1樓：社會觀察劉老師
v-t影象主要考察濃度，壓強，溫度，催化劑對反應影響對應的影象。做題過程中牢記以下幾點：
溫度，壓強，催化劑對正逆反應速率的影響是同時的。溫度公升高，正逆反應速率都增大，然後根據反應是吸熱還是放熱，判斷平衡移動方向，進而判斷正逆反應速率誰大誰小。壓強增大，正逆反應速率均增大，然後根據氣體體積的變化情況判斷平衡移動方向，進而判斷正逆反應速率誰大侍侍讓誰小。
然後影象就一目老局瞭然了。
請點選輸入**描述。
注意接點是否連線。溫度，壓談和強，催化劑造成的結果是正逆反應速率均突變，所以接點不連線。而只改變某物質的濃度時，造成的結果只是某乙個反應速率突變，而另乙個反應速率是逐漸變化的，所以接點是連線的。
壓強對化學平衡的影響 在有氣體參加、有氣體生成而且反應前後氣體分子數變化的反應中，在其他條件不變時，增大壓強(指壓縮氣體體積使壓強增大)，平衡向氣體體積減小方向移動；減小壓強(指增大氣體體積使壓強減小)，平衡向氣體體積增大的方向移動。 注意：恆容時，充入不反應的氣體如稀有氣體導致的壓強增大不能影響平衡。
2樓：折清禕
化學平衡的移動方向可以根據le chatelier原理來判斷，le chatelier原理指出，當對系統進行某種改變時，系統會發生反應來抵消這種改變，以重新建立平衡。根據這個原理，可以考慮以下幾個方面來判斷化學平螞銷衡的移動方向：
1. 濃度改變：如果對某個化學平衡體系中的物質進行新增或移除，系統會傾向於減少或增鏈衫加該物質的濃度，以重新建立平衡。
如果濃度增加，反應會向消耗該物質的方向移動；如果濃度減少，反應會向生成該物質的方向移動。
2. 壓力改變：對於涉及氣體的化學平衡，如果改變壓力，系統會傾向於減少或增加氣體摩爾數的方向移動，以重新建立平衡。
如果壓力增加，系統會移動到氣體摩爾數較少的方向；如果壓力減少，系統會移動到氣體摩爾數較多的方向。
3. 溫度改變：對於涉及放熱或吸熱反應的化學平衡，如果改變溫度，系統會傾向於減少或增加熱量的方向移動，以重新建立平衡。
一般來說，放熱反應會隨溫度降低而移動到放熱方向，吸熱反應會隨溫度公升高而移動到吸熱方向。
需要注意的是，這些判斷只是一種推測，實際情況還需要考慮其他因素，如反應速率、催化劑等。準確判斷化學平衡移動方向需要綜合考慮多個因素，包括化學平衡的方程式、反應物和生成物的性質、溫度、壓力、濃度等。如棚物腔果有疑問，可以參考化學平衡的熱力學資料或諮詢專業化學知識。
化學平衡的移動方向是怎麼樣的
3樓：張三**
如果改變影響平衡的乙個條件（如：濃度、壓強或溫度等，）平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。
注意】1）當影響平衡的乙個條件改變時，通過平衡移動只能「減弱」這種改變，而不能「抵消」這種改變。
2）催化劑的使用能以同等程度改變正反應速率和逆反應速率，故對化學平衡移動沒有影響，只是能改變反應達平衡所需時間。
一、濃度對化學平衡的影響。
在其他條件不變的情況下，增大反應物濃度或減小生成物濃度，均使v正》 v逆，化學平衡正向移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度，均使v正< v逆，化學平衡逆向移動。
二、壓強對化學平衡的影響。
在其他條件不變的情況下：增大壓強，會使化學平衡向著氣體體積縮小的方向移動減小壓強，會使化學平衡向著氣體體積增大的方向移動。
三、溫度對化學平衡的影響。
在其它條件不變的情況下，公升高溫度，化學平衡向吸熱方向移動；降低溫度，化學平衡向放熱方向移動。
四、催化劑對化學平衡無影響。
判斷化學平衡移動方向的三大依據
4樓：
摘要。2.壓強當m+n ＞p+q 寸，增大壓強，v 正增大、v 逆增大，v 正＞v 逆，平衡正向移動；減小壓強，v 正減小、v 逆減小，v 正＜v 逆，平衡逆向移動；當 m+n=p+q 寸，增大壓強，v 正增大、v 逆增大，v 正=v 逆，平衡不移動；減小壓強，v 正減小、 v 逆減小，v e =v 逆，平衡不移動；當m+nvp+c 時，增大壓強，v 正增大、v 逆增大，v 正＜v 逆，平衡逆向移動；減小壓強，v正減小、v 逆減小，v 正＞v 逆，平衡正向移動。
1）勒夏特列原理法（2）等效平衡法（3）濃度商值法。
你倒是說啊。
