1樓：匿名使用者
不是，石墨就是碳，能導電就是因為它是導體，導電性強。。
2樓：羅納
因為石墨中含有自由移動的電荷,所以在通電後電荷自由移動,形成電流,所以可以導電。
石墨為混合型晶體為什麼能導電？請以物理角度回答
3樓：匿名使用者
因為它有多種晶體的性質.
金屬晶體的導電性,原子晶體的高熔沸點.分子晶體的質軟
石墨是原子晶體還是分子晶體？能導電嗎？
4樓：匿名使用者
石墨是混合晶體(具備原子晶體，金屬晶體的性質)，可以導電
石墨是不是原子晶體。。為什麼
5樓：為了那個未來
不是，它的晶來體結構較複雜自。
石墨是元bai素碳的一種同素異形
du體，每個zhi碳原子的周邊連結著另外dao三個碳原子（排列方式呈蜂巢式的多個六邊形）以共價鍵結合，構成共價分子。由於每一層的每個碳原子均會放出一個電子，那些電子能夠自由移動，形成了大π鍵，同時層與層之間存在範德華力，
所以稱石墨為 混合鍵型晶體
6樓：
石墨是過渡晶體（層狀晶體），只是不屬於那四種典型的晶體而已
過度型晶體版指介於原子晶
權體、金屬晶體和分子晶體之間的一種過度型晶體。如石墨晶體和層狀晶體，每層內每個碳原子於另外三個碳原子以共價鍵結合，六個碳原子在同一平面上形成正六邊形的環，伸展形成層狀結構，表現為很高的熔點和沸點，這種情況使石墨象原子晶體。在同以平面的碳原子各剩一個可以自由移動的價電子，相當於金屬中的自由電子，表現為石墨能導電，這種情況使石墨又象分子晶體。
故石墨屬於混合晶體。屬於過度型晶體的還有黑磷和雲母等
7樓：匿名使用者
不是。石墨是介於原子晶體、分子晶體和金屬晶體之間的過渡晶體。
石墨管導電嗎，為什麼？
8樓：高達發給
石墨是導電的，類似於金屬，因為：
1 由原子構成；
2 有金屬光澤；
3 熔沸點和一般金屬接近。
9樓：沙魚—三親
導電，因為石墨裡面的特殊結構
10樓：匿名使用者
能！！！石墨屬於混合型晶體，有金屬晶體的特點，可以導電！！
11樓：匿名使用者
石墨導電
分子晶體和原子晶體是不導電的，離子晶體在熔融狀態下才導電，而石墨是層狀結構是混合晶體，有一定的導電性的
12樓：匿名使用者
石墨是層狀結構，屬於混合晶體，由於每個碳原子均會放出一個電子，那些電子能夠自由移動，因此石墨屬於導電體，也能導熱。
分子晶體和原子晶體是不導電的，離子晶體在熔融狀態下或水溶液中導電
13樓：lou雙子
石墨是片層結構復，制層間有未成鍵的自由電子，通電後，能定向移動，氯化鈉晶體裡面沒有可以自由移動的電子，所以不導電，一般警晶體都不導電 ，初中的話只要知道石墨導電，氯化鈉晶體不導電就行了，多搞會亂的，至於具體原理以後會知道的，分子晶體,原子晶體，離子晶體，顧名思義，就是由分子 原子 離子構成的晶體
石墨是晶體嗎？為什麼?
