1樓：次濤酒安怡
一般電離大於水解。
水解大於電離的例纖哪子有：hco3-,hs-,hpo4-,cn-其餘的高中階段基本都是電離大於水毀鋒碼解（有基吵的題需要具體情況具體分析。
如有疑問，加，註明「化學」
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2樓：蒙範告音華
你的問題有點弱。
所謂水解，是發生在電離之後的，所以電離優先。鹽水解（中學階段）是由於陰激搭離子的共軛酸（加乙個h離子）或陽離子的共軛鹼電離常數小，與水電離出的離子大量結合，產生了其共軛酸鹼閉和並促使水大明態拿量電離。
3樓：董梓車若雁
對於同時有水解和電離兩種平衡問題的情況一般分兩種：
第一種是單一的離子，就是弱酸酸式根離子，以hco3(-)為例，既能電離成氫離子和正根離子co3(2-)，對溶液顯酸性做貢獻；又能水解成氫氧根離子冊冊和弱酸分子h2co3，對溶絕姿坦液顯鹼性做貢獻，最終溶液顯酸性或顯鹼性，主要看水解程度和電離程度的相對大小。
一般情況下，大多數弱酸酸式根離子都是水解大於電離，而電離大於水解的高中階段一般不需要記憶具體的例子，即使考查到了題目會給出明顯的資訊，比如溶液顯酸性，那就意味著電離大於水解，溶液顯鹼性，意味著水解大於電離。而且還能通過這種資訊幫你判斷相應產物濃度的相對大小。電離大於水解的話，那電離產生的正根離子就大於水解產生的弱酸分子，反之同理。
如果你非要記住某並桐些電離大於水解的酸式根離子的話：那高中階段接觸到（還不常見）的有：亞硫酸氫根hso3(-)磷酸二氫根h2po4(-)草酸氫根hc2o4(-)水解大於電離使溶液呈鹼性的離子有：
碳酸氫根hco3(-)硫氫根hs(-)磷酸一氫根hpo4(2-)等。
第二種情況是混合溶液，弱酸與弱酸鹽，弱鹼與弱鹼鹽。常見的例子是醋酸和醋酸鈉混合溶液，氨水和氯化銨溶液。經常還是兩種物質1:
1混合，這時候的判斷一般也是看溶液酸鹼性來進行判斷，包括可以判斷產物。或者逆推，從產物相對大小來判斷電離或水解大小和溶液酸鹼性。
水解大於電離的離子是什麼?
4樓：阿藏聊教育
水解大於電離的離子一般是較弱的弱酸的酸式酸根：hco3-、hs-等。越弱越水解，越熱越水解，越稀越水解，加酸鹼抑制或促進水解。
溶液的酸鹼性。
組成鹽的離子能與水發生水解反應，向鹽溶液中加入h+，可抑制陽離子水解，促進陰離子水解，向鹽溶液中加入oh—，能抑制陰離子水解，促進陽離子水解。
如：配製fecl3溶液時，一般加入少量的hcl，抑制fe3+的水解，因為fe3++3h2ofe(oh)3+3h+；加入h+時，其濃度增大，平衡向右移動。
fe3+水解程度減小了，如果加入oh—，h+與oh—反應，使h+濃度下降，溶液中的平衡向右移動，促進fe3+水解，會出現沉澱。
高中化學，怎麼判斷電離和水解哪個程度大
5樓：帳號已登出
判斷電離和水解哪個程度大理論上是比較電離常數和水解常數的大小。酸（或鹼）越弱，電離程度越小，對應離子的水解的程度越大。
鹽電離出的離子結合了水電離出的氫離子和氫氧根離子生成弱電解質分子的反應。水解是物質與水發生的導致物質發生分解的反應（不一定是複分解反應）也可以說是物質與水中的氫離子或者是氫氧根離子發生反應。
6樓：根據
理論上是比較電離常數和水解常數的大小。酸（或鹼）越弱，電離程度越小，對應離子的水解de程度越大。
常用的：電離能力大於水解程度的有：
酸：醋酸、甲酸，hso3-、h2po4-,hf,等，基本夠用了。
鹼：氨水。水解程度大於電離能力的有：
h2co3,h2s,hco3-,hpo4^2-等比較弱的酸，一般來說，題目給你的鹽溶液都是你可以知道溶液的酸鹼性的，要根據溶液的酸鹼性來判斷是水解大於電離還是電離大於水解。
由於酸根的水解使溶液顯鹼性，電離使溶液顯酸性，所以如果溶液是酸性，那麼電力大於水解，如果溶液是鹼性，那麼水解大於電離。
或者你要通過背來記住誰的水解強，誰的電離強。在中學化學中，只需要知道以下幾種情況就可以了。溶液：
hco3-的水解程度大於電離程度，溶液呈鹼性；溶液：hso3-的水解程度小於電離程度，溶液呈酸性；溶液：hso4-只電離，不水解，溶液呈酸性；溶液：
h2po4-的水解程度小於電離程度，溶液呈酸性；溶液：hpo42-的水解程度大於電離程度，溶液呈鹼性；6.在同濃度的醋酸和醋酸鈉混合溶液中，醋酸的電離程度大於醋酸根的水解程度，溶液呈酸性；7.