濃度：增大反應慧銷物濃度，改變的瞬間v 正增大、v 逆不變，v 正〉v 逆，平衡正向移動；前差遊減小反應物濃度，改變 的瞬間v 正減小、v 逆不變，v 正＜v 逆，平衡逆向移動；增大生成物濃度 ，改變的慶沒瞬間v 正不變、v 逆增大，v 正＜v 逆， 平衡逆向移動；減小生成物濃度 ，改變的瞬間v 正不變、v 逆減小，v 正＞v 逆，平衡正向移動。
2.壓強當m+n ＞p+q 寸，增大壓強，v 正增大、v 逆增大，v 正敬尺＞v 逆，平衡正向移動；減小壓強，v 正減小、v 逆減小，v 正＜v 逆，平衡逆向移動；當 m+n=p+q 寸，增大壓強，v 正增大、v 逆增大，v 正=v 逆，平衡不移動；減小壓強，v 正減小、 v 逆亮世高減小，v e =v 逆，平衡不移動；當m+nvp+c 時，增大壓強，v 正增大、v 逆增大，v 正＜v 逆，平衡逆向移動；減小壓強，v正減小、v 逆減小，v 正＞v 逆，平衡正向返搏移動。
3、溫度：當△ h ＞0時，公升高溫度，v 正增大、v 逆增大，v 正w 逆，平衡逆向移動；降低溫度，v正減小、v 逆減小，v 正＞v逆公升高溫度，v正增加，v逆增加棗液，v正＜v逆當△ h ＜0時，公升高溫度，v 正減小、v 逆增大，平衡正向移動；降低溫度，v正減小、v 逆增加，v 正＜v逆公升蠢巖薯高溫度，v正帶者增加，v逆減小，v正＞v逆。
如何判斷化學平衡正在移動？
5樓：網友
俊狼獵粗納英】團隊為您解答如下：
惰性氣體對化學平衡的影響主要看兩點：
1.恆溫恆壓下還是恆溫恆容下建立平衡。
2.反應前後氣體的化學計量數是否變化。
具體說：第一種情況：若有反應m a + n b 可逆符號 p c + q d （此逗a、b、c、d均為氣體，m、n、p、q為相應的化學計量數），在恆溫恆容下建立平衡後，充入惰性氣體，則：
平衡不移動（反應速率也不變）
分析如下：容器體積不變，加入惰性氣體，沒有改變所有氣體的濃度，所以正逆反應速率都沒有改變，化學平衡一定不會移動。
第二種情況：若有反應m a + n b 可逆符號 p c + q d （a、b、c、d均為氣體，m、n、p、q為相應的化學計量數），在恆溫恆壓下建立平衡後，充入惰性氣體，則：（這相當於減壓。
有3種可巖扒沒能）
1）若m+n=p+q，反應速率同等倍數減少，化學平衡不移動。
2）若m+n大於p+q，反應向逆反應方向移動。
3）若m+n小於p+q，反應向正反應方向移動。
望！！！
化學平衡移動在什麼條件下向什麼方向移?正逆方向是什麼呢?
6樓：世紀網路
1.增加反應物的物質的量，反應向正反應方向移動，增加生成物的物質的量，反應向逆反應方向移動，反之亦然；
2.如果該反應是放熱反應，公升溫會使反應向逆反映方向移動，降溫會使反應向正反映方向移動，反之亦然；
3.如果該反應是體積縮小的反應，增壓會使反應向正反映方向移動，降壓會使反應向逆反應移動，反之亦然；
4.催化劑隻影響化學反應速率，不會影響平衡移動，而且中學階段只研究正催化劑(加快反應速率的催化劑),不研究負催化劑；
5.中學階段研究化學平衡時，只研究改變乙個因素的平衡移動，不考多個變因下的平衡移動；
基本是這些了，理解這些後就是在題目中的活用。
關於化學平衡移動原理
衡移動是指在一定條件下，一個可逆反應達到平衡狀態以後，如果反應條件 如溫度 壓強，以及參加反應的化學物質的物質的量濃度 改變了新的條件下達到新的平衡，這叫做化學平衡移動。可逆反應的平衡狀態是在一定條件下 濃度 溫度 壓強 建立起來的，當條件發生改變時，原平衡狀態被破壞，並在新條件下建立起新的平衡。1...
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樓主，在學習化學平衡移動的時候，很容易把化學平衡的問題與化學反應速率的問題混到一起，你的這個疑問就是典型的。其他條件不變，增大壓強，化學反應平衡會往能夠使得整個體系氣體體積縮小的方向移動。例如書上的例子 2n2 3h2 2nh3 可逆符號不容易打出來，用 代替了 這個例子是合成氨工業裡的重要化學方程...
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溶劑具體指的是純溶液，比如水，凡是溶液都不是純液體，都必須將他們的平衡常數帶入到表示式中！純液體就是純淨物，不是混合物。而所有的溶液都是混合物。希望對你有幫助！這句話中的溶劑對水溶液指水,ac h2o hac oh h2o參加了反應,化學平衡常數 k hac oh ac h2o 但是h2o是溶劑,一...