14樓：月似當時
石墨是晶體。石墨是原子晶體、金屬晶體和分子晶體之間的一種過渡型晶體。
在晶體中同層碳原子間以sp2雜化形成共價鍵，每個碳原子與另外三個碳原子相聯，六個碳原子在同一平面上形成正六邊形的環，伸展形成片層結構。
在同一平面的碳原子還各剩下一個p軌道，它們互相重疊，形成離域的π鍵電子在晶格中能自由移動，可以被激發，所以石墨有金屬光澤，能導電、傳熱。由於層與層間距離大，結合力（範德華力）小，各層可以滑動，所以石墨的密度比金剛石小，質軟並有滑膩感。
石墨每一網層間的距離為3.40å，是以範德華力結合起來的，即層與層之間屬於分子晶體，同一網層中碳原子的間距為1.42å，由於同一平面層上的碳原子間結合很強，極難破壞，所以石墨的熔點也很高，化學性質也穩定。
鑑於它的特殊的成鍵方式，不能單一的認為是單晶體或者是多晶體，現在普遍認為石墨是一種混合晶體。
擴充套件資料
石墨又可分為天然石墨和人造石墨兩大類，天然石墨來自石墨礦藏，天然石墨還可分成鱗片石墨、土狀石墨及塊狀石墨。
天然開採得到的石墨含雜質較多，因而需要選礦，降低其雜質含量後才能使用，天然石墨的主要用途是生產耐火材料、電刷、柔性石墨製品、潤滑劑、鋰離子電池負極材料等，生產部分炭素製品有時也加入一定數量的天然石墨。
在炭素工業中生產量最大的是各種人造石墨製品，人造石墨製品一般用易石墨化的石油焦、瀝青焦為原料，經過配料、混捏、成型、焙燒、石墨化（高溫熱處理）和機械加工等一系列工序而製成，生產週期長達數十天。
人造石墨的種類也很多，如單晶石墨、多晶石墨、熱解石墨、高定向熱解石墨、聚醯亞胺合成的石墨、石墨纖維等，多數人造石墨製品屬於多晶石墨一類。人造石墨中的主要產品是電弧鍊鋼爐及礦熱電爐使用的石墨電極，石墨電極是一種耐高溫、耐腐蝕的導電材料。
人造石墨在其他許多工業部門也有廣泛的用途，如機械工業中電機用電刷、精密鑄造模具、電火花加工的模具及耐磨部件，化學工業中的電解槽使用的導電體或耐腐蝕器材，高純度及高強度人造石墨是核工業部門的反應堆結構材料和用作導彈火箭的部件等。
15樓：醉意撩人殤
石墨是晶體。
石墨是碳質元素結晶礦物，它的結晶格架為六邊形層狀結構。每一網層間的距離為340pm，同一網層中碳原子的間距為142pm。屬六方晶系，具完整的層狀解理。
解理面以分子鍵為主，對分子吸引力較弱，故其天然可浮性很好。
常溫下單質碳的化學性質比較穩定，不溶於水、稀酸、稀鹼和有機溶劑；高溫下與氧反應燃燒，生成二氧化碳或一氧化碳；在鹵素中只有氟能與單質碳直接反應；在加熱下，單質碳較易被酸氧化；在高溫下，碳還能與許多金屬反應，生成金屬碳化物。
碳具有還原性，在高溫下可以冶煉金屬。此外，近年的研究發現，石墨可以被氯磺酸溶解，形成單層石墨烯的氯磺酸「溶液」。
16樓：匿名使用者
石墨屬於混合型晶體,採用sp2雜化.形成遍及整個平面的大派鍵,層之間靠範德華力結合,既有共價鍵,又有金屬鍵的作用,所以是混合型晶體.
在石墨晶體中，同層的碳原子以sp2雜化形成共價鍵，海一個碳原子以三個共價鍵與另外三個原子相連。六個碳原子在同一個平面上形成了正六連連形的環，伸展成片層結構，這裡c-c鍵的鍵長皆為142pm，這正好屬於原子晶體的鍵長範圍，因此對於同一層來說，它是原子晶體。在同一平面的碳原子還各剩下一個p軌道，它們相互重疊。
電子比較自由，相當於金屬中的自由電子，所以石墨能導熱和導電，這正是金屬晶體特徵。因此也歸類於金屬晶體。
石墨晶體中層與層之間相隔340pm，距離較大，是以範德華力結合起來的，即層與層之間屬於分子晶體。但是，由於同一平面層上的碳原子間結合很強，極難破壞，所以石墨的溶點也很高，化學性質也穩定。
高一必修二的化學問題
17樓：視嘢已無變吪
分子間作用力：因為原子是由原子核和圍繞原子核運動的電子組成 其二者具有帶電性 就像你所學的異性相吸 同性相斥 大概這就是分子間作用力
是的 每一個分子都有分子間作用力
18樓：幹閼田
石墨是混合晶體
bai，它有原子晶du體，分子
晶體，金屬zhi晶體的特點。首dao先，它由多層組回成，像一個個分子答，有分子間作用力。其次，它每層的碳都和3個碳相連，就像原子晶體。
最後，碳有四根鍵，確只連三個碳，所以他有自由移動的電子，就像金屬。
19樓：匿名使用者
