高中化學離子反應的沉澱物都有哪些啊
1樓：
八個常見的沉澱物：氯化銀(白色)、硫酸鋇（白色），碳酸銀（白色）、碳酸鋇（白色）、碳酸鈣（白色），氫氧化鎂（白色）、氫氧化銅（蘭色）、氫氧化鐵（紅褐色）、
四個微溶物：
ca(oh)2(石灰水注明「澄清」的原因)caso4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因)ag2so4(鑑別so42-和cl-時，用硝酸銀的原因)mgco3(碳酸根離子不能用於在溶液中除去鎂離子的原因)補充幾個書上提到的！
溴化銀(淡黃色)、碘化銀(黃色)、氫氧化亞鐵（白色絮狀，迅速變成灰綠色，最後變成紅褐色）
矽酸 硫酸鉛（黑色）氫氧化鋁（白色絮狀)。
2樓：網友
酸有矽酸。
鹼有氫氧化鎂（白色）、氫氧化銅（蘭色）、氫氧化鐵（紅褐色）、氫氧化鋁（白色）（溶於過量naoh)、氫氧化銀（白色）（溶於過量氨水）氫氧化亞鐵（白色絮狀，迅速變成灰綠色，最後變成紅褐色）(鹼性溶液易被氧化成氫氧化鐵紅褐色）
鹽有很多，看初中的溶解性表即可、陽離子是鉀鈉鈣鋇銨根的鹽都可溶。
鹽酸不溶只有乙個：氯化銀(白色)、
硫酸不溶：硫酸鋇（白色），硫酸鉛（黑色）。微溶caso4，ag2so4
碳酸除了鉀鈉鈣鋇銨根以外都不溶：
碳酸銀（白色）、碳酸鋇（白色）、碳酸鈣（白色），碳酸鎂（白色）還有鹵化銀：溴化銀(淡黃色)、碘化銀(黃色)、但是氟化銀可溶磷酸二氫鹽都可溶。
矽酸鹽，磷酸鹽，磷酸一氫鹽大都難溶。
醋酸鹽都可溶。
硝酸鹽都可溶。
3樓：nice求知的人
氯化銀(白色)、硫酸鋇（白色），碳酸銀（白色）、碳酸鋇（白色）、碳酸鈣（白色），氫氧化鎂（白色）、氫氧化銅（蘭色）、氫氧化鐵（紅褐色）、
4樓：網友
亞鐵離子和液鹼反應方程式。
5樓：小可愛
高中，以記溶解性表，就ok
高中化學的所有沉澱物質
6樓：淳于付友嚴己
cuso4
2naoh=cu(oh)2↓
na2so4藍色沉澱生成、上部為澄清溶液質量守恆定律實驗ca(oh)2
co2=caco3↓
h2o澄清石灰水變渾濁應用co2檢驗和石灰漿粉刷牆壁ca(hco3)2δcaco3↓
h2oco2↑白色沉澱、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體水垢形成。鐘乳石的形成。
hclagno3=agcl↓
hno3生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸檢驗cl—的原理ba(oh)2
h2so4=baso4↓
2h2o生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸檢驗so42—的原理bacl2
h2so4=baso4↓
2hcl生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸檢驗so42—的原理ba(no3)2
h2so4=baso4↓
2hno3生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸檢驗so42—的原理fecl3
3naoh=fe(oh)3↓
3nacl溶液黃色褪去、有紅褐色沉澱生成。
alcl33naoh=al(oh)3↓
3nacl有白色沉澱生成。
mgcl22naoh=mg(oh)2↓
2naclcucl2
2naoh=cu(oh)2↓
2nacl溶液藍色褪去、有藍色沉澱生成。
caoh2o=ca(oh)2白色塊狀固體變為粉末、生石灰製備石灰漿ca(oh)2
so2=caso3↓
h2o有白色沉澱生成初中一般不用。
ca(oh)2
na2co3=caco3↓
2naoh有白色沉澱生成工業制燒鹼、實驗室制少量燒鹼ba(oh)2
na2co3=baco3↓
2naoh有白色沉澱生成。
ca(oh)2
k2co3=caco3↓
2koh有白色沉澱生成。
agno3nacl=agcl↓
nano3白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他氯化物類似反應）應用於檢驗溶液中的氯離子。
bacl2na2so4=baso4↓
2nacl白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他硫酸鹽類似反應）應用於檢驗硫酸根離子。
cacl2na2co3=caco3↓
2nacl有白色沉澱生成。
mgcl2ba(oh)2=bacl2
mg(oh)2↓有白色沉澱生成。
高中化學的所有沉澱物質
7樓：匿名使用者
cuso4 2naoh=cu(oh)2↓ na2so4藍色沉澱生成、上部為澄清溶液質量守恆定律實驗 ca(oh)2 co2=caco3↓ h2o澄清石灰水變渾濁應用co2檢驗和石灰漿粉刷牆壁 ca(hco3)2δcaco3↓ h2o co2↑白色沉澱、產生使澄清石鏈侍喊灰水變渾濁的氣體水垢形成。