1樓：匿名使用者
在原電池反應中，鹽橋中的離子是會和溶液中的離子進行交換的。就銅鋅原電池而言，你的推測是正確的。
我是化工專業的大學生。在做銅鋅原電池實驗時，為節省開支，實驗室的鹽橋都是反覆使用的，這樣一來鹽橋因為長期與溶液接觸而顯示出藍色（二價銅離子的顏色），而且鹽橋兩腳都顯藍色，估計這些鹽橋兩腳都在硫酸銅溶液中浸過不少時間。這鹽橋顯藍色正是鹽橋與溶液有離子交換的證據。
當然，從我現有的知識來看，僅僅把鹽橋浸入溶液，鹽橋與溶液仍然會存在著離子交換，而原電池反應可以加快離子交換的速率。至於你老師說的什麼趨勢，不僅有，而且這種趨勢事實上也成為了推動鹽橋與溶液發生離子交換的現實。老師不是聖人，更不是真理，你無須盲目相信老師所說的一切。
實驗室的其他現象也與我所學知識吻合，比如鋅片較薄銅片較厚等等，假如你有興趣學習化學化工專業，今後會在實驗室中發現不少課本及老師沒有解釋的東西，畢竟，實驗才是化學的最高法庭，現在高中階段學生做的實驗實在是太少了。
相信你一定是個善觀察勤思考的學生。加油吧，無論你成績如何，我始終欣賞支援你追求真理的執著與決心！
2樓：匿名使用者
鹽橋中的氯離子和鈉離子會流入到溶液中，這樣才能保持溶液的電中性。
我曾經問過我們老師，我們老師說是這樣的。
3樓：匿名使用者
實際情況中鹽橋中的氯離子和鈉離子會流入到溶液中，你們老師之所以這樣告訴你們是因為做題目不需要考慮鹽橋中的離子，怕你們鑽牛角尖造成錯誤，這在化學題目中很常見，題目的設定大多是理想的情景，現實實驗就會有一些其他因素。
4樓：匿名使用者
鹽橋的離子一定會進入2極的溶液中。鹽橋用一段時間後就會失效，要在放入飽和kcl溶液中浸泡，使裡面再充滿電解質溶液。
一般我們在高中，都不會提到這個問題的，而考試考到的也就是判斷鹽橋中離子的移動方向。學生問起的話，會稍微解釋下，不問也就過去了，畢竟這是大學的內容。
5樓：匿名使用者
鹽橋：常用於原電池試驗，材料：瓊脂+飽和氯化鉀溶液或飽和硝酸銨溶液
選擇鹽橋中的電解質的原則：是高濃度、正負離子遷移速率接近相等， 且不與電池中溶液發生化學反應。常採用kcl、nh4no3和kno3的飽和溶液
所以 儘管是流入到溶液中不會照成影響····
6樓：
先宣告本人高三
鹽橋的作用不就是平衡離子正負電荷的麼
怎麼說沒有流入呢？
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