1樓：小百
對，一般氏沒題目明確密閉容器，應該是任何乙個容器面或蓋板都是不能移動的話殲鏈納，就一定是恆容的過程，反應體系反應前後體積不變，化學反應中因此體積功為零喚高。
2樓：網友
我虧悶認為密閉容器不一定是恆溫的，有些物質在密閉容器中發生反應後，會吸熱或放熱，那麼就會影響到密閉容器的容積，因為我們知道物質都有熱脹冷縮的伍歷性質。銷橘彎。
3樓：網友
高中化學，密閉容器一飢咐判定恆容爛改的。
這是化學上的乙個理論模型，屬於理簡滾想化的，不用考慮熱脹冷縮等的變化。
4樓：翼飛
密閉容器橘者粗不一定是恆容的。通常有兩個限定才圓鎮是，1、是體積不變的等容密閉容器2、是壓強不變的嫌清等壓密閉容器。
5樓：扶不起的老阿斗
密閉容器未必就恆容，還要根據化學虧畢反應的結果來判定。符合同一比搏猜例換算為化學方程式同一邊物質、基空型同時符合同一比例質量分數，這樣的密閉容器才具備恆容條件。
6樓：帳號已登出
高中化學裡面的密閉容器並不一定是恆容的，所以說我們在分析的時候。要明確這樣的乙個關係。
7樓：朋修潔
密閉容器只能得到的資訊是密閉不漏氣，容積做消是否一定還需結合其他題目資訊判斷。純改知如把乙個氣球紮緊，它就屬於密閉容器殲冊，但是容量是會變化的。
8樓：萬事百事通
密悔者閉容器是恆容，但伏咐不是恆壓。恆容，指化學反應中在一定指定的空間內進行，反應過程中氣缺前純體總物質的量可能變化，壓強不一定。
9樓：向無力
一般旦則是的，嚴格來說，密閉容器就是容器內與外界沒有物質交換，既可以是恆容，也可以是恆壓。但有的題目不是很嚴密，意思是密閉等於畝遲慶恆容，這其實迅握是錯誤的。
10樓：網友
密閉容器不一定是表示恆溫恆容。所謂的密閉容器指的是與外界相隔絕的容器，要求是不漏氣。
11樓：陽從白雪女朋友
不是，密閉容器不一定是恆溫的，要取決於容器裡面的物質。穩定是裡面物質決定的。
12樓：網友
密閉容器一定是恆容的，因為密閉容器都是固定的，沒有那種可以膨脹的容器。
13樓：ccc菜辣椒
在高中你這麼理解沒錯，但有時候你滑好唯要把問題向全面，比如：襪跡增大壓信培強，容器體積有一定的改變。這種時候你要看出題人給的條件了。
14樓：硫酸不氫鈉
一般來說，題幹中說到這個容器陸野是密閉的，然後再也沒有提姿譁及壓縮容器或者是怎樣操作容器的詞早冊喊語，就可以認為它的體積是恆定的。
15樓：網友
高中化學知識，密閉容器為了保持一定的穩定性，保持容器內壓強的穩定，那麼一定要恆容。
16樓：匿名使用者
密閉容器就意味著恆容，這在解題過程中是乙個隱藏的條件。
17樓：518姚峰峰
密閉容器不銷畢一定是恆溫恆容。
所謂密閉容器是指與外好衝界隔絕的容器，不漏氣。密閉容器有兩種：虧襪芹1、是體積不變的等容密閉容器2、是壓強不變的等壓密閉容器。
密閉容器恆容嗎
18樓：向厹
如果題目中沒有給出該容器的壓強恆定（即容器的容積可變），一般認為密閉容器的體積不變。
2a（g）+2b（g）=可逆=c（g）+2d（g）這一可逆反應的正反應氣體體積減小，壓強減小。
根據勒夏特列原理，提高a的轉化率需要增大壓強，充入更多氣體a、b而增大壓強又會提高反應速率，因此公升壓符合題意催化劑提高反應速率，縮短反應時間，但不會影響轉化率題目中未給出反應的吸熱與放熱情況，故不予考慮。
19樓：網友
你說的恆容是對於反應前後摩爾數沒有變化，密閉容器可採用增加反應物的摩爾數來實現公升壓，從而推動反應向正反向進行。
20樓：網友
恆容不等於恆壓，壓力變大反應物濃度增加，化學平衡向正方向移動，容器體積不變就是恆容。
21樓：網友
密閉容器只是說反應物和生成物都不會跑到外面去，沒說體積固定好吧。
如果是恆容的話題目會告訴你的，在體積恆定的密閉容器中，怎麼怎麼樣。
高一化學密閉容器達到平衡條件
22樓：厲碩胡麗文
1.你孝耐要知道，平衡時轉化率不一定是50%,假設起始反應物均為櫻笑2l,平衡時可能只反應了，那麼反應物均剩，生成物只巧頌春有。
2.假設有二氧化氮3l,一氧化碳2l,反應1l,那麼平衡時二氧化氮2l 一氧化碳1l 一氧化氮1l 二氧化氮1l,所以第二個說法也不對。
高中化學密閉容器反應不正確問題
23樓：網友
根據化學平衡移動理論（勒夏特列原理），改變影響平衡的條件，平衡向阻礙該條件的相反方向移動。 這個是核心，你永遠記著平衡總是向著阻礙該條件的相反方向移動！
24樓：陳先生
b 錯誤 你可以參考圖形 說不清楚。
25樓：網友
c是不正確的達到平衡時反應速率不變。
高中化學對於密閉容器中進行的反應
26樓：
a正確。因為反應速率和濃度有關，co的濃度變大，反應物濃度慎納變大，所以正反應速率變大。但是生成物濃度瞬時不變，所以逆反應速率不變，b錯。
達平衡時正逆段戚反應速率相寬燃沒等。這是平衡狀態的特徵。所以c錯。
平衡正向移動，co的濃度變小，但是平衡時，仍然大於原平衡濃度。
高中化學，恆容。謝謝
27樓：網友
<>可逆反應aa（s）+bb（g）⇌cc（g）+dd（g），反應過程中，當其它條件不變時，c的百分含量（c%）與溫度（t）和壓強（p）的關係如圖，下列敘述正確的是（b ）
a．達到平衡後，加入催化劑則c%增大。
b．達到平衡後，若公升高溫度，平衡向左移動。
c．化學方程式中b＞c+d
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