸性氧化物跟鹼性氧化物的化合反應。例如:
sio2 + cao casio3 mgo + so3 == mgso4
6多種物質之間的化合反應。例如:
2cu + o2 + co2 + h2o == cu2(oh)2co3
caco3 + co2 + h2o == ca(hco3)2
(2)分解反應: 由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應。
1某些氧化物的分解反應。例如: 2h2o 2h2 + o2
2某些含氧酸的分解反應。例如:
h2co3 == h2o + co2 2hclo 2hcl + o2
(次氯酸)
3難溶性鹼的分解反應。例如:
cu(oh)2 cuo + h¬2o 2fe(oh)3 fe2o3 + 3h2o
4某些含氧酸鹽的分解反應。例如:
caco3 cao + co2
2kmno4 k2mno4 + mno2 + o2
(3)置換反應: 由一種單質跟一種化合物起反應, 生成另一種單質和另一種化合物的反應。
1金屬與酸的置換反應。例如:
zn + 2hcl == zncl2 + h2
fe + h2so4(稀) == feso4 + h2
2金屬與鹽溶液的置換反應。例如:
fe + cuso4 == feso4 + cu
cu + hg(no3)2 == hg + cu(no3)2
3不是在溶液中發生的置換反應。例如:
h2 + cuo cu + h2o c + 2cuo 2cu + co2
(4)複分解反應: 由兩種化合物互相交換成分, 生成另外兩種化合物的反應。複分解反應主要是酸、鹼、鹽之間發生的化學反應, 某些金屬氧化物跟酸也能發生複分解反應。例如:
1酸跟鹼的中和反應。例如:
hcl + naoh == nacl + h2o
h2so4 + 2koh == k2so4 + 2h2o
可見, 中和反應一定是複分解反應, 但複分解反應不一定是中和反應。
2鹼跟鹽反應生成另一種鹼和另一種鹽。例如:
2naoh + cuso4 == cu(oh)2 + na2so4
3koh + fecl3 == fe(oh)3 + 3kcl
3酸跟鹽反應生成另一種酸和另一種鹽。例如:
bacl2 + h2so4 == baso4 + 2hcl
4鹽跟鹽反應生成另兩種新鹽。例如:
agno3 + nacl == agcl + nano3
bacl2 + na2so4 == baso4 + 2nacl
5鹼性氧化物跟酸反應生成鹽和水。例如:
cuo + h2so4 == cuso4 + h2o
cao + 2hcl == cacl2 + h2o
在判斷某個反應屬於哪種反應型別時, 應注意以下兩點:
(1)不是所有的無機化學反應都可以歸屬於四種基本反應型別。如下列反應就不屬於四種基本反應型別中的任何一種:
2h2s + 3o2 2h2o + 2so2 cuo + co cu + co2
(2)要從反應物和生成物的組成, 全面分析某個反應屬於哪種基本反應型別。例如:
3co + fe2o3 2fe + 3co2
若只看到生成物中一種是單質, 另一種是化合物, 而忽略反應物是兩種化合物, 就會誤認為是置換反應。
2、按照反應中物質有無得氧、失氧, 可把化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應。
(1)氧化還原反應
1氧化還原反應的有關概念
氧化反應: 在化學反應中物質得到氧的反應, 也叫被氧化。
還原反應: 在化學反應中物質失去氧的反應, 也叫被還原。
氧化劑: 在反應中失去氧的物質。氧化劑具有氧化性, 在反應中被還原。
還原劑: 在反應中得到氧的物質。還原劑具有還原性, 在反應中被氧化。
現以氫氣還原氧化銅為例, 分析如下:
2氧化還原反應中元素化合價的變化
從得氧、失氧的角度認識氧化還原反應, 有其侷限性, 對於沒有氧元素參加的反應, 又如何去認識呢?我們還是用h2還原cuo的反應來加以分析。
, 銅元素化合價降低。
, 氫元素化合價升高。
因此, 在化學反應中有元素化合價改變的反應, 叫氧化還原反應。所含元素化合價升高的物質發生了氧化反應, 該物質是還原劑。所含元素化合價降低的物質發生了還原反應, 該物質是氧化劑。
3在氧化還原反應中, 有一種物質被氧化, 同時必定有另一種物質被還原。這兩個相反的過程必定同時在同一個反應中發生。
(2)非氧化還原反應
