1樓：
不一定，要看合適的混合比例及條件。弱酸弱鹼鹽是弱酸和弱鹼反應生成的鹽是一種無機槐告物，酸鹼性由弱酸和弱鹼間的相對強弱決定。
中文名。弱酸弱鹼鹽。
適用領域。化學。
醋酸銨。比如：碳酸銨，醋酸銨，硫化銅。
弱酸離子：碳酸根離子co32-，亞硫酸根離子so32-，硫氫根離子hs-，矽酸根sio32-，偏鋁酸根alo2-，醋酸根ch3coo-
弱鹼離子：難溶於水的鹼陽離子，比如fe3+,cu2+，nh4+等。
因為醋酸存在電離平衡 醋酸模閉在水腫電力成醋酸根離子和氫離子，由於醋酸是弱電解質，僅電離出少量氫離子，而醋酸鈉提供了醋酸根離子，是平衡向生成氫離子的方向移動，產生的氫離子多了，溶液自然就顯示出了較為明顯的酸性啦！
弱酸弱鹼混合液是鹽嗎。
不是，鹽只分弱酸弱鹼鹽，弱酸強鹼鹽，強酸弱鹼鹽，強酸強鹼鹽。
弱酸弱鹼混合——那就是鹽了，也可能某一種物質過量，成為弱酸+弱酸鹽或者弱鹼+弱鹼鹽。
如果要確定溶液中各組分的含量，則必旦明裂須知道具體是哪些物質混合的。
然後根據物質種類設計測定方法。
2樓：網友
是。弱酸弱鹼混合——那就是鹽了，也可能某一種物質過量，成為弱酸+弱酸鹽或者弱鹼+弱鹼鹽。
緩衝液為什麼是弱酸和強鹼鹽
3樓：阿可的生活日記
因為緩衝溶液是由弱酸和它的強鹼鹽組成的，當加入酸時，弱酸鹽部分轉化為弱酸；當加入鹼時，弱酸部分轉化為弱酸鹽，由於弱酸在水中不完全電離，弱酸鹽在水中能水解，所以ph變化較小。
在緩衝溶液中加入少量強酸或強鹼，其溶液ph值變化不大，但若加入酸，鹼的量多時，緩衝溶液就失去了它的緩衝作用。這說明它的緩衝能力是有一定限度的。 緩衝溶液的緩衝能力與組成緩衝溶液的組分濃度有關。
但緩衝溶液組分的濃度不能太大，不能忽視離子間的作用。
使用緩衝溶液的注意事項：
不少緩衝溶液都含有易揮發組分，如，氨-氯化銨中的氨酷酸-醋酸鈉中的醋酸。現在，不少實驗室引入了定量加液器，用定量加液器加試劑，具有簡便準確誤差恆定的特點。
應注意緩衝液不能長久存放在定量加液器中，因該器皿不密閉，易造成氨的揮發（醋酸-醋酸鈉緩衝液中的醋酸也同理），從而，導致溶液失效，正確的做法是緩衝液應適量配製，使用後及時密閉並置於低溫中儲存。
4樓：匿名使用者
這是化學的問題吧 這是水解結果不同的原因。
弱酸強鹼鹽在水中會水解 使溶液呈鹼性 因而可以調節ph 強酸弱鹼鹽水解呈酸性 也可調節ph 這兩者根據所需要控制的環境選用 血液ph略大於7 所以是弱酸強鹼鹽。
強酸強鹼鹽不水解 弱酸弱鹼鹽雖然會水解但是溶液仍呈中性 所以不能用來調節ph
水解的問題是這樣的 都強不水解 誰強顯誰性 都弱都水解 越弱越水解。
還有緩衝液是一類用於緩衝溶液成分使之不易發生變化的物質總稱 不僅僅存在於血漿中 例如配置班氏試劑時就要新增檸檬酸鈉作為緩衝劑。
強酸強鹼鹽強酸弱鹼鹽弱酸強鹼鹽弱酸弱鹼鹽分別是什麼意思又有哪些例子
1 強酸強鹼鹽，強酸和強鹼反應生成的鹽，溶液一般呈中性。比如 氯化鈉，硫酸鈉，硝酸鉀。2 強酸弱鹼鹽，強酸和弱鹼反應生成的鹽。比如 硫酸銅。3 強鹼弱酸鹽，強鹼弱酸鹽是強鹼和弱酸反應生成的鹽。比如 碳酸鈉。4 弱酸弱鹼鹽，弱酸和弱鹼反應生成的鹽，酸鹼性由弱酸和弱鹼間的相對強弱決定。比如 碳酸銨，醋酸...
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弱酸弱鹼鹽與強鹼弱酸鹽哪個更能導電如C
強鹼弱bai酸鹽,如ch3coona naac ac h2ohac oh kb ac kw ka hac 由於 dukb ac c ac 20kw 而且zhic kb 500 因此 oh kb c 1 2 強酸dao弱鹼鹽,如nh4cl nh4 nh3 h ka nh4 kw kb nh3 10 1...