1樓：百度使用者
（1）n原子原子序數為7，n3-離子原子核外共有10個電子，且最外層達到穩定結構，根據能量最低原理可寫出電子排布式為1s22s22p6，
故答案為：1s22s22p6；
（2）x+所含電子=2+8+18=28，所以x為29號cu元素，晶胞中n（cu）=12×1
4=3，n（n3-）=8×1
8=1，則化學式為cu3n，
故答案為：cu；cu3n；
（3）冰屬於分子晶體，由晶胞圖可知，b為乾冰的晶胞圖，構成微粒為分子，c為碘的晶胞圖，構成微粒為碘分子，則與冰的晶體型別相同的是bc，故答案為：bc；
（4）冰的昇華熱是51kj/mol，水分子間還存在範德華力（11kj/mol），根據圖象知，1mol水中含有2mol氫鍵，昇華熱=範德華力+氫鍵，所以冰晶體中氫鍵的「鍵能」是20kj/mol，故答案為：20．
氮是地球上極為豐富的元素．（1）li3n晶體中氮以n3-存在，基態n3-的電子排布式為______．（2）n≡n的鍵能
2樓：血刃搖曳
（1）n原子原子序數為7，n3-離子原子核外共有10個電子，且最外層達到穩定結構，根據能量最低原理可寫出電子排布式為1s22s22p6，
故答案為：1s22s22p6；
（2）n≡n中含有2個π鍵，1個σ鍵，已知n≡n鍵能為942kj/mol，n-n單鍵鍵能為247kj/mol，則1個π鍵的鍵能為942?247
2kj/mol=347.5kj/mol，則n2中的π鍵鍵能大於σ鍵鍵能，較穩定，故答案為：π；σ；
（3）離子液體中的作用力是離子鍵，儘管微弱但強於氫鍵和分子間作用力，所以其揮發性就小，不會汙染環境，是「綠色」溶劑，故答案為：小；b；
（4）x+所含電子=2+8+18=28，所以x為29號cu元素，從圖上看○少●多，結合x3n知，○為n3-，以頂角上的○為中心，距離最近的x+有3個．構成一個完整的三維空間需8個這樣的立方體，則每個n3-周圍有x+：8×3×1
4=6個（稜上原子為4個晶胞所共用，所以每個原子在此晶胞中為1
4份），
故答案為：cu；6．
氮是地球上極為豐富的元素．填寫下列空白．（1）常溫下，鋰可與氮氣直接反應生成li3n，li3n晶體中氮以n3-
3樓：**
（1）n原子原子序數為7，n3-離子原子核外共有10個電子，
且最外層達到穩定結構，根據能量最低原理可寫出電子排布式為1s22s22p6，li3n晶體中含有離子，應為離子晶體，
故答案為：1s22s22p6； 離子；
（2）n≡n中含有2個π鍵，1個σ鍵，故答案為：2；
（3）反應熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值，
所以該反應的反應熱是△h=3×436 kj/mol+942 kj/mol-2×3×391kj/mol=-92kj/mol，
即熱化學方程式是n2（g）+3h2（g）=2nh3（g）△h=-92kj/mol，
故答案為：n2（g）+3h2（g）=2nh3（g）；△h=-92kj?mol-1；
（4）①氮化矽是一種高溫陶瓷材料，它硬度大、熔點高，可知應為原子晶體，故答案為：原子；
②氮化矽晶體結構中，原子間都以共價鍵相連，且n原子與n原子，si原子與si原子不直接相連，同時每個原子都滿足8電子結構，根據n和si的原子結構及其元素週期律的知識，可推斷氮元素非金屬性比矽強，故n顯負價（-3），si顯正價（+4），由此可寫出氮化矽的化學式si3n4，故答案為：si3n4；
（5）生成物為鈉和氮氣，金屬含有金屬鍵，氮氣含有共價鍵，故答案為：金屬鍵、共價鍵．
氮族元素的單質及其化合物的應用較為廣泛．請回答下列問題：（1）li3n 晶體中氮以 n3-存在，基態n3-的電
4樓：手機使用者
（1）n原子原子序數為7，n3-離子原子核外共有10個電子，且最外層達到穩定結構，
根據能量最低原理可寫出電子排布式為1s22s22p6，
故答案為：1s22s22p6；
（2）n≡n中含有2個π鍵，1個σ鍵，已知n≡n鍵能為942kj/mol，n-n單鍵鍵能為247kj/mol，則1個π鍵的鍵能為942?247
