1樓：匿名使用者
1.沒有為什麼，因為化學平衡常數=生成物濃度冪之積除以反應物濃度冪之積
壓強、濃度的改變可能會影響化學平衡移動，那麼各物質的濃度就會發生變化，但是生成物濃度冪之積除以反應物濃度冪之積變化卻特別小（有變化，但很小），因此視為常數，因為有這樣的一個特點，才有了化學平衡常數這麼一個物理量。只用記住：化學平衡常數只受溫度的影響
2.因為固體和純液體的濃度是常數，量多量少對化學反應速率甚至化學平衡常數都是無影響的，因此它們都忽略不計（有的會說濃度視為1，但是其實他們的濃度並不是1,直接說固體、純液體的濃度不考慮再內會更好一些）
3.若反應方向發生改變，則平衡常數也會發生改變：針對可逆反應
反應正向進行：a + b =(可逆） c + d
假設此時化學平衡常數k1=[c(c)*c(d)/[c(a)*c(b)]
反應逆向進行：c + d =(可逆） a + b
假設此時化學平衡常數k1=[c(a)*c(b)]/[c(c)*c(d)
k1=1/k2(兩者互為倒數的關係）
因此：若反應方向發生改變，則平衡常數也會發生改變
2樓：匿名使用者
1、平衡常數之所以叫常數就是因為它不受壓強、濃度影響，只與溫度有關。所以只有溫度改變才會改變平衡常數。
2、因為是1，帶入不帶入效果一樣，所以為了簡便，在寫表示式的時候就略去。
3、反應方向的改變伴隨著溫度的變化，任何化學反應都會放熱或吸熱。而平衡方向改變證明溫度也在變化，而瞬時溫度的變化則瞬間改變了平衡常數。
3樓：匿名使用者
1.化學平衡常數只與溫度大小有關。多看書
2.看不懂
3.反應方向的改變伴隨著溫度的變化，任何化學反應都會放熱或吸熱。而平衡方向改變證明溫度也在變化。
4樓：一
1.平衡常數只是溫度的函式，這是化學家在研究化學反應時發現的一個規律，具體原因屬化學動力學的範疇，高中階段也解釋不通，只能硬性記憶它隨溫度變化。
2.國體和純液體應該說是有自身的濃度的，只是它們不會變化（若狀態不變的話），並不影響化學平衡的移動，在化學平衡的平衡常數、電化學的標準電極電勢等的計算時不需要計算。為了公式的簡潔，不是囉唆一堆，所以對於反應中的固體、純液體在公式外再稍加註釋即可，也就是固體、純液體在時，濃度看作「1」代入公式，其實和沒代入一樣。
3.其實反應方向發生改變的說法並不太好，可將其理解為不同的反應，比如說對於可逆反應a和b反應生成c和d，若是按c和d反應生成a和b，相對於a和b反應生成c和d就是反應方向改變。這可以看作是兩個反應，每個反應按平衡常數的公式代入即可，一般來說對於一個方程式一個溫度下只有一個平衡常數，和平衡常數只是溫度的函式不矛盾。
5樓：愛情宿舍
1.先看平衡常數的定義：k=c(生成物)除c(反應物)，壓強（改變容器體積）均改變了濃度，有增有減，經計算髮現，k不變。而改變溫度，全減或全增，k變化了。
2。說明一點，k的定義就是在氣態條件下的平衡。認為是1，1是常數，對k無影響，乘1或除1都一樣的。
3。看上面的定義，是生成物除反應物，方向改變，生成物和反應物不也變了嘛。這不是影響。
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衡移動是指在一定條件下，一個可逆反應達到平衡狀態以後，如果反應條件 如溫度 壓強，以及參加反應的化學物質的物質的量濃度 改變了新的條件下達到新的平衡，這叫做化學平衡移動。可逆反應的平衡狀態是在一定條件下 濃度 溫度 壓強 建立起來的，當條件發生改變時，原平衡狀態被破壞，並在新條件下建立起新的平衡。1...
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關於化學平衡原理的問題
b,溫度不變，化學平衡常數就不變，k n2o4 no2 2 n2o4 a no2 b 2 n2o4 no2 b 2 no2 2 n2o4 a 2b n2o4 no2 b 2 n2o4 a no2 2 2b n2o4 a no2 no2 b 2 n2o4 2b n2o4 a no2 0 x n2o4 ...