鐘乳石的形成 hcl agno3=agcl↓ hno3生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸檢驗cl—的原理 ba(oh)2 h2so4=baso4↓ 2h2o生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸檢驗so42—的原理 bacl2 h2so4=baso4↓ 2hcl生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸檢驗so42—的原理 ba(no3)2 h2so4=baso4↓ 2hno3生成白色沉澱、不溶解於稀硝棚野酸檢驗so42—的原理 fecl3 3naoh=fe(oh)3↓ 3nacl溶液黃色褪去、有紅褐色沉澱生成 alcl3 3naoh=al(oh)3↓ 3nacl有白色沉澱生成 mgcl2 2naoh=mg(oh)2↓ 2nacl cucl2 2naoh=cu(oh)2↓ 2nacl溶液藍色褪去、有藍色沉澱生成 cao h2o=ca(oh)2白色塊狀固體談枝變為粉末、生石灰製備石灰漿 ca(oh)2 so2=caso3↓ h2o有白色沉澱生成初中一般不用 ca(oh)2 na2co3=caco3↓ 2naoh有白色沉澱生成工業制燒鹼、實驗室制少量燒鹼 ba(oh)2 na2co3=baco3↓ 2naoh有白色沉澱生成 ca(oh)2 k2co3=caco3↓ 2koh有白色沉澱生成 agno3 nacl=agcl↓ nano3白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他氯化物類似反應）應用於檢驗溶液中的氯離子 bacl2 na2so4=baso4↓ 2nacl白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他硫酸鹽類似反應）應用於檢驗硫酸根離子 cacl2 na2co3=caco3↓ 2nacl有白色沉澱生成 mgcl2 ba(oh)2=bacl2 mg(oh)2↓有白色沉澱生成。
8樓：匿名使用者
鉀鈉硝氨溶，溶鹼有五種，鉀鈉鈉鈣氨，硫酸鹽不溶鋇，鹽酸鹽不銀和汞，除此鹽類多不溶。
高中化學沉澱方程式
9樓：閃光一瞬永恆
h2so4+bacl2=2hcl+baso4↓
so4(2-)+ba(2+)=baso4↓
數字下標 括號內上標。
高中常見的哪些離子根相遇時會沉澱？
10樓：匿名使用者
cuso4+2naoh=cu(oh)2↓+na2so4 藍色沉澱生成、上部為澄清溶液 質量守恆定律實驗 ca(oh)2+co2= caco3↓+ h2o 澄清石灰水變渾濁 應用co2檢驗和石灰漿粉刷牆壁 ca(hco3)2＝caco3↓+h2o+co2↑ 白色沉澱、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成。鐘乳石的形成。
hcl+agno3= agcl↓+hno3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗cl-的原理 ba(oh)2+ h2so4=baso4↓+2h2o 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗so42-的原理 bacl2+ h2so4=baso4↓+2hcl 生成白色沉澱、不溶高乎解於稀硝酸 檢驗so42-的原理 ba(no3)2+h2so4=baso4↓+2hno3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗so42-的原理 fecl3+3naoh=fe(oh)3↓+3nacl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉澱生成 alcl3+3naoh=al(oh)3↓+3nacl 有白色沉澱生成 mgcl2+2naoh = mg(oh)2↓+2nacl
cucl2+2naoh = cu(oh)2↓+2nacl 溶液藍色褪去、有藍色沉澱生成 cao+ h2o = ca(oh)2 白色塊狀固體變為粉末、 生石灰製備石灰漿 ca(oh)2+so2=caso3↓+ h2o 有白色沉澱生成 初中一般不用。
ca(oh)2+na2co3=caco3↓+2naoh 有白色沉澱生成 工業制燒顫如鹼、實驗室制少量燒鹼 ba(oh)2+na2co3=baco3↓+2naoh 有白色沉澱生成 ca(oh)2+k2co3=caco3↓ +2koh 有白色沉澱生成。
agno3+nacl = agcl↓+na no3 白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他氯化物類似反應）茄念啟 應用於檢驗溶液中的氯離子。
bacl2 + na2so4 = baso4↓+2nacl 白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他硫酸鹽類似反應） 應用於檢驗硫酸根離子。
cacl2+na2co3= caco3↓+2nacl 有白色沉澱生成 mgcl2+ba(oh)2=bacl2+mg(oh)2↓ 有白色沉澱生成。
11樓：網友
哇，好多。，化學書後面有離子共存表，氫離子與sio3 2-沉澱。
求高中離子化學方程式大全，高中所有化學方程式，離子式
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高中化學關於離子共存問題的，高中化學離子共存問題 哪些不能共存 為什麼
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高中化學離子共存的問題》，高中化學離子共存問題的歸納
首先必須知道離子反應發生的條件有哪些 一般是有弱電解質生成，有難溶物或易揮發物生成，或發生氧化還原反應，或發生絡合反應 1。因為弱酸是弱電解質，在強酸中有大量氫離子，弱酸根離子會結合氫離子變成弱酸分子，所以它們不能大量共存 2。弱鹼陽離子也是同樣的道理，它們遇上強鹼電離的大量氫氧根會生成弱電解質，所...