在同濃度的氨水和氯化銨混合溶液中，一水合氨的電離程度大於銨根離子的水解程度，溶液呈鹼性。其他的情況就不需要記憶了。
7樓：網友
電離程度與水解程度大小是根據，電離常數ka，以及水解常數kh大小進行判斷的。
高中化學怎麼判斷水解程度和電離程度那個大
8樓：化學
查表，看平衡常數。
電離平衡常數k1，水解平衡常數k2=kw/k1（kw是水的離子積常數），誰大，誰的程度就大。
9樓：劉立龍
以電離為主的hso3-,h2po4-,hc2o4-. 以水解為主的，hpo4 2-，hco3-，hs-
10樓：匿名使用者
背！單一bai組分通過鹽溶液酸鹼性du判斷：
zhi電離dao大內於水解：hso3-，h2po4-，hc2o4-（酸性）容。
水解大於電離：hco3-，hs-，hpo4-（鹼性）如果你指的是等濃度混合溶液：
醋酸與醋酸（鈉）呈酸性。
氨水與（氯化）銨呈鹼性。
11樓：雲和山的彼端
由電離常數，可以求得水解常數。
ka*kh=kw
比較兩種電離常數大小，那個數值大，就強。
高中常見的離子，哪些會發生水解？
12樓：藍道歲月
一些酸鹼性比較弱的物質容易在溶液中發生水解，比如三價鐵離子和水反應，會水解生成氫氧化鐵和氫離子。銨根離子會和水反應 生成氨水和氫離子。兩個都是可逆反應，反應的量很小。
13樓：捷列夫
陽離子：nh4+、al3+、fe3+、cu2+、zn2+等弱鹼的陽離子；
陰離子：co3 2-、hco3 -、s2-、so3 2-、ch3coo-等弱酸的酸根離子。
14樓：匿名使用者
弱酸bai陰離子。
du如zhi ch3coo- alo2- hco3- co32- po4 3- hpo4 3- s2- hs- so3 2- hso3- f-
弱鹼陽dao離子內如容 al3+ mg2+ nh4+ ag+ fe2+ fe3+ cu2+
15樓：雲和山的彼端
ca2+以後的金屬離子包括nh4+，以及弱酸跟。
16樓：網友
弱酸的酸根離子，弱鹼的陽離子會發生水解。
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高中化學中在水溶液中不能共存的離子。和有明顯顏色的粒子
一 由於發生複分解反應，離子不能大量共存。1 有氣體產生。如co32 hco3 s2 hs so32 hso3 等易揮發的弱酸的酸根與h 不能大量共存，主要是由於發生co32 2h co2 h2o hs h h2s 等。2 有沉澱生成。如ba2 ca2 mg2 等不能與so42 co32 等大量共存...
高中化學請問比較多元弱酸溶液中離子濃度大小為什麼只考慮電離不考
請注意水解那一節課本上的標題為 鹽類的水解 說明只有鹽電離出來的離子才考慮水解。因為水解本身程度很小，如果這種離子的濃度很小，就沒有必要考慮水解了。比如碳酸鈣是強鹼弱酸鹽，不會考慮它的水解的，碳酸鈣難溶，溶液中碳酸根離子濃度已經很小了。你的問題也同理。高中化學 請問多元弱酸酸式鹽電離嗎？屬於弱電解質...