在化學反應中沒有得氧、失氧變化的反應, 也就是元素化合價沒有升高、降低的反應, 叫非氧化還原反應。例如:
h2so4 + 2naoh == na2so4 + 2h2o
cao + h2o == ca(oh)2
ca(hco3)2 caco3 + h2o + co2
3、化學基本反應型別與氧化還原反應的關係
(1)置換反應肯定是氧化還原反應。
(2)複分解反應肯定是非氧化還原反應。
(3)有單質參加的化合反應是氧化還原反應, 沒有單質參加的化合反應是非氧化還原反應。
(4)有單質生成的分解反應是氧化還原反應, 沒有單質生成的分解反應是非氧化還原反應。
(二)化學反應規律
為了便於掌握有關物質間的化學反應規律, 一定要熟記金屬活動性順序和酸、鹼、鹽的溶解性。
單質、氧化物、酸、鹼、鹽之間的相互反應, 可歸納成下圖來表示。
1~4和5~8是各類物質間的相互轉化關係, 9~ 是各類物質間的相互反應關係。為便於掌握各有關反應的前提條件和發生條件, 將上述18種反應分別敘述如下:
1金屬 + 氧氣金屬氧化物
除ag、pt、au外的金屬, 一般都可與氧氣發生化合反應, 金屬越活潑與氧化合就越容易, 反應就越劇烈。金屬氧化物大多數是鹼性氧化物。
2鹼性氧化物 + 水可溶性鹼
可溶性鹼對應的鹼性氧化物能與水反應生成對應的鹼, k2o、na2o、bao都能跟水反應。ca(oh)2微溶於水, 它對應的cao也能與水反應。其餘的鹼性氧化物一般與水不反應或不易反應。
3鹼鹽
由鹼轉化成鹽的途徑有三個:
鹼 + 酸性氧化物鹽 + 水
鹼 + 酸鹽 + 水
鹼 + 某些鹽另一種鹼 + 另一種鹽
4鹼鹼性氧化物 + 水
不溶性的鹼在加熱的條件下, 一般可分解為對應的鹼性氧化物和水。鹼中的金屬越不活潑, 則該鹼越容易分解。
5非金屬 + 氧氣非金屬氧化物
除f2、cl2、br2、i2外的非金屬, 一般都可直接與o2反應生成非金屬氧化物。非金屬氧化物大多數是鹼性氧化物。
6酸性氧化物 + 水含氧酸
除不溶性的sio¬2外, 常見的酸性氧化物都可與水反應生成對應的含氧酸。
7酸鹽
由酸轉化成鹽的途徑有四個:
某些金屬 + 某些酸鹽 + 氫氣
酸 + 鹼性氧化物鹽 + 水
酸 + 鹼鹽 + 水
酸 + 某些鹽另一種酸 + 另一種鹽
8酸酸性氧化物 + 水
在一定條件下含氧酸分解可生成酸性氧化物(酸酐)和水。
9金屬 + 非金屬無氧酸鹽
此處的非金屬h2、o2除外。當金屬越活潑, 非金屬也越活潑時, 反應就越容易進行。
10酸性氧化物 + 鹼性氧化物含氧酸鹽
強酸(h2so4、hno3)的酸酐與活潑金屬的氧化物在常溫下即可反應, 其餘的需在加熱或高溫條件下才能發生反應。
鹼性氧化物 + 酸鹽 + 水
強酸(h2so4、hno3、hcl)可與所有鹼性氧化物反應, 弱酸(h2co3、h2s等)只能和活潑金屬的氧化物反應。
酸性氧化物 + 鹼鹽 + 水
酸性氧化物在一般條件下都可與強鹼溶液反應, 但sio2與naoh固體(或koh固體)需在強熱條件下才發反應。
酸 + 鹼鹽 + 水
參加反應的酸和鹼至少有一種是易溶於水的。
鹼 + 鹽另一種鹼 + 另一種鹽
參加反應的鹼和鹽必須都能溶於水, 同時生成物中必須有難溶物或容易揮發的鹼(nh3•h2o)。
酸 + 鹽另一種酸 + 另一種鹽
酸和鹽反應的前提條件比較複雜, 在現階段應掌握以下幾點:
這裡所說的酸和鹽的反應是在水溶液中發生的複分解反應, 必須符合複分解反應發生的條件, 酸與鹽才能發生反應。
如果反應物中的鹽是難溶物, 那麼生成物必須都是可溶的, 否則反應將不能繼續進行。在實驗室用石灰石製取co2時, 只能選用鹽酸而不能用硫酸, 就是這個道理。
必須掌握弱酸鹽(如na2co3、caco3)跟強酸hcl、h2so4、hno3的反應, 和生成baso4、agcl的反應。
鹽 + 鹽另兩種鹽
參加反應的兩種鹽必須都能溶於水, 若生成物中有一種是難溶性的鹽時, 則反應可以進行。
金屬 + 鹽另一種金屬 + 另一種鹽
在金屬活動性順序裡, 排在前面的金屬(k、ca、na除外)能把排在後面的金屬從它的鹽溶液裡置換出來。
金屬 + 酸鹽 + 氫氣
在金屬活動性順序裡, 排在氫前的金屬能從酸溶液中把氫置換出來。這裡的酸主要是指鹽酸和稀硫酸。濃硫酸和硝酸因有強氧化性, 跟金屬反應時不會生成氫氣, 而是生成鹽、水和其它氣體。
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