2kj/mol=347.5kj/mol，則n2中的π鍵鍵能大於σ鍵鍵能，較穩定，
故答案為：π；σ；
（3）離子液體中的作用力是離子鍵，儘管微弱但強於氫鍵和分子間作用力，所以其揮發性就小，不會汙染環境，是「綠色」溶劑，
故答案為：小；b；
（4）x+所含電子=2+8+18=28，所以x為29號cu元素，從圖上看○少●多，結合x3n知，○為n3-，以頂角上的○為中心，距離最近的x+有3個．構成一個完整的三維空間需8個這樣的立方體，則每個n3-周圍有x+：8×3×1
4=6個（稜上原子為4個晶胞所共用，所以每個原子在此晶胞中為1
4份），
故答案為：cu；6．
（5）①a．gaas晶體中as分佈於晶胞體心，ga分佈於頂點和麵心，而nacl中陰陽離子分別位於晶胞的頂點、面心以及稜和體心，二者結構不同，故a錯誤；
b．同週期元素從左到右第一電離能逐漸增大，則第一電離能：as＞ga，故b正確；
c．同週期元素從左到右電負性逐漸增大，則電負性：as＞ga，故c正確；
d．砷和鎵的價層電子都為sp電子，位於週期表p區，故d正確；
e．gap的價層電子為3+5=8，sic的價層電子為4+4=8，gaas價層電子數為3+5=8，則為等電子體，故e正確；
故答案為：bcde；
②反應為（ch3）3ga和ash3，生成為gaas，根據質量守恆可知還應有和ch4，反應的化學方程式為：（ch3）3ga+ash3
700℃
gaas+3ch4，ash3中含有3個δ鍵和1個孤電子對，為三角錐形，（ch3）3ga中ga形成3個δ鍵，沒有孤電子對，為sp2雜化，
故答案為：（ch3）3ga+ash3
700℃
gaas+3ch4；三角錐；sp2；
③ga的原子序數為31，核外電子排布式為1s22s22p63s2**63d104s24p1，價電子排布式為4s24p1，故答案為：4s24p1；
④n原子半徑較小，電負性較大，對應的nh3分子間能形成氫鍵，沸點較高，而as電負性小，半徑大，分子間不能形成氫鍵，沸點較低，
故答案為：nh3分子間能形成氫鍵，而as電負性小，半徑大，分子間不能形成氫鍵．
近幾年新課改地區理綜化學題 選修部分物質與結構的 高考題
5樓：匿名使用者
給你山東的看一下
[32]．（8分）【化學－物質結構與性質】 （ 2023年）
請完成下列各題：
（1）前四周期元素中，基態原子中未成對電子與其所在週期數相同的元素有 種。
（2）第ⅲa、ⅴa元素組成的化合物gan、gap、gaas等是人工合成的半導體材料，其晶體結構與單晶矽相似，ga原子的電子排布式為 。在gan晶體中，每個ga原子與 個n原子相連，與同一個ga原子相連的n原子構成的空間構型為 。在四大晶體型別中，gan屬於 晶體。
（3）在極性分子ncl3中，n原子的化合物為―3，cl原子的化合價為＋1，請推測ncl3水解的主要產物是 （填化學式）。
32 . (8 分) 【 化學一物質結構與性質 】 （2023年）
氮是地球上極為豐富的元素。
( 1 ) li3n 晶體中氮以 n-3存在，基態n-3的電子排布式為＿。
( 2 ) 的鍵能為 942 kj?mol-1 , n－n 單鍵的鍵能為 247kj?mol-1，計算說明n2 中
的 鍵比＿鍵穩定（填「σ 」或「π 」）。
( 3 ) ( ch3 )3 nh+ 和alcl4-可形成離子液體。離子液體由陰、陽離子組成，熔點低於 100 ℃ ，其揮發性一般比有機溶劑＿（填「大」或「小」 ) ，可用作＿（填代號）。
a ．助燃劑
b . 「綠色」溶劑
c ．複合材料
d ．絕熱材料
( 4 ) x+中所有電子正好充滿 k 、 l 、 m 三個電子層，它
與 n3-形成的晶體結構如圖所示。 x的元素符號是＿，與同一個n3-相連的 x+今有＿個。
答案：( l ) 1s22s22p6 ( 2 )π σ ( 3 ）小 b ( 4 ) cu 6
32．（8分）【化學－物質物質性質】（2023年）
c和si元素在化學中佔有極其重要的地位。
（1）寫出si的基態原子核外電子排布式（ ）。