石墨的確是層狀結構，確切的說，石墨是介於分子晶體與原子晶體之間的一回種比較特殊的結構。在每答一層中，原子之間是以共價鍵結合為正六邊形（每個原子與相鄰的原子形成三個鍵，還剩一個原子形成pai鍵，在一個層上流動）。所以在層與層之間沒有形成化學鍵，靠分子間作用力吸引在一起。
金剛石和矽化物是每個原子與周圍四個原子形成共價鍵。這個是空間無限延伸的，不想像石墨有層狀結構，所以不存在分子間作用力。
20樓：匿名使用者
67iuyuyuiyu
21樓：小禾
石墨屬於過渡型晶體（或稱混合型晶體），層與層之間以分子間作用專力連線，而同一屬層內各原子間以共價鍵結合，所以既存在共價鍵，又存在分子間作用力。
金剛石和矽化物質地堅硬，結構穩定，它們屬於原子晶體，通過原子間的共價鍵相互結合，不存在分子間作用力。
判斷晶體型別的依據有4點：
1，看構成晶體的微粒種類及微粒間的相互作用2，看物質的物理性質，如熔沸點，硬度
3，依據導電性判斷
4，依據和機械效能判斷
大致就是這些，希望對你有所幫助。
22樓：d之右眼
石墨中，c是由sp2軌道雜化形成
的，故而c--c之間形成空間只能是在同一平面內那麼每層
專c形成無數個正六邊屬形，而每個c上還有垂直於該平面的p軌道單點子，同一層中，c拿出p軌道電子進行共軛，在每一層中，形成共軛體系。而由於每層之間的大∏鍵，靠分子間作用力作用結合
由於其石墨這種特殊的晶體結構，表現了晶體的各向異性，石墨若通過同一面上導電，在大∏鍵作用，可以使c的p軌道電子自由移動，使其表現的電阻很小，但若從垂直的面上通電的話，表現的電阻很大了啦，電子無法穿過面去移動的
而，金剛石，矽化物，是以其sp3軌道雜化的，形成的是空間正四面體結構單元，那麼使得其本身就在空間各方向延伸開來，原子間全是sp3--sp3的共價鍵結合，故無法存在分子間作用裡。。
分子間作用力是分子間，或分子簇狀物間，或分子層間所形成的作用力
石墨是原子晶體還是分子晶體
23樓：匿名使用者
石墨是由
bai一層一層的碳原du子面堆疊起來構成zhi的，在碳原子面中的原子之
dao間是共價
版鍵，而碳原子面與權碳原子面之間則是分子鍵連線，所以是混和鍵的晶體。
類似的問題，請參見中的有關說明。
24樓：匿名使用者
類別 自然元素礦物
化學式 碳 - c
分子量 12.01 u
結晶性質
晶系六方晶系、三方回晶系
晶癖 板狀、答六方薄板狀、粒狀
光學性質
顏色 灰至黑色
光澤 金屬或土狀光澤
折射率 不透明體
多色性 無
透明性 不透明
物理性質
硬度 1 - 2
解理 完全解理
斷口 參差狀
韌性/脆性 具彎性
條痕 光亮的黑色
密度 2.09–2.23 g/cm³
熔點 3,652 - 3,697 ℃
其他特徵 耐強酸鹼、耐火、良好導電性與導熱性石墨是一種礦物名，通常產於變質岩中，是煤或碳質岩石（或沉積物）受到區域變質作用或岩漿侵入作用形成。
石墨是元素碳的一種同素異形體，每個碳原子的周邊連結著另外三個碳原子，排列方式呈蜂巢式的多個六邊形。由於每個碳原子均會放出一個電子，那些電子能夠自由移動，因此石墨屬於導電體。石墨是其中一種最軟的礦物，不透明且觸感油膩，顏色由鐵黑到鋼鐵灰，形狀呈晶體狀、薄片狀、鱗狀、條紋狀、層狀體或散佈在變質岩中。
[1]化學性質不活潑，具有耐腐蝕性。
是過渡型晶體
石墨屬於什麼晶體石墨是什麼晶體？
混合晶體。在石墨晶體中，同層的碳原子以sp2雜化形成共價鍵，每一個碳原子以三個共價鍵與另外三個原子相連。六個碳原子在同一個平面上形成了正六連連形的環，伸展成片層結構，這裡c c鍵的鍵長皆為142pm，這正好屬於原子晶體的鍵長範圍，因此對於同一層來說，它是原子晶體。在同一平面的碳原子還各剩下一個p軌道...
怎麼判斷原子晶體。離子晶體。金屬晶體。分子晶體
原子晶體 相鄰原子之間通過強烈的共價鍵結合而成的空間網狀結構的晶體叫做原子晶體。原子晶體由原子組成。比如sio2，碳化矽，金剛石等。離子晶體 由正 負離子或正 負離子集團按一定比例組成的晶體稱作離子晶體。離子晶體中正 負離子或離子集團在空間排列上具有交替相間的結構特徵，離子間的相互作用以庫侖靜電作用...
石墨是原子晶體還是分子晶體能導電嗎
石墨是混合晶體 具備原子晶體,金屬晶體的性質 可以導電 為什麼石墨是分子晶體而金剛石是原子晶體可不可以再 石墨復其實屬過渡型晶體,即其制既有分子晶體又有原子晶體的特徵 石墨晶體中分為許多層,每一層間存在著範德華力,每一層又是由許多碳原子以共價鍵構成的正六邊形組成,因此它既有分子晶體又有原子晶體的特徵...