從電負性角度分析c、si和o元素的非金屬活潑性由強至弱的順序為（ ）。
（2）sic的晶體結構與品體矽的相似，其中c原子的雜化方式為 （ ），向存在的作用力是 （ ）。
（3）氧化物mo的電子總數與sic的相等，則m為（ )（填元素符號），mo是優良的耐高溫材料，其品體結構與nacl晶體相似，mo的熔點比cao的高，其原因是( )。
（4）c、si為同一主族的元素，co2和sio2：化學式相似，但結構和性質有很大不同。co2中c與o原子間形成σ鍵與π鍵，sio2中si與o原子間不形成上述π鍵。
從原子半徑大小的角度分析,為何c,o原子間能形成，而s、o原子間不能形成上述π鍵。( ）
【解析】（1）1s22s2sp63s2sp2 o c si
(2) sp3 共價鍵
（3）mg， mg2+ 半徑比ca2+小，mgo晶格大
（4）c原子半徑較小，c，o原子能充分接近，p—p軌道肩並肩重疊程度較大易形成較穩定的π鍵
si原子半徑較大，si，o原子間距較大，p—p軌道肩並肩重疊程度較小，不易形成較穩定的π鍵
32.（8分）【化學-物質結構與性質】（2023年）
碳族元素包括：c、si、 ge、 sn、pb。
(1)碳奈米管有單層或多層石墨層捲曲而成，其結構類似於石墨晶體，每個碳原子通過 雜化與周圍碳原子成鍵，多層碳奈米管的層與層之間靠 結合在一起。
(2)ch4中共用電子對偏向c，sih4中共用電子對偏向h，則c、si、h的電負性由大到小的順序為 。
(3)用價層電子對互斥理論推斷snbr2分子中sn—br的鍵角 120°（填「＞」「＜」或「＝」）。
(4)鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結構是：pb4+處於立方晶胞頂點，ba2+處於晶胞中心，o2-處於晶胞稜邊中心，該化合物化學式為 ，每個ba2+與 個o2-配位。
解析：(1)石墨的每個碳原子用sp2雜化軌道與鄰近的三個碳原子以共價鍵結合，形成無限的六邊形平面網狀結構，每個碳原子還有一個與碳環平面垂直的未參與雜化的2p軌道，並含有一個未成對電子，這些平面網狀結構再以範德華力結合形成層狀結構。因碳奈米管結構與石墨類似，可得答案。
(2)共用電子對偏向電負性大的原子，故電負性：c＞h ＞si。
(3) snbr2分子中，sn原子的價層電子對數目是（4+2）/2=3，配位原子數為2，故sn原子含有故對電子，snbr2空間構型為v型，鍵角小於120°。
(4)每個晶胞含有pb4+：8× =1個，ba2+：1個，o2-：
12× =3個，故化學式為：pbbao3。ba2+處於晶胞中心，只有1個，o2-處於晶胞稜邊中心，共12個，故每個ba2+與12個o2-配位
答案：(1) sp2 範德華力
(2) c＞h ＞si
(3) ＜
化學元素都是從那裡來的,地球上那麼多元素是怎麼來的
大部分是自然界中本來就存在的。還有一些是人工合成的。元素是具有相同核電荷數的一類原子的總稱。物質是由元素組成的。地球上那麼多元素是怎麼來的?地球上這麼多化學元素從哪來?在這個地球上,我們人類和其他的大部分生物都是碳基生物,也就是這些生物的有機物質基礎,都是碳元素為主的。那麼我們人類除了碳元素和水之外...
地球上的黃金是怎麼形成的，地球上的金子是從哪兒來的
世界上的 寶藏，主要以巖金和沙金兩種形態蘊藏於地下，此外還有伴生金 天體執行 地球形成 火山爆發 古造山運動 岩漿噴湧 金元素從地核中被夾帶噴薄而出等形成巖金 富含金元素的崇山峻嶺，在日照風化 雷鳴電閃 狂風暴雨 山體滑坡 泥石俱下 洪水氾濫 河流穩水地段沉澱等形成沙金。據科學的測定與推斷，大約在二...
地球上新的海洋是怎麼形成的，地球上的海洋是怎樣形成的
地球的誕生 大陸和海洋是怎麼形成的 在月亮形成的時候，發生了大 地球也受到了強烈的震動，地表出現了裂縫，大氣也受到了影響，開始下雨，下了幾千年，形成了海洋。很久很久以前，一個巨人撒了一潑尿。我看谷歌地球產生了這樣的疑問，山脈是不是凝華形成的，因為從遠處看來山脈很像凝華的窗花，如果這點能夠得